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enem > química > Flashcards

química Flashcards

1
Q

onde se localiza o precipitado do sistema no gráfico?

A

acima da curva

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2
Q

classificação das cadeias:
CÍCLICA;ACÍCLICA;HOMOCICLICA;HETEROCICLICA;ALICICLICA; ALIFÁTICA;AROMÁTICA; MONONUCLEAR;POLINUCLEAR

A

Cíclica: fechada; Acíclica: aberta
Homociclica: homogênea e aberta
Heterocíclica: heterogênea e aberta
Aliciclica: fechada não aromática
Alifática: fechada/aberta não aromática
Aromática: anel aromático/benzênico
Mononuclear: 1 ciclo
Polinuclear: vários ciclos

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3
Q

como descobrir a hibridização?

A

é o número de ligações do carbono -1

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4
Q

em qual tipo de reação química entre ácido ocorre a liberação de CO2?

A

Ácidos com carbonatos e bicarbonatos liberam CO2, Sal e H2O (efervescência)

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5
Q

estados físicos

A

l fusão
l/s solidificação
s/g sublimação
l/g evaporação-calefação(+rápido)-vaporização
g/l condensação
g/s ressublimação

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6
Q

mistura azeótropica e eutética

A

azeotrópica ocorre variação da temperatura de ebulição e temperatura de fusão é constante. já na eutética, a temperatura de fusão varia e a de ebulição é constante.

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7
Q

NOX

A

1A +1. Ag +1
2A +2. Zn +2
3A +3

H e O ligados a outros elementos
H :
+1 metal ; -1 ametal
O:
-2; *H2O2 -1

SUBSTÂNCIAS SIMPLES = 0

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8
Q

polaridade

A

POLAR: ÁGUA, NH3, H2S, HF, CH3OH

APOLAR: lipídeos, hidrocarbonetos (CO2,CCl4,CH4…), moléculas diatômicas homonucleares( H2,F2,Cl2..), B ou Si na fórmula.

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9
Q

propriedades periódicas

A

apenas o raio atômico cresce de baixo pra cima e da direita pra esquerda. (quanto maior, menor a atração: maior a distancia do núcleo do átomo)

ei: retirar o eletron do estado fundamental
afinidade: energia ao receber eletron (ametais)

eletronegatividade: F,O,N,Cl
*Gases nobres não têm

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10
Q

qual a diferença entre as reações de combustão?

A

completa: libera CO2
incompleta: libera CO

combustível: compostos orgânicos
comburente: O2

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11
Q

qual a relação do ph com a condutividade elétrica?

A

a condutividade esta relacionada a quantidade de ions concentrados na solução, e o ph se for mais basico (ph>7) ou mais acido (ph<7), tem mais íons e faz com que conduza mais eletricidade.
a solução mais ácida, com menor ph, irá conduzir mais; e a solução mais básica, com maior ph, irá conduzir mais.

(a analise depende do que estiver sendo cobrado: ácido ou base)

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12
Q

tabela periódica: coluna A; períodos

A

coluna A: número = número de elétrons da ultima camada

períodos: número= número de camadas ocupadas

estados físicos: L: Hg e Br
G: H,N,O,F,Cl e gases nobres.
S: todos os outros

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13
Q

gás natural ou GNV

A

metano CH4

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14
Q

gás de amadurecimento de frutas e composição de plásticos

A

etileno; polietileno

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15
Q

quais são os fenóis xilenos? e sua isomeria?

A

aromáticos com metil
orto: 1,2
meta: 1,3
para: 1,4

ISOMERIA DE POSIÇÃO

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16
Q

R- CHO ou O=C com hidrogênio nas pontas

A

Aldeído; grupo carbonila

HCHO: metanal: FORMOL

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17
Q

R-CO-R ou C=O com pelo menos um carbono nas pontas

A

Cetona

propanona: ACETONA

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18
Q

RCOOH ou R-C-OH = C dupla O com um H em uma ponta e OH na outra

A

Ácido carboxílico; grupo carboxila

HCOOH: ácido metanoico: ÁCIDO FÓRMICO

CH3COOH: ácido etanoico: ÁCIDO ACÉTICO

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19
Q

RCOOR’ ou C dupla O com C na ponta e O fazendo ligação com outro C na outra ponta

A

Éster; grupo carboxilato; AROMAS

*nomenclatura: antes do oxigênio e depois do oxigênio:
CH3CH2CH2-C=O-O-CH2CH3

butanoato de etila

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20
Q

R-O-R ou -O-

A

Éter; grupo oxi

CH3CH2-O-CH2CH3: etoxietano: ETER ETÍLICO

*nomenclatura antes e depois do oxigênio

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21
Q

R-NH2
característica

A

Amina; Primária, secundária e terciária; bases orgânicas derivadas da amônia.

trimetilamina: FISH GAS
fenilamina: ANILINA

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22
Q

RCONH2 ou C dupla O com nitrogênio nas pontas

A

Amida; me da oxigênio

metanodiamida: UREIA

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23
Q

R-X

A

Haleto; X= F,Cl, Br,I

triclorometano: CLOROFÓRMIO

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24
Q

R-OH -carbono alifático e saturado

A

Álcool; OH: hidroxila alcoólica; Carbono não pode estar ligado diretamente ao benzeno.

