Anorganická Chémia Flashcards
Využitie osmotického tlaku:
1.podávanie injekcie do žily
2.hemolýza červených krviniek po umiestnení do hypotonického roztoku
3.v krvi človeka je osmotický tlak 780kPa + podmienený najmä minerálnymi soľami
4.stanovenie molárnej hmotnosti rozpustenej látky
V nasýtenom roztoku soli:
-sa za časovú jednotku rozpustí take množstvo látky, aké sa jej opäť z roztoku vylúči
-pri určitých definovaných podmienkach je rozpustené maximálne množstvo soli + ma to iste zloženie
-ustali sa dynamická rovnováha medzi nerozpustnou častou látky a roztokom
-
Mierou rozpustnosti látky:
-koncentrácia nasýteného roztoku pri daných podmienkach
-napr. Počet gramov látky, ktoré možno rozpustiť v 100g rozpúšťadla pri daných podmienkach
n(A) w(A) Y(A)
n(A) = m(A)/1dm3 ✅
w(A)= m(A)/ 1000g (R) ❌
Y(A)= V(A) / 1 l (R) ❌
Atóm chrómu ma oxidačné číslo VI v zlúčeninách:
PbCrO4 !
Atóm ortuti má oxidačné číslo II v zlúčeninách:
-K2(HgI4)
-SUBLIMÁT (nie kalomel)
Atóm síry ma oxidačné číslo -II v zlúčeninách:
-CdS (sulfid kademnatý)
- HS-C2H5
Ak do roztoku železnatej a zinočnatej soli ponoríme kúsky železa a zinku, prebieha reakcia:
Fe2+ + Zn —> Fe + Zn2+
Rýchlosť chemickej reakcie závisí od:
-u plynov od tlaku
-koncentrácie reagujúcich látok = priamo úmerná molárnych koncentrácii reagujúcich látok
-teploty
-veľkosti aktivačné energie
-prítomnosti katalyzátorov
Aktivačná energia/ Katalyzátory nezávisí od:
-reakčného tepla Qm
-rovnovážnej konštanty
Účinok hydrogenuhličitanu v hasiacich zmesiach vyplýva z chemickej reakcie:
2NaHCO3 + teplo —> Na2CO3 + H2O + CO2 Qm= +85 kJ.mol-1
Podľa Hessovho zákona hodnota reakčného tepla Qm danej reakcie:
Je určená rozdielom potenciálnych energii východiskových látok a produktov
Energetickou bilanciou chemickej reakcie sa zistí:
- rozdiel mólových väzbových energii vznikajúcich väzieb a väzieb zanikajúcich
-hodnota reakčného tepla Qm
-či je dná reakcia exotermická alebo endotermická
