5. Kémiai kötések II.: Ionos kötés

Question 1

Milyen elemek között alakulhat ki ionos kötés?

Answer 1

Kis EN-ú fémes és nagy EN-ú nem fémes elemek között (∆EN > 1,8).

Question 2

Az atom semleges. Hogyan keletkezhet belőle ion?

Answer 2

Elektronleadással vagy elektronfelvétellel.

Question 3

Milyen ion keletkezik elektronleadással?

Answer 3

Elektronleadással pozitív töltésű kation keletkezik.

Question 4

Milyen ion keletkezik elektronfelvétellel?

Answer 4

Elektronfelvétellel negatív töltésű anion keletkezik.

Question 5

Mutasd be az ionos kötést a kálium és a klór példáján!

Answer 5

A káliumatom egy elektronját befogadja a nagyobb EN-ú klóratom. A káliumból pozitív töltésű káliumion, a klórból negatív töltésű kloridion keletkezik. A kettő közötti elektrosztatikus vonzóerő az ionos kötés.

Question 6

Miért adnak le vagy vesznek fel elektron az atomok?

Answer 6

Hogy elérjék az energetikailag kedvezőbb, alacsonyabb energiájú nemesgázszerkezetet.

Question 6

Csoportosítsd az ionokat töltésük előjele szerint!

Answer 6

A kation pozitív, az anion negatív.

Question 6

Csoportosítsd az ionokat összetétel szerint!

Answer 6

Egyszerű ionok és összetett ionok.

Question 6

Egyszerű ion fogalma?

Answer 6

Olyan ion, amely atomból képződik elektron leadás vagy felvétel útján.

Question 7

Mi jellemzi a kation képződését?

Answer 7

A kationok képződését az ionizációs energia jellemzi.

Question 8

Ionizációs energia fogalma? Jele? Mértékegysége? Előjele?

Answer 8

1 mól gázhalmazállapotú (szabad állapotú), alapállapotú atom legkönnyebben leszakítható elektronjának az eltávolításához szükséges energia (első ionizációs energia).
Jele: Ei
mértékegysége: kJ/mol
előjele: pozitív, endoterm folyamat

Question 9

Ionizációs energia termokémiai egyenlete?

Answer 9

K(g) ➝ K⁺(g) + e⁻

Question 10

Hogyan történik több elektron leszakítása?

Answer 10

Több elektron leszakítása egymás után történik.
A második ionizációs energia nagyobb mint az első, a harmadik ionizációs energia nagyobb a másodiknál ill. az elsőnél.

Question 11

Mi az oka annak, hogy a második és a harmadik ionizációs energia nagyobb?

Answer 11

A második és harmadik elektron már pozitív atomtörzsről szakad le, arról pedig nehezebb elektront eltávolítani!
Az ionizációs energia fogalmánál erre figyeljünk, és a helyes megfogalmazást alkalmazzuk!

Question 12

Hasonlítsd össze a semleges atom és a kation sugarát, méretét!

Answer 12

A kation sugara mindig kisebb, mint a semleges atom mérete (K > K⁺). A pozitív atommag jobban összehúzza az elektronfelhőt.

Question 13

Mi jellemzi az anion képződését?

Answer 13

Az anion képződését az elektronaffinitás jellemzi.

Question 14

Elektronaffinitás fogalma, ha előjele negatív? Jele? Mértékegysége? Előjele? Termokémiai egyenlete?

Answer 14

Az az energiaváltozás, amely akkor lép fel, amikor 1 mól gázhalmazállapotú szabad atomból 1 mól egyszeresen negatív töltésű gázhalmazállapotú ion képződik.
Jele: Eaff
mértékegysége: kJ/mol
előjele: negatív, exoterm változás
termokémiai egyenlet: Br(g) + e⁻ ➝ Br ⁻(g)

Question 15

Elektronaffinitás fogalma, ha előjele pozitív? Jele? Mértékegysége? Előjele? Termokémiai egyenlete?

Answer 15

Az az energiaváltozás, amely akkor lép fel, amikor 1 mól gázhalmazállapotú, egyszeresen negatív töltésű ionból 1 mól semleges atom képződik 1 mól elektron leadásával.
Jele: Eaff
Mértékegysége: kJ/mol
Előjele: pozitív, endoterm változás
termokémiai egyenlet: Br ⁻(g) ➝ Br(g) + e⁻

Question 16

Hasonlítsd össze a semleges atom és anion sugarát, méretét!

Answer 16

Az anion sugara mindig nagyobb, mint a semleges atom mérete (Cl⁻ > Cl). A pozitív atommag vonzó ereje kevésbé hat több elektronra.

Question 17

Összetett ionok fogalma?

Answer 17

Az összetett ionok olyan töltéssel rendelkező részecskék, amelyek kettő vagy több atomból állnak és atomjaikat kovalens kötés tartja össze. Lehetnek anionok és kationok egyaránt.

Question 18

Hogyan jöhetnek létre összetett ionok?

Answer 18

Sav-bázis reakció által, molekulákból elektronfelvétel vagy elektronleszakadás útján, komplexképződés útján.

Question 19

Hogyan jönnek létre összetett ionok sav-bázis reakció által? Mi jellemző rájuk? Hogyan stabilizálódnak?

Answer 19

Savból proton (H⁺) leszakadás útján anion (savmaradék anion) képződik. (pl. SO₄²⁻) Jellemző rájuk, hogy halmazuk tartalmaz delokalizált elektronokat. Annak érdekében, hogy stabilizálódjon az ion, vagyis egyenletes legyen a töltéseloszlása, a töltést okozó és a π-elektronok delokalizálódnak.

Bázisból proton (H⁺) felvétel útján kation képződik. (pl. NH₄⁺, H₃O⁺) A kötés datív módon alakul ki.

Question 20

Hogyan hasonlítjuk össze az azonos elektronszerkezettel rendelkező ionok és atomok méretét?

Answer 20

Azonos elektronszerkezettel rendelkező ionok illetve atomok esetén a legpozitívabb a legkisebb, a legnegatívabb a legnagyobb méretű, középen a semleges atom áll. Oka, hogy a kationban protontöbblet, az anionban protonhiány van.

Question 21

Hogyan szerkesztjük meg az ionos vegyületek képletét?

Answer 21

1. A kation elől, az anion hátul van.
2. Kation és anion olyan arányban vegyül, hogy a keletkezett részecske semleges legyen.
3. A képletben a legkisebb egész számokat adjuk meg.
4. Ha összetett ionból több van, zárójelet használunk.
5. A képlet megadásakor az ionok képletein nem szabad módosítani.