CH3OH: metanol: ALCOOL METILICO
CH3CH2OH: etanol: ALCOOL ETILICO
1,2,3-propanotriol: GLICEROL
benzol: ALCOOL BENZENICO

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25
Q

AR-OH

A

Fenol; AR: anel aromático

hidroxibenzeno: FENOL
o-metil-hidroxibenzeno: O-CRESOL
p-dihidroxibenzeno: HIDROQUINONA

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26
Q

como fazer reação de titulação?

A

neutralização de ácidos e bases;
B . Ca. Va = Cb . Vb. A

fazer a reação e igualar/neutralizar: n de hidroxila = coeficiente de hidrogênio

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27
Q

diluição de soluções

A

C1 . V1 = C2. V2

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28
Q

pq todos os compostos orgânicos fazem interação dipolo induzido-dipolo induzido?

A

pq todos eles são apolares (tem no mínimo H e C), e essa interação é apenas entre moléculas apolares

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29
Q

por que os compostos orgânicos fazem dipolo induzido- dipolo induzido?

A

pois eles tem sempre H e C, sendo assim, se encaixam em moléculas apolares que não fazem lig de hidrogênio

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30
Q

Pf e Pe em compostos orgânicos

A

-número de carbonos (maior cadeia, maior pontos)
-tipo de cadeia (normal mais intensa, ramificada mais fraca)
-tipos de ligação das funções orgânicas presentes; LIG DE HIDROGENIO maior pontos, dipolo induzido menor pontos, e dipolo permanente é intermediário

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31
Q

moléculas com grupos polares

A

moléculas que possuem alguma parte com solubilidade em água;
hidroxila- OH
carbonila- C=O
carboxila- OH-C=O-
amino NH

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32
Q

molécula ANFIFILICA/ANFIPÁTICA

A

tem parte polar (LH) e apolar (DI)

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33
Q

diferencie moléculas muito solúveis em água (hidrofílica) daquelas pouco solúveis

A

muito solúveis - muitos grupos polares e cadeia menor

pouco solúveis - poucos grupos polares e cadeia maior

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34
Q

Caráter ácido/base
*nas funções orgânicas faz parte da molécula

A

ácidos orgânicos: tem OH
-ácido carboxílico +forte
-fenol +fraco

bases orgânicas: NH (são derivadas da amônia)
-amina
-amida
*quanto maior a cadeia, maior a força

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35
Q

substância anfótera

A

tem parte ácida e parte básica
EXEMPLO: aminoácidos

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36
Q

radioatividade

A

alfa: 4 e 2
beta: 0 e -1
gama: 0 e 0

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37
Q

enol

A

ALCOOL FAKE - tem insaturação ligado ao carbono que liga ao OH

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38
Q

isomeria por Tautomeria

A

é um aldeído/cetona que tem como tautômero o ENOL

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39
Q

o que está associado o maior aumento da temperatura de ebulição?

A

a CONCENTRAÇÃO da solução; mais concentração - mais moléculas- mais energia - mais gasto pra entrar em ebulição

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40
Q

relacione umidade, pressão e temperatura

A

a temperatura e pressão são inversamente proporcionais; umidade e pressão também são inversamente proporcionais. então, se a pressão é alta, a temperatura e umidade são baixas

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41
Q

isomeria cis-trans

A

ISOMERIA ESPACIAL; depende da MASSA;
cis: maior massa no MESMO plano
trans: maior massa no plano TRANSVERSAL

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42
Q

isomeria que tem o carbono quiral

A

isomeria ÓPTICA

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43
Q

o que significa ter carbono quiral?

A

possuir lerógiros e destrógiros; possuir isômeros ópticos; apresentar atividade óptica; desviar o plano da luz polarizada

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44
Q

polarímetro

A

luz polarizada monocromática e unidirecional; caso ela desvie pra direita é chamada DESTRÓGIRO (d+) e pra esquerda LEVÓGIRO (l-)

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45
Q

interação entre corais e algas

A

MUTUALISMO; as algas fornecem alimento pros corais (ficam dentro deles), e eles fornecem sais minerais e CO2

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46
Q

oq interfere na pressão de vapor?

A

ser volátil, aumento da temperatura e ter interação mais fraca

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47
Q

adição de soluto não volátil reduz a pressão de vapor

A

TONOSCOPIA

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48
Q

adição de soluto não volátil aumenta a temperatura de ebulição da água

A

EBULIOSCOPIA

maior concentração, aumento da temperatura de ebulição

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49
Q

PORIFEROS/ESPENGIARIOS

A

esponja do mar, são fixos em substratos, são filtradores, não possuem sistema, capacidade regenerativa, coanocito* : célula de alimentação

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50
Q

cnidários

A

água viva, caravela portuguesa, coral, anêmona do mar.

sistema digestório incompleto (apenas boca), tentáculos urticantes: com cnidoblastos

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51
Q

tentáculos urticantes/ cnidoblastos/ cnidócitos

A

células de defesa presentes nos tentáculos que protegem contra predadores

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52
Q

coanócitos

A

presentes nos poríferos; fagocitam os alimentos; geram fluxo de água para carregar o alimento e O2

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53
Q

branqueamento dos corais

A

ocorre devido ao aquecimento global que provoca o aumento da temperatura dos oceanos e acarreta na morte das algas e, consequentemente, os corais também, deixando-os brancos

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54
Q

acidificação do oceano

A

ocorre devido ao aumento de CO2 atmosférico que se dissolve no oceano, reage com a água e forma ácido carbônico, permanecendo no oceano e corroendo os recifes de coral, que são formados por carbonato de cálcio

