2 - La Biochimie Flashcards
(123 cards)
1
Q
Qu’est-ce que l’homéostasie?
A
C’est un phénomène par lequel un facteur clé (par exemple, la température) est maintenue autour d’une valeur bénéfique pour le système considéré, grâce à un processus de régulation
2
Q
L’homéostasie est un (a) ________________ par lequel un facteur clé est (b) ____________ autour d’une valeur bénéfique pour le système considéré, grâce à un (c) ________________ de (d) ________________.
A
a) phénomène
b) maintenu
c) processus
d) régulation
3
Q
A
4
Q
Organisme = composé de ____________
A
matière
5
Q
Qu’est-ce qu’un élément chimique?
A
Une substance incapable de se décomposer en d’autres substances plus simples au cours de réaction chimique
6
Q
Qui suis-je?
Substance incapable de se décomposer en d’autres substances plus simples au cours de réaction chimique
a) Atome
b) Élément chimique
c) Molécule
d) Cellule
A
b) Élément chimique
7
Q
Vrai ou faux
La matière est une substance qui compose tout corps réel
A
Vrai
8
Q
Vrai ou faux
La matière occupe l’espace et possède une masse
A
Vrai
9
Q
La matière se compose ____________
A
d’éléments
10
Q
Chaque élément est constitué d’un type d’________ qui lui est propre
A
atome
11
Q
Vrai ou faux
L’atome est la plus petite unité de matière qui possèdent toutes les propriétés de l’élément auquel il appartient
A
Vrai
12
Q
Vrai ou faux
L’élément est la plus petite unité de matière qui possède toutes les propriétés de l’atome auquel il appartient
A
Faux
13
Q
Comment se caractérise l’atome?
A
Par le nombre de protons dans son noyau atomique
14
Q
Vrai ou faux
L’atome se caractérise par le nombre de protons dans son noyau atomique?
A
Vrai
15
Q
Vrai ou faux
Il est possible de décomposer des atomes en de plus petits atomes
A
Vrai (fission nucléaire)
16
Q
Une réaction de ____________ ____________ décompose des atomes en de plus petits atomes
A
fission nucléaire
17
Q
Qu’est-ce que cette image représente?
A
La fission nucléaire
18
Q
Vrai ou faux
Dans les réactions chimiques, les atomes sont toujours conservés
A
Vrai
Nb atomes initale = Nb atomes final
19
Q
- Un atome =
- Plusieurs atomes =
A
- Un atome = Élément
- Plusieurs atomes = Molécule ou Composé
20
Q
Combien y a-t-il d’éléments identifiés dans le tableau périodique?
A
118 éléments identifiés
21
Q
Qu’est-ce qu’un élément chimique ?
A) Une substance composée de plusieurs types d’atomes
B) Une substance incapable de se décomposer en d’autres substances plus simples au cours de réactions chimiques
C) Une molécule formée par la liaison de deux ou plusieurs atomes
D) Un atome avec un nombre variable de protons
A
B) Une substance incapable de se décomposer en d’autres substances plus simples au cours de réactions chimiques
22
Q
Quel est le rôle des électrons de valence dans la réactivité d’un atome ?
A) Ils déterminent le nombre de protons dans le noyau
B) Ils influencent la masse atomique
C) Ils participent aux liaisons chimiques et déterminent la réactivité de l’atome
D) Ils définissent la structure nucléaire
A
C) Ils participent aux liaisons chimiques et déterminent la réactivité de l’atome
23
Q
Quel type de liaison chimique se forme entre le sodium et le chlore ?
A) Liaison covalente
B) Liaison hydrogène
C) Liaison ionique
D) Liaison de Van der Waals
A
C) Liaison ionique
24
Q
Quelle est la caractéristique principale des isotopes ?
A) Différent nombre de protons
B) Différent nombre d’électrons
C) Différent nombre de neutrons
D) Différente énergie potentielle
A
C) Différent nombre de neutrons
25
Quelle est l'importance des liaisons hydrogène en biologie ?
A) Elles sont les plus fortes liaisons chimiques
B) Elles permettent la formation des molécules non polaires
C) Elles stabilisent les structures tridimensionnelles des protéines et des acides nucléiques
D) Elles forment les liaisons principales dans les molécules d'ADN
C) Elles stabilisent les structures tridimensionnelles des protéines et des acides nucléiques
26
a) Numéro atomique?
b) Nom
c) Masse atomique
d) Groupe chimique
e) Nombre d'électrons et de protons
a) 17
b) Chlore
c) 35.45
d) Halogène
e) 17 protons et 17 électrons (atome neutre)
27
Sur les 118 éléments identifiés du tableau périodique, combien y a-t-il d'élements naturels?
