GROS RAJOUT 2024 (1) Flashcards

1
Q

on va parler de solutions d’électrolytes quand on utilisera un solvant

A

polaire

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2
Q

en l’absence de champ électrique, quelque soit le nombre de dipôles, tout ceci va s’agencer de façon à ce qu’on ait un milieu

A

globalement non polarisé, une neutralisation de charges

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3
Q

si l’on s’amuse à mettre un champ électrique

A

tous les dipôles vont s’aligner dans le champ

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4
Q

formule polarisabilité

A

P= permittivité. susceptibilité électrique. champs E

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5
Q

unité de la polarisabilité

A

C2.m2.J-1

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6
Q

la polarisabilité est

A

l’aptitude pour un nuage électronique de pouvoir se déformer sous l’effet d’un champ électrique E

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7
Q

la permitivité est

A

la réponse d’un milieu à l’application d’un champ électrique

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8
Q

la permitivité est exploitée

A

dans diverses applications technologiques comme la radio

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9
Q

la susceptibilité électrique va caractériser

A

la capacité du composée à se polariser

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10
Q

unité de la susceptibilité

A

elle n’a pas d’unité

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11
Q

on utilisait en 1975-1977 des cristaux liquides pour

A

la création d’images

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12
Q

on utilisait le transit d’ions en 1990 pour

A

des thérapies, traiter certaines conditions médicales

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13
Q

En laissant sécher une solution,

A

des cristaux se reforment

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14
Q

en laissant sécher une solution, des cristaux se reforment, illustrant

A

la réversibilité de la dissolution

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15
Q

en solution aqueuse, la formation de cristaux est

A

empêcher jusqu’à évaporation de l’eau

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16
Q

la capacité d’un solvant à dissoudre les électrolytes dépend de

A

sa permittivité

17
Q

critères de permittivité pour les solvants

A
  • électrolytique: ε> 40
  • partiellement ionique: 20 ≤ε≤ 40
  • peu dissocié: ε < 20
18
Q

la permittivité de l’eau est = à

A

78

19
Q

le moment dipolaire mesure

A

la séparation des charges dans une molécule et est donné par la formule
P= q. d
q: magnitude de la charge

20
Q

l’unité du moment dipolaire

A

coulomb-mètre mais souvent exprimé en Debye

21
Q

valeur du moment dipolaire du méthane

A

0 D

22
Q

valeur du moment dipolaire du chlorométhane

A

1,87 D

23
Q

valeur du moment dipolaire du dichlorométhane

A

1,60 D

24
Q

valeur du moment dipolaire du trichlorométhane

A

1,01 D

25
Q

valeur du moment dipolaire du tétrachlorométhane

A

0 D

26
Q

le moment dipolaire est influencé par

A

la symétrie de la molécule et la distribution des charges

27
Q

le carbone est hybridé

A

sp3

28
Q

l’électronégativité du chlore par rapport au carbone est

A

supérieure

29
Q

en substituant davantage d’hydrogènes par des chlorures, la molécule devient

A

de + en + polarisée

30
Q

moment dipolaire du butanol

A

1, 66 D en raison de la présence du groupe hydroxyde

31
Q

moment dipolaire du 1- bromobutane

A

2,08 D dû à l’atome de brome qui est + électronégatif que le carbone

32
Q

moment dipolaire du nitrobutane

A

3,59 D

33
Q

les halogènes possèdent une électronégativité élevée

A

VRAI

34
Q

l’électronégativité augmente en se déplaçant

A

vers le haut et vers la droite