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55
Q

anelídeos e importância medicinal

A

minhoca, sanguessuga (usadas na medicina anticoagulante e anestésico na saliva)
corpo segmentado, sistema digestorio COMPLETO, tem hemoglobina.
as minhocas sabe hermafroditas mas não se autofecudam; se unem pelo CLITELO e trocam esperma.
minhocas aeram e fertilizam o solo - HUMUS

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56
Q

moluscos: gastrópodes, cefalópodes, bivalves

A

tem corpo mole; alguns tem CONCHA DE CALCÁRIO

-gastrópodes: caramujo, lesma.
RÁDULA
-cefalópodes: polvo, lula.
libera tinta como defesa; camuflagem
-bivalves: filtradores (bioindicadores), produzem pérolas como defesa

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57
Q

isomeria de cadeia

A

(é uma isomeria plana)

mesma formula, mesma função, tipo de cadeia diferente

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58
Q

isomeria de posição

A

isomeria plana)

mesma formula, mesma função, posições diferentes dos radicais, instaurações e grupos funcionais

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59
Q

isomeria de função

A

é isomeria plana)

mesma formula mas funções orgânicas diferentes

ALCOOL E ETER
ALDEIDO E CETONA
ESTER E AC CARBOXILICO

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60
Q

isomeria de compensação

A

é plana)

METAMERIA
mesma fórmula, mesma função (ETER OU AMINA), posições diferentes do heteroátomo

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61
Q

isomeria de tautomeria

A

é plana)

mesma fórmula, funções diferentes ENOL / ALDEIDO OU CETONA

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62
Q

isomeria geométrica

A

isomeria espacial)

CIS-TRANS : MASSA das moléculas
a cadeia tem que ter uma dupla entre carbonos e cada carbono deve estar ligado a grupos diferentes

Cis: mesmo plano tem maior massa
Trans: no plano transversal tem maior massa

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63
Q

isomeria óptica

A

tambem é isomeria espacial)

pelo menos UM CARBONO QUIRAL
(saturado, tetraédrico sp3, ligado a 4 grupos diferentes)

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64
Q

pq uma cadeia muda de fechada para aberta ?

A

porque ela tem isomeria de cadeia; um isômero tem cadeia aberta e outro tem cadeia fechada

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65
Q

ao que está associado a cor e aroma dos compostos?

A

CADEIA CONJUGADA: ligações simples e duplas alternadas

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66
Q

alimentos liofilizados

A

propriedades coligativas: o alimento é congelado, depois passa por uma drástica DIMINUIÇÃO da PRESSÃO, oq faz com que retire toda a UMIDADE (retira a água), vai direito do estado sólido pro gasoso

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67
Q

panela de pressão

A

EBULIOSCOPIA; a válvula AUMENTA a PRESSÃO interna; ou seja; maior pressão, MAIOR EBULIÇÃO e cozimento mais RÁPIDO

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68
Q

quais fatores interferem a temperatura de ebulição?

A

concentração da solução e pressão; EXEMPLO: Se tem sal na água, cozinha mais rápido pq aumenta a TE da água e diminui a pressão de vapor; a panela de pressão aumenta a TE por conta da válvula que aumenta a pressão interna

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69
Q

adição de soluto não volátil reduz a temperatura de congelamento

A

CRIOSCOPIA; quanto maior a concentração, menor a temperatura de congelamento.
Logo, a água sempre congela em maior temperatura

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70
Q

reação de neutralização

A

acido + base = sal + água

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71
Q

qual o perigo associado aos coloides?

A

álcool em gel pega fogo e sua chama não aparece: pressão de vapor menor, o que diminui o tempo de queima

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72
Q

pq um tanque vazio tem mais chance de pegar fogo do que um tanque cheio de combustível?

A

apesar de conter líquido inflamável, o que explode é o vapor em contato com o oxigênio, então o tanque vazio é mais propício

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73
Q

tixotropia

A

mudança de viscosidade do coloide.
exemplo: creme dental, gel de cabelo, gelatina, maisena com água, etc.

a agitação e o repouso são capazes de mudar as propriedades do material
gel-> sol

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74
Q

regra de marcov nicof

A

o hidrogênio sempre vai pro caborno mais hidrogenado - que tem mais hidrogênios

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75
Q

adição eletrofílica em alquenos

A

rompimento da ligação dupla (ligação pi);
o reagente insaturado e produto saturado;
hidrogenação, halogenação; hidroalogenação; hidratação (mais fácil de perceber pois surge a água)

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76
Q

por que a halogenação com Br evidencia a insaturação?

A

pois o Br da cor pra solução que antes seria transparente

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77
Q

eliminação em alquenos

A

INVERSO DA ADIÇÃO em alquenos;
exemplo: desidratação: o que antes tinha água (reagente), passa a não ter (produto)

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78
Q

substituição em alcanos

A

ocorre a quebra pela luz: FOTÓLISE
as moléculas do reagente se quebram e passam para o produto em mais de uma parte;
nitração (NO3), sulfonação (SO3), alquilação (CH3), acilação (O=CCH3)

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79
Q

**ácido carboxílico + álcool -> éster + H2O

A

ESTERIFICAÇÃO DE FISCHER;
exemplo: síntese de lipídios;

precisa formar água, então as moléculas vao se quebrar pra sobrar 2H e 1O;
se copia ac carboxilico sem o H final e o alcool sem o OH: isso faz com que forme H2O e o resto sera o ester

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80
Q

qual o inverso da esterificação de fischer?