92
28
29
Parmis les éléments qui composent les cellules animales et végétales, quel pourcentage de ces éléments sont essentiels?
20%-25% des éléments sont **essentiels**. Nécessaires aux organismes pour vivre, se développer, exercer leur fonction biologique.
30
Quels sont les pourcentages des principaux éléments qui composent la cellule animale?
* Oxygène (O) - 62.8%
* Carbone (C) - 19.4%
* Hydrogène (H) - 9.3%
* Azote (N) - 5.1%
31
Quels sont les pourcentages des principaux éléments qui composent la cellule végétale?
* Oxygène (O) - 77.9%
* Carbone (C) - 11.3%
* Hydrogène (H) - 8.7%
* Azote (N) - 0.8%
32
L'oxygène, le carbone, l'hydorgène et l'azote représente quel pourcentage de la masse corporelle?
96.3%
33
L'eau (H2O) représente quel pourcetage de la masse corporelle?
65%
34
Les molécules de notre corps sont en milieu ____________
aqueux
35
Qu'est-ce qu'un oligoélément?
C'est un élément chimique présent en très faibles quantités dans l'organisme, mais qui est essentiel à son bon fonctionnement
36
Quels sont les éléments qui constituent le corps humain?
37
Les électrons sont disposés en niveaux ________________ autour du noyau
énergétique
38
Vrai ou faux
Les électrons sont à la fois attirés vers le centre de l'atome (noyau) et repoussés entre eux?
Vrai
39
Vrai ou faux
Les électrons les plus éloignés sont les plus énergétiques
Vrai
40
Quelle est la masse d'un proton?
1,7 x 10^-24 g
41
Quelle est la masse d'un neutron?
1,7 x 10^-24 g
42
Vrai ou faux
La masse d'un proton et d'un neutron est presque identique
Vrai
43
La masse atomique représente l'addition de quels constituants de l'atome?
a) Protons seulement
b) Neutrons seulement
c) Électrons seulement
d) Protons et neutrons
e) Protons et électrons
f) Neutrons et électrons
d) Protons et neutrons
44
Qu'est-ce qu'un **dalton**?
1 Dalton = 1 fois la masse d'un proton ou neutron
**1 Dalton = 1,7 x 10^-24 g**
45
Pourquoi la masse de l'électron est-elle négligée dans la masse atomique de l'atome?
Parce qu'elle équivaut à environ 1/2000 la masse d'un proton
46
Quelle proportion représente la masse d'un électron par rapport à la masse d'un proton?
1/2000
47
Masse d'un noyau = ?
Masse d'un noyau = masse atomique moyenne = masse protons + neutrons
48
Nb neutrons = ?
Nb neutrons = Masse atomique - numéro atomique
Ex : Sodium Na
Numéro atomique = 11
Masse atomique = 23
Masse atomique = Masse protons + Masse neutrons
Nb protons = 11
Nb électrons = 11
Nb neutrons = 23 - 11 = 12
49
Les isotopes sont ...
des différentes formes atomiques d'un même élément et diffèrent par leur nombre de neutrons (masses différentes)
ex : Carbone (C), Carobone 13 (C-13), Carbone 14 (C-14)
50
Qu'est-ce qu'un isotope?
C'est une variante d'un même élément chimique qui possède le même nombre de protons (donc le même numéro atomique), mais un nombre différents de neutrons. Masses atomiques différentes, mais les mêmes propriétés chimiques
51
Quels sont les caractéristiques des isotopes?
* Variantes d'un même élément chimique
* Même nombre de protons
* Même numéro atomique
* Nombre différent de neutrons
* Masses atomiques différentes
52
Certains isotopes sont (a) ________, tandis que d'autres sont (b) ____________, ce qui signifie qu'ils se désintègrent en émettant un (c) ________________.
a) stables
b) radioactifs
c) rayonnement
53
Les isotopes radioactifs sont utilisés dans plusieurs domaines. Donner des exemples
* Médecine (radiothérapie, imagerie médicale)
* Archéoloie (datation au carbone 14)
* Industrie
54
Qu'est-ce que l'énergie potentielle des électrons?
