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Biochimie M3 > M3 S3 > Flashcards

M3 S3 Flashcards

1
Q

Comment se forme un fluide

A

Oxygène attire les atomes d’hydrogène des autres molrcules par éléctrostatisme

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Q

Commnt l’eau est solvant (dispersion des molécules)

A

Structure tridimentionnelles
Polaité

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3
Q

Répartition de l’eau (3 compartiments)

A

Intertitiel
Intra-vasculaire
Intra-cellulaire

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4
Q

Rôle de l’eau dans les réactions chimiques

A

Hydrolyse
Condensation

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Q

Hydrolyse

A

Perte d’un hydrogène
fonction Hydroxyle OH

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6
Q

Les rôles de l’eau

A

Pouvoir calorifique
Protection mécanique
Architecte
Force ionique
Polarité moléculaire

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7
Q

Pouvoir calorifique de l’eau

A

Elevations de la température d’1g d’eau = 1 KcalPr

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8
Q

Protection mécanique de l’eau

A

Salive et muqueuse bucale
liquide cérébro-spinal…..

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9
Q

L ‘eau Architecte

A

Volume des cellules et formes des tissus

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10
Q

Force ionique de l’eau

A

Pouvoir osmotique

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11
Q

Polarité moléculaire de l’eau

A

Dissolution de molécules hydrophiles grâce aux liaisons à faible hydrogène

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12
Q

Quels sont les groupes polaires

A

Alcool OH
Aldéhyde CO-H
Carboxyle CO-OH
Ester CO-OR
Cétone C = O
Amine NH2
Amise CO-NH

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13
Q

Apolarité de l’eau

A

Présence de molécules hydrphobes
(chaine carbonée trop longue)

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14
Q

Les molécules amphipolaires

A

Moitié polaires, moitié apolaires
ex : les phospholipides

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15
Q

Le potentiel hydrogène (PH)

A

Acide 0 à 7
Neutre 7
Basique 7 à 14

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16
Q

Polarité de l’eau en fonction du PH

A

Acide = gain H+ = H3O
Basique = perte H+ = OH
Selon si accepteur ou donneur d’éléctrons

17
Q

Ions utilisés pour réguler le PH

A

H+ = acidifiant
bicabonate = HCO3- = basifiant

18
Q

Origine des ions bicarbonate

A

Combinaison eau + CO2 sous l’influence anhydrase carbonique
H2O+CO2 = H2 CO3 = H+ + HCO3-

19
Q

Définition PKA

A

Détermination de la force acide
PKA faible = Acide fort
Modification des propriétés des molcules ne fonction du PH

Biochimie M3 (4 decks)

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