A

hidrólise ácida de ester; é a QUEBRA DA ÁGUA EM MEIO ÁCIDO.
éster + H2O -> ac carboxilico + álcool

OXIGENIO colado no carbono é o R’ (quem escapa) e vira alcool; o restante fica e vira COOH (achar o os dois zoin)

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81
Q

saponificação

A

hidrolise BÁSICA de éster; SABÃO

éster + base -> sal orgânico + álcool

achar R’ pra juntar com o ester, e o OH pra juntar com a outra parte e formar o álcool;

*formação de molécula ANFIFILICA: parte polar e parte iônica; o que impacta na solubilibidade dela : MICELA - conjunto sabão + gordura

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82
Q

micela

A

conjunto sabão + gordura;
estabelecem ligações ion de polo e ligação de hidrogênio devido as partes polares e apolares da molécula do sabão, já que ele precisa ser um pouco soluvel em água para sair do nosso corpo mas tambem um pouco insolúvel para que possa limpar a gordura

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83
Q

substâncias oxidantes

A

utilizadas nas reações de oxidação: [O]
exemplo: O2, O3, KMnO4,KrCrO7

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84
Q

OLALAC

A

oxidação de alcool primário:

(OL) alcool -> (AL) aldeído -> (AC) ac. carboxílico

exemplo: etanol - etanal - ac etanoico ( acido acetico)

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85
Q

oxidação do vinho em vinagre

A

oxidação de álcool primário

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86
Q

oxidação de álcool secundário

A

(OL) alcool -> cetona

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87
Q

oxidação de álcool terciário

A

alcool terciário NÃO oxida

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88
Q

como se produz biodiesel?

A

TRANSESTERIFICAÇÃO;
triester + alcool = mistura de 3 esteres + alcool

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89
Q

variação da entalpia

A

entalpia do produto - entalpia do reagente

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90
Q

fenômenos endotermicos

A

ocorre absorção de calor e resfriam o sistema/meio externo (pois retiram o seu calor)

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91
Q

fenômenos exotermicos

A

ocorre liberação de calor e aquecem o meio externo

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92
Q

gráfico endotérmico

A

reta suBENDO; HR < HP ou seja entalpia é + sempre que ocorre ABSORÇÃO

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93
Q

gráfico exotérmico

A

reta EXcorregando; HR> HP ou seja entalpia - sempre que ocorre LIBERAÇÃO de energia

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94
Q

quebra x formação de ligações

A

quebra: ABSORÇÃO de energia - endotérmico
formação: LIBERAÇÃO de energia - exotérmico

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95
Q

centrifugação

A

separação pela diferença de densidade dos líquidos

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96
Q

peneiração

A

separação de sólidos

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97
Q

extração por solvente

A

separa moléculas aromatizadas : óleo essencial

98
Q

destilação fracionada

A

separa pela diferença dos pontos de ebulição

99
Q

filtração

A

separa as micropartículas sólidas

100
Q

decantação

A

separa pela diferença de densidade e DEMORA UM TEMPO para separar, a mistura precisa descansar

101
Q

o que é o biogas ?

A

é um combustível obtido pela compostagem, ou seja, dejetos de animais ou matéria orgânica

102
Q

qual reação química ocorre no bafômetro portátil?

A

OXIDAÇÃO; o álcool oxida em aldeído e o dicromato de cromo oxida em cromo

103
Q

ao que se refere medida da energia térmica das moléculas do corpo?

A

CALOR

104
Q

o que está relacionada à medida do grau de agitação das moléculas do corpo?

A

TEMPERATURA

105
Q

explique a relação entre pressão de vapor e temperatura de ebulição

A

inversamente proporcionais; quanto mais pressão de vapor é colocada sobre um líquido, menos energia ele tem pra gerar interações pra elevar sua temperatura e entrar em ebulição

106
Q

a pressão de vapor e a volatilidade do líquido

A

quanto mais volátil, ou seja, mais fácil de sair do líquido e ir pro gás, maior sua pressão de vapor

107
Q

qual a relação da temperatura e a pressão de vapor?

A

diretamente proporcional; a temperatura aumenta a agitação entre as moléculas e faz com que intensifique a formação do vapor

108
Q

por que a temperatura não varia no interior da panela de pressão?

A

devido a válvula, que permite o escape de pouca quantidade de vapor para que mantenha a pressão e a temperatura se estabilize

109
Q

por que demora mais para cozinhar alimentos em áreas de baixa altitude do que ao nível do mar?

A

quanto menor a altitude, maior a pressão atm e, consequentemente, a pressão de vapor (pois tem que se igualar) e maior o ponto de ebulição

110
Q

qual a diferença entre mistura azeotropica e eutética? e por que existem?

A

misturas não podem ter dois patamares constantes pq isso é característica de gráficos das substâncias puras, mas elas podem ter APENAS um constante.

azeótropica: ponto de ebulição constante
eutética: ponto de fusão constante; ocorre nas ligas mEtalicas

111
Q

teoria das colisões

A

nem toda colisão gera reação química (é produtiva)

112
Q

energia de ativação e sua influência na reação

A

energia mínima necessária pra reação ocorrer, é o atrito; essa energia e a velocidade da reação são inversamente proporcionais, pois quanto maior o morro, mais energia gasta, então mais LENTA a reação

113
Q

diferencie desordem e estabilidade

A

desordem se relaciona com mais energia: quanto maior a agitação das moléculas, mais bagunçadas elas ficam; ja estabilidade é menos energia

114
Q

complexo ativado

A

é o ponto mais alto do gráfico; momento de alta energia e baixa estabilidade

115
Q

como descobrir a etapa determinante da reação?