C'est l'énergie disponible pour réaliser un effet ou travail
55
Énergie potentielle =
Énergie contenue dans la matière qui est reliée à sa localisation ou structure
56
Les électrons possèdent de l'énergie potentielle, cette énergie augmente avec la ____________ qui les sépare du noyau
distance
57
Les électrons orbitent le noyau sur des ________ ________________
couches électroniques
58
Quel est le nombre maximal d'électron par couche électronique?
Formule -> 2 x n^2
Où n est le rang de la couche électronique (1ere, 2e, 3e, etc.)
Donc,
1ère = 2 électrons
2e = 8 électrons
3e = 18 électrons
59
Qu'est-ce qu'un électron de valence?
C'est un électron situé sur la couche électronique la plus externe d'un atome.
60
Vrai ou faux
Les électrons de valence sont les plus impliqués dans les liaisons chimiques et les réactions chimiques, car ils sont les plus éloignés du noyau et donc les moins fortement attirés par celui-ci.
Vrai
61
Quelle lettre représente les couches électronique?
1ère = K
2e = L
3e = M
62
Chaque couche électronique est définie par des sous-couches composées d'____________ atomiques
orbitales
63
Combien d'électrons peut loger une orbitale atomique?
2 électrons maximum
64
Combien y a-t-il d'orbitales atomiques pour chacune des 3 premières couches électroniques?
* 1ère couche (K) : une seule orbitale (1s)
* 2e couche (L) : une orbitale 2s et trois orbitales 2p
* 3e couche (M) : une orbitale 3s, trois orbitales 3p et cinq orbitales 3d
65
La réactivités d'un atome dépend de la présence d'électrons (a) ________________ célibataires dans une ou plusieurs (b) ____________ de sa dernière (c) ________ ____________
a) célibataires
b) orbitales
c) couche électronique
66
Vrai ou faux
La réactivité d'un atome dépend de la présence d'électrons célibataires dans une ou plusieurs orbitales de sa dernière couche électronique
Vrai
67
68
De quoi dépend la réactivité d'un atome?
Dépend de la présence d'électrons célibataires dans une ou plusieurs orbitales de sa dernière couche électronique (électron de valence)
69
Quelle est la différence entre un atome d'oxygène (O) et de néon (Ne) quant à leur réactivité?
L'oxygène (O) :
* Numéro atomique = 8
* 1ère couche = 2/2 électrons
* 2e couche = 6/8 électrons de valence
* 6/8 -> cherche à obtenir 2 électrons pour combler le nb maximal dans sa 2e couche
* Donc **réactif**
Néon (Ne) :
* Numéro atomique = 10
* 1ère couche = 2/2 électrons
* 2e couche = 8/8 électrons
* Complet donc **Pas réactif**
70
La réactivité entre atomes est importante pour ...
les réactions chimiques et la création de composés ou molécules variés
71
Qu'est-ce que l'électronégativité?
L’électronégativité est la capacité d’un atome à attirer les électrons d’une liaison chimique. Plus un atome est électronégatif, plus il attire fortement les électrons vers lui lorsqu’il est engagé dans une liaison.
72
Quelle est la règle pour savoir si l'atome cherche à céder ses électrons de valence ou s'il cherche à en accepter?
* Tendence à céder si électrons valence < 4
* Tendance à accepter si > 4
73
Capacité d'un atome à attirer les électrons = ?
Électronégativité
74
Plus l'électronégativité est ____________, plus il est facile pour l'atome d'attirer vers son noyau les électrons des atomes avec lesquels il interagit
grande
75
Vrai ou faux
Plus l'électronégativité est grande, plus il est facile pour l'atome d'attirer vers son noyau les électrons des atomes avec lesquels il interagit
Vrai
76
Quelle est l'ordre d'électronégativité des atomes présents dans la matière organique?
H < C < S < N < O
77
L'électronégativité d'un atome augmente :
a) Vers la ________ dans le tableau périodique
b) Vers le ________ dans le tableau périodique
Exception?
a) droite
b) haut
Exception = gaz nobles parce qu'ils sont stables
78
Qu'est-ce qui explique qu'un élément/atome est plus électronégatif qu'un autre?
* Nombre de protons dans le noyau (attirent les électrons)
* Distance des électrons de valence
79
Les molécules se forment par (a) ________________ (liaisons) d'au moins (b) ________ atomes
a) regroupement
b) deux
80
Qu'est-ce qu'un composé?
