Atomistique Flashcards
Quelle est la masse d’un nucléon ?
1 unité de masse atomique
Quelle est la masse d’un électron ?
5,5e-4 u
Qu’est-ce qu’une unité de masse atomique ?
C’est une masse ayant pour unité le dalton, égal à environ 1,66e-24 g
Quelle est la valeur de la charge électrique d’un proton et d’un électron ?
1,60e-19 C positif pour les protons et négatif pour les électrons
Que signifie la lettre A d’un atome ?
C’est le nombre de masse, représentant le nombre de nucléons d’un atome
Que signifie la lettre Z d’un atome ?
C’est le numéro atomique, il représente le nombre d’électrons
Quel est le nombre d’Avogadro ?
Il est égal à 6,022e23
Qu’est ce qu’un système hydrogénoïde ?
C’est une entité chimique, ayant comme l’hydrogène, plus qu’un seul électron
Quel est le problème de l’électron avec le modèle de Bohr ?
La dualité onde / corpuscule n’est pas conciliable avec la mécanique classique, on ne peut donc localiser l’électron mais définir une probabilité de l’électron
Qu’indiquait le modèle de Bohr sur l’énergie ?
Qu’elle est dépendante de la couche n
Que vaut 1eV ?
En quoi consiste l’équation de Shrödinger ?
Elle relie l’énergie d’un système à ses propriétés chimiques
Que définit la fonction d’onde
La fonction d’onde, dépendant des coordonnées (x, y et z), qui caractérise un électron, forme orbitale atomique
Qu’est ce qu’une orbitale atomique ?
C’est la représentation du volume dans lequel il y a 95% de chance de trouver l’électron à laquelle on associe les changements de signe de la fonction d’onde
Par quoi est défini une orbitale atomique ?
Elle est définie par 3 nombres quantiques : n, l et m
Que signifie le nombre quantique principal n ?
Il représente la couche et le volume de l’orbitale atomique, lorsque n augmente l’énergie En augmente, il peut prendre les valeurs entières 1, 2, 3 …
Quelle est la formule de l’énergie En ?
Que signifie le nombre quantique secondaire l ?
Il définit la sous-couche et la forme de l’orbitale atomique, à chaque sous-couche est associée une énergie En,l et lorsque l augmente cette énergie aussi, et pour chaque valeur de n :
Quelle est la formule de différence de niveau d’énergie ∆E ?
Que signifie le nombre quantique magnétique m ?
C’est la valeur qui détermine l’orientation de l’orbitale atomique, le nombre de valeurs de m par sous-couche représente le nombre d’orbitale atomique
Qu’est ce que le principe d’exclusion de Pauli ?
Dans un atome, 2 e- ne peuvent avoir le même état quantique, 1 OA contient au plus 2 e- de spin opposés
En quoi consiste la règle de Hund ?
Pour un niveau énergétique donné (même sous-couche l), les e- , le maximum d’orbite atomique de même énergie, les e- sont de spins parallèle si ils ne sont pas appariés
En quoi consiste la règle de remplissage ?
Le remplissage des sous-couches dépend de leur classement énergétique dépendant de n, l et de Z
Quelle la configuration électronique du Fe Z=26 et combien y a-t-il d’électrons de valence ?
Quels sont les exceptions de la règle de remplissage ?
Les 2 exceptions sont le chrome et le cuivre