A

velocidade: etapa mais lenta - maior energia de ativação

116
Q

quais são os fatores que aumentam a velocidade de uma reação?

A

concentração dos reagentes, superfície de contato, natureza dos reagentes (o mais energético) ,temperatura, catalisador (diminui a Eat)

117
Q

processo de corrosão

A

degradação de metais por oxirredução = oxidação de metais = ganham eletrons

118
Q

agente oxidante

A

REDUÇÃO

119
Q

agente redutor

A

OXIDAÇÃO

120
Q

como é a expressão da velocidade da reação? e como os reagentes interferem nela?

A

v = K [reagente] elevado a x(concentração);
depende da ordem dele: quanto maior a ordem maior o impacto

121
Q

característica de moléculas hidrofóbicas

A

a estrutura é apolar

122
Q

processos que envolvem a corrosão

A

pintura: a camada de tinta repele a água (hidrofóbica) e evita o contato com os agentes redutores. ao longo do tempo, a tinta vai saindo então aumenta o risco de corrosão

metal de sacrifício: é aquele que oxida e doa elétrons para o ferro, fazendo com que evite a corrosão

123
Q

substância/ agente oxidante ou redutor

A

oxidante: contém o elemento que reduz;
redutor: contém o elemento que oxida

124
Q

qual a função das pilhas?

A

converter energia quimica em energia elétrica

125
Q

o que acontece no funcionamento das pilhas?

A

reação de oxirredução espontânea: fluxo de elétrons do elemento de menor potencial de redução vai em direção ao maior potencial de redução

126
Q

ao que está relacionada a eficiência das pilhas?

A

a diferença de potencial

127
Q

oq significa ter um baixo potencial de redução?

A

significa que esse elemento tem maior potencial de oxidação, então ele perde elétron

128
Q

o que acontece em pilhas secas?

A

a ponte salina é um sal ácido

129
Q

o que acontece nas pilhas alcalinas?

A

a ponte salina é substituída por uma base (KOH/NaOH), ficando bem mais eficiente

130
Q

o que acontece na pilha de lítio?

A

a ponte salina é substituída por KOH/NaOH e o lítio permite um rápido fluxo de elétrons devido ao pequeno raio do lítio, então tem muita energia circulando

131
Q

como funciona uma bateria automotiva ?

A

é produzido chumbo dos dois lados, e imerso no acido sulfúrico para produzir eletricidade, então há um aumento da concentração desse elemento fazendo com que o equilíbrio se desloque para a direita; desse modo, como chumbo não se dissolve em água, ao final da reação, terá chumbo precipitado que permite que a reação se inverta e ocorra o processo contrário

132
Q

o que é necessário para que se atinja o equilíbrio químico?

A

reagente e produto ao mesmo tempo, não, necessariamente, na mesma quantidade;
reagente e produto constantes -> velocidade da reação direta = v reação indireta

133
Q

como calcular a constante de equilíbrio?

A

K = [produtos]y/ [reagentes]x

*só entram nessa constante GASES e AQUOSOS

134
Q

o que fazer quando não tiver gás nem substância aquosa para calcular a Kequilibrio?

A

líquido ou sólido coloca 1

135
Q

como calcular entalpia padrão de formação?

A

P - R (pois irá informar os dados das entalpias)

136
Q

princípio de Le Chatelier

A

deslocamento do equilíbrio: ação e reação;

137
Q

o que acontece com o deslocamento do equilíbrio em relação a mudança da pressão parcial? (princípio de Lê chatelier)

A

PRESSÃO PARCIAL = CONCENTRAÇÃO

se aumenta: o equilíbrio vai pro lado oposto

se diminui: fica pro mesmo lado

*só em gases e aquosos

138
Q

o que acontece com o equilíbrio caso haja mudança na pressão total? (princípio de le chatelier)

A

TEM QUE TER PELO MENOS UM GÁS

se aumenta a P: o equilíbrio desloca pra onde tem menos gás - conte o n de mol- (é como se ele escoasse pra onde tem mais espaço pra ficar “confortável”)

se diminui a P: o equilíbrio desloca pra onde tem mais base - ele segue o fluxo

139
Q

o que acontece com o equilíbrio químico em relação a mudança de temperatura? (princípio de Le chatelier)

A

se aumenta: o equilíbrio desloca pro lado endo (AUMENTA-ENDO)

se diminui: desloca pro lado exo

  • o 🔺H dado é sempre da reação DIRETA - prestar atenção
140
Q

catalisador em relação ao equilíbrio químico

A

CATALISADOR NÃO DESLOCA O EQUILÍBRIO

141
Q

como calcular o 🔺H com energia de ligação?

A

fazer o cálculo das ligações individuais e depois somar; colocar + em todos os reagentes e - em todos os produtos

142
Q

quais são as 3 hibridizações do carbono?

A

diamante: sp3 - geometria tetraedrica
grafite: sp2 - geometria trigonal
carbono: sp- geometria plana

143
Q

explique a eletrólise

A

quebra por corrente elétrica: transforma em cátion e anion para conduzir energia;
cátion reduz no cátodo e anion oxida no ânodo;
reação não espontânea: troca os sinais

144
Q

explique os tipos de eletrólise

A

ígnea: eletrólise com sal fundido;
tem variação da temperatura, então gasta mais energia e não tem água

aquosa: são duas substâncias;
gasta menos energia pq tem água então já fornece energia;
como saber qual das duas substâncias oxida ou reduz? olhar os dados ou a eletronegatividade (maior eletronegatividade, menor potencial oxidativo)

145
Q

H2 verde

A

eletrólise microbiana da água (utiliza bactéria)

146
Q

a que se relaciona a ordem de separação dos gases na coluna de fracionamento ?

A

gases -> temperatura de ebulição

147
Q

o que significa temperatura de fusão e ebulição constantes ?

A

pureza- substância simples ou composta

148
Q

pq a densidade da água líquida é 1 e do gelo é 0,9?

A

comportamento anômalo da agua;
a substância diminui a temperatura e expande ao inves de comprimir

149
Q

qual é o tipo de ligação que moléculas apolares fazem?

A

dipolo induzido

150
Q

qual a diferença dos compostos da ligação covalente ?

A

composto covalente e molecular;
os moleculares tem pontos de fusão e ebulição menores do que os covalentes, sendo esses, diamante, grafite, Si, SiO2, SiO2 e SiC

151
Q

quais são as bases mais fortes e fracas?

A

muito forte NaOH; forte CaOH2; fracos AlOH3 e NH4OH

152
Q

como saber se um óxido é ácido ou básico?

A

o elemento que forma o básico está na coluna 2a e 1a por exemplo CaO e Na2O;
já o elemento do ácido é um ametal ex CO2 e SO3

153
Q

qual a importância e diferença da água oxigenada ?

A

peróxido de hidrogênio: H2O2
é diferente e importante pois o NOX do O é -1

154
Q

qual é o principal hidreto ?

A

AMÔNIA NH3;
gás corrosivo, tóxico, abrasivo

155
Q

quando a cadeia é considerada insaturada ?

A

apenas quando a insaturação está entre CARBONOS

156
Q

como identificar o ponto de temperatura de fusão e ebulição dos compostos ?

A

tamanho da cadeia, ramificações e força das interações

157
Q

qual é o nível do ponto de ebulição e fusão dos compostos segundo as suas funções orgânicas ?

A

ligação de hidrogênio mais forte que dip permanente e do que dip induzido;

estabelecer a relação com quem tem essas interações

158
Q

quais os comportamentos dos ácidos ?

A

ácido carboxílico e fenol

159
Q

qual a cor da fenolftaleína?

A

incolor em meio ácido e rosa em meio básico

160
Q

quais as cores do azul de bromofenol?

A

acido - amarelo
neutro - azul (jimmy neutron)
basico - violeta

161
Q

quais são os fatores que afetam o processo de evaporação?

A

temperatura e área superficial.

temperatura pois quanto mais quente, maior a quantidade de moléculas com alta energia cinética e com a energia igual ou maior que a energia de escape, aumentando, assim, a taxa de evaporação

área superficial pq quanto mais na superfície mais fácil a molécula está de escapar para a fase gasosa

162
Q

diferencie os estados físicos da matéria

A

sólido: muita organização em um retículo cristalino - forma e volume constantes - baixa energia cinética, então, forças atrativas intensas

líquido: forma variável e volume constante - mais movimentação- força atrativa mais fraca e energia cinética média.

gasoso: desorganização total- forças atrativas inexistentes- sem definição da energia potencial - elevada energia cinética

S<L<G

163
Q

diferencie condensação de liquefação

A

condensacao é o vapor pro líquido e liquefação do gás pro líquido

164
Q

o que é a vaporização? e quais são os tipos ?

A

vaporização é a passagem do líquido pro gás, mas ela pode ocorrer de 3 formas diferentes.

evaporação: forma lenta, espontânea e em qualquer temperatura. (formação de nuvem)

ebulição: forçada e temperatura específica.

calefação: é instantâneo (chapa quente)

165
Q

qual o papel da energia de escape no processo de evaporação?

A

é a energia que as moléculas PRECISAM para se soltarem da superfície para escapar pro estado gasoso.

quanto maior a energia de escape, maior é a força atrativas entre as moléculas, ou seja, só algumas vão conseguir escapar pro estado gasoso. então, a taxa de evaporação é menor ⬇️

166
Q

como ocorrem a formação das bolhas durante a ebulição ?

A

P vapor = P atm

167
Q

pq a temperatura de ebulição depende da altitude?

A

em uma maior altitude ( maior que 1atm), a água não chegará a temperatura maior do que 100 graus, pois esse valor é alcançado em 1 atm.
sendo assim, em altitudes maiores a temperatura de ebulição é menor, e, por isso, o cozimento é mais rápido

168
Q

pq a panela de pressão tem energia maior?

A

essa panela permite que sua pressão interna chegue a 2 atm, ou seja, maior que a pressão atmosférica. Sendo assim, para entrar em ebulição, ela alcança um valor maior de temperatura, sendo esse os 120 graus, já que em 1atm chega aos 100. por isso, o seu cozimento é mais rápido e gasta menos gás

169
Q

o que ocorre no experimento do tubo aquecido com iodo?

A

aquecimento: sublimação

170
Q

como se diferencia uma substância pura de mistura ?

A

gráfico de curva de aquecimento:

substância: estavel/ tem patamares

mistura: não é possível medir a energia de forma constante em substâncias diferentes

171
Q

pq, durante as mudanças de estado, de uma substância pura, o gráfico fica estável?

A

mesmo fornecendo calor para alterar o estado de agregação, as partículas atingem sua agitação máxima, então há um rompimento/ enfraquecimento das interações.

sólido pro líquido - enfraquecimento

líquido pro gás - rompimento

172
Q

qual a diferença entre mistura eutético e azeotropica?

A

eutética; fusão constante
sólidos - ligas metálicas.

azeotropica; ebulição constante.
líquidos - etanol + água (específico)

173
Q

quais são as mudanças de estado que absorvem energia?

A

fusão, sublimação

174
Q

o que é um fluido supercrítico ?

A

aquele que apresenta a mistura homogênea das fases líquida e gasosa da substância

175
Q

quais são as propriedades específicas da matéria ?

A

densidade, ponto de fusão e ebulição, calor específico, permeabilidade

176
Q

como se calcula a densidade dos componentes de uma mistura homogênea ?

A

média ponderada

177
Q

o que o comportamento anômalo da água interfere ?

A

na teoria, uma mesma substância em estados diferentes, o sólido tem densidade maior devido as suas forças serem mais fortes que as do líquido e gás, ou seja, o gelo afundaria. (menor volume, maior densidade).

porém, devido ao comportamento anômalo da água, ocorre o contrário : ao elevar a temperatura, a água se expande ao invés de se comprimir e o gelo boia ( maior volume, menor densidade)

178
Q

como o comportamento anômalo da água interfere na vida aquática nas regiões polares ?

A

com o fato de, em baixas temperaturas a água se expande e o gelo boia, isso permite que crie uma camada de proteção nas regiões onde há lagos e oceanos, fazendo que com proteja as populações que vivem ali

179
Q

diferencie levigação de ventilação

A

ambas são método de separação sólido-sólido, em que o menos denso é arrastado. porém, na levigacao o menos denso é arrastado por água (normalmente pepitas em rios) e a ventilação é pelo vento

180
Q

cite oq é e como é usada a dissolução fracionada/extração por solvente

A

sólido sólido, tem como base a solubilidade dos componentes e apenas um deles é solúvel;

a mistura é filtrada e depois aquecida para que ocorra a vaporização do último componente.

181
Q

como ocorre a separação dos óleos essenciais das plantas ?

A

método de separação solido-liquido;

destilação por arraste de vapor:
ao aquecer e passar esse vapor pelas plantas e volatilizam as substâncias da planta

182
Q

como separar uma mistura homogênea sólido sólido?

A

fusão fracionada; se separam pela diferença do ponto de ebulição

183
Q

qual o processo de separação de misturas utilizado na dessalinização da água do mar?

A

destilação simples: pois o objetivo é obter o líquido.
se faz quando os pontos de ebulição são muito diferentes

184
Q

qual é o método de separação usado no petróleo?

A

destilação fracionada;
ocorre entre componentes miscíveis não azeotropicos

185
Q

como separar gases?

A

liquefação fracionada;
difusão e efusão gasosa (maior massa, menor velocidade da difusão e efusão)

186
Q

como ocorre a separação de mistura de gases ?

A

sempre é mistura homogênea;
coluna de fracionamento -> destilação fracionada, em que há diferença na temperatura de ebulição

187
Q

diferencie destilação simples de extração por solvente

A

ambas tem um princípio comum: a diferença do ponto de ebulição dos componentes. porém, apenas a extração tem um diferencial: a análise da solubilidade, ou seja, polaridade

188
Q

quando é usado o filtro de decantação?

A

misturas líquido líquido heterogêneas; pois tem baixa solubilidade

189
Q

onde fica a energia de escape no gráfico?

A

ponto de encontro entre a linha e o eixo x

190
Q

o que é dessorção ?

A

processo em que substâncias são liberadas de uma superfície e, para isso, é necessária a absorção de energia -> processo endotérmico

191
Q

sublimação e um processo endo ou exo?

A

sólido direto pro gás -> precisa absorver energia

192
Q

o que é o processo de liofilização?
como localizar no gráfico?

A

é a sublimação do alimento; localizar o ponto em que não há transição do sólido pro líquido e pro gás, é direto do sólido pro gás

193
Q

qual a base do modelo de dalton?

A

as leis ponderais (conservação das massas e proporções fixas)

194
Q

quais são os postulados de dalton?

A

esfera maciça, indivisível, indestrutível e imutável.

OU SEJA
a massa do átomo serve de identidade do átomo;
cada composto químico apresenta uma combinação específica de átomos;
reações químicas são rearranjos

195
Q

o que o modelo de dalton explica?

A

mudanças de estado físico (como um rearranjo dos átomos), substâncias simples e compostas

196
Q

qual é a base do modelo de Thomson ?

A

experimento com raios catódicos

197
Q

quais os postulados de Thomson?

A

atomo eletricamente neutro com um núcleo positivo e elétrons distribuídos de forma uniforme

198
Q

qual a limitação do modelo de dalton?

A

não explicava a natureza elétrica da matéria

199
Q

qual a limitação do modelo de Thomson?

A

não explicava fenômenos radioativos

200
Q

qual a diferença do modelo de thomson pro dalton?

A

fala de partículas subatômicas e natureza elétrica da matéria

201
Q

qual a base do modelo Rutherford ?

A

bombardeamento de lâmina de ouro com partículas alfa

202
Q

quais os postulados de Rutherford?

A

núcleo pequeno,denso e positivo com os elétrons em volta na eletrosfera

203
Q

qual a limitação do modelo rutherford?

A

não explicava o comportamento do elétron

204
Q

o que era a radiação invisível dentro dos raios catódicos no experimento de thomson?

A

os elétrons

205
Q

quais são as partículas subatômicas responsáveis pela massa do átomo ?

A

massa = A

A = p +n

206
Q

quais são as partículas subatômicas responsáveis pela carga da átomo?

A

prótons e elétrons

207
Q

o que acontece em um átomo pra ele se transformar em íon?

A

perdeu/ganhou elétrons

208
Q

quem é o ion ferroso ?

A

Fe 2+

209
Q

como o raio atômico cresce nas famílias?

A

cresce pra baixo;
mesma familia, então analise o período: quanto maior o período, maior o numero de camadas e maior o raio

210
Q

como o raio atômico cresce nos períodos?

A

pra esquerda;
pensa na força de atração das cargas: menor período, menor carga no núcleo, menor atração e,assim, maior raio (mais distante)

211
Q

o que é o raio iônico?

A

raio em eletrons que viram ions;
se ganhar eletron - aumenta o raio
se perder eletron - diminui o raio

212
Q

o que é a energia de ionização?

A

mede a facilidade/dificuldade para retirar eletron do atomo;
mais energia gasta no atomo de raio menor: menor distância ate o núcleo = mais atração = mais energia pra “tirar” essa força

213
Q

o que é a afinidade eletrônica?

A

tendência do atomo de ganhar eletrón:
maior tendencia = ganha e´= libera energia
menor tendência = perde e´= absorve energia

214
Q

diferencia afinidade eletrônica de energia de ionização

A

E.I. é a formção de cátion, a energia necessária pra retirar eletron.
já a A.E. é a formação de ânion, energia liberada com o ganho de eletron.

215
Q

como é o crescimento de todas as propriedades periódicas?

A

raio é o parâmetro: pra baixo e esquerda

E.I ,A.E., eletronegatividade : pra cima e pra direita

raio -francio
ei- helio
ae - cloro
eletroneg - fluor

216
Q

como é o crescimento da TF e TE, densidade e volume na tabela?

A

respectivamente:
1a e 2a pra cima, e em direção do tungstenio;
em direção ao osmio;
pra baixo e pra direita

217
Q
A
218
Q

qual é a propriedade comum dos metais alcalinos ?

A

baixa energia de ionização

219
Q

qual a relação dos hidrocarbonetos com a suas respectivas temperaturas de ebulição?

A

quanto maior a cadeia carbônica, maior o ponto de ebulição já que demanda mais energia em mais quantidade de átomos

220
Q

diferencie substância pura simples de composta

A

simples: apenas um elemento
composta : mais de um elemento

221
Q

o que são soluções verdadeiras ?

A

soluções em que não há partículas sólidas retidas por um ultrafiltro

222
Q

quando é feita a precipitação química ?

A

pra separar efluentes que possuem compostos químicos que interagem com cations de metais

223
Q

a tabela foi elaborada em ordem crescente de ?

A

número atomico

224
Q

qual é a família com maior energia de ionização?

A

gases nobres

225
Q

como saber se um composto iônico é estável?

A

alta energia de rede, que significa uma ligação forte

226
Q

como se define a energia de rede de um composto iônico?

A

atração entre todos íons do retículo cristalino

227
Q

como se compara a força entre ligações iônicas?

A

devem estar na mesma proporção 1:1;

cargas iguais, se compara o raio: menor raio, maior energia de rede

cargas diferentes, a maior carga tem maior energia de rede

228
Q

porque tem compostos iônicos líquidos ?

A

são aqueles formados por íons volumosos;
apresentam maior distância do núcleo e ,assim, menor força atrativa

229
Q

quais são as propriedades dos compostos iônicos ?

A

sólidos em condições ambientes, possuem resistência ao risco, baixa tenacidade, ALGUNS sofrem solvatação, são bons condutores elétricos no estado líquido e dissolvidos em água

230
Q

pq os compostos iônicos não conduzem eletricidade no estado sólido?

A

pq estão presos no retículo cristalino, não tendo os íons livres

231
Q

como ocorre a formação de uma ligação iônica?

A

1A /2A (menos Be) com 6A / 7A

232
Q

qual a mudança de estado físico que permite a formação de gotículas ?

A

condensação;
líquido pro vapor

233
Q

o que seria um intemperismo químico?

A

fenômeno que forma novos materiais

234
Q

qual a característica de identidade de um elemento químico?

A

número de protons/ número atômico

235
Q

o que é um composto químico?

A

substância constituída por moléculas de 2 ou mais átomos ou íons de elementos que se ligam

exemplo: água

236
Q

o que é o mar de elétrons ?

A

modelo da ligação metálica; atração entre cations e os elétrons livres

237
Q

quem tem alta temperatura de fusão e ebulição, boa condutividade elétrica, grande maleabilidade e boa condutividade térmica?

A

ligações metálicas

238
Q

qual processo químico é responsável pela aromatização ?

A

extração por arraste

239
Q

como o biodiesel é formado?

A

mistura de esteres

240
Q

qual radiação trata o câncer ?

A

gama

enem (10 decks)

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