Ce sont des molécule formées d'atomes distincts
81
Vrai ou faux
Les liaisons chimiques peuvent générer des molécules et des composés
Vrai
82
En biologie, on se réfère toujours à des molécules ou des composés?
Molécules
83
Donner la formule de la molécule de glucose
C6H12O6
84
Quelle liaison est la plus forte?
a) Liaison covalente
b) Liaison hydrogène
c) Liaison ionique
d) Liaison de Van der Waals
e) Liaison hydrophobe
a) Liaison covalente
85
Quelles sont les types de liaisons possibles entre deux atomes?
* Liaisons covalentes (partage d'électrons)
* Liaisons hydrogènes
* Liaisons ioniques
* Liaisons de Van der Waals
* Liaisons hydrophobes
86
Qu'est-ce qu'une liaison hydrophobe?
Une liaison hydrophobe n’est pas une véritable liaison chimique (comme les liaisons covalentes ou ioniques), mais plutôt une interaction entre molécules non polaires qui se regroupent en présence d’eau
87
Quelles sont les valeurs d'énergie de dissociation des liaisons covalentes entre C & O, C & H, C & C?
88
Expliquer la formation d'une liaison covalente entre deux atomes d'hydrogènes
1. Dans chaque atome d'hydrogène, l'attraction du proton dans le noyau retient l'unique électron dans son orbitale
2. Si deux atomes d'hydrogène s'approchent l'un de l'autre, l'électron de chaque atome subit l'attraction du proton de l'autre noyau
3. Les deux électrons deviennent partagés dans une liaison covalente qui forme une molécule de H2
89
Qu'est-ce qui détermine le nombre de liaisons covalentes qu'un atome peut former?
Le nombre d'électrons nécessaire pour combler le dernier niveau énergétique
90
Le nombre d'(a) ____________ nécessaire pour combler le dernier niveau énergétique détermine le nombre de (b) ____________ qu'un atome peut former
a) électrons
b) liaisons
91
Vrai ou faux
Pour les liaisons covalentes, par rapport à H et O, le carbonne est le plus polyvalent
Vrai
92
Dessiner les liaisons suivantes selon le modèle de Lewis et formule développée
a) H2
b) O2
c) H2O
d) CH4
93
Liaison covalente polaire implique quoi?
Implique le partage d'électrons entre deux atomes qui diffèrent assez en électronégativité.
94
Vrai ou faux
L'eau est une molécule polaire
Vrai
95
Vrai ou faux
L'eau est une molécule hydrophile
Vrai
L'eau attire l'eau
96
Quelles sont les différences entre une liaison covalente polaire et une liaison covalente non polaire?
Les liaisons covalentes se forment lorsque deux atomes partagent des électrons. Cependant, ce partage peut être égal ou inégal, ce qui crée la distinction entre liaison covalente polaire et liaison covalente non polaire.
* Une liaison covalente non polaire a un partage égal des électrons (molécules apolaires, pas de charges partielles).
* Une liaison covalente polaire a un partage inégal des électrons, créant des charges partielles et une molécule polaire.
* L’électronégativité est la clé pour déterminer si une liaison sera polaire ou non.
97
Vrai ou faux
Une molécule de CO2 est formée de liaisons covalentes non polaires puisque la symétrie d'attraction d'électron du carbone par les deux oxygènes génère une molécule non polaire
Vrai
98
Liaison hydrogène = ?
Liaison hydrogène = pont hydrogène = liaison faible
99
Qu'est-ce qui explique une liaison d'hydrogène?
* Causée par la polarité
* Liaison entre charge partielle positive d'un H et charge partielle négative d'un O ou d'un N
(Dans le cas de H2O avec NH3-> amoniac)
100
Les molécules capables d'établir des ________ ________________ avec l'eau sont considérées comme hydrophiles
ponts hydrogènes
100
101
Avec quels autres atomes sont généralement (souvent) faites les liaisons d'hydrogène?
Avec O ou N
102
Les molécules incapables d'interagir avec l'eau sont ...
hydrophobes
102
103
Une liaison ionique est-elle forte ou faible?
Faible
104
Les liaisons ioniques s'établissent entre des atomes avec des (a) ____________________ très (b) ________________; le plus électronégatif arrache les (c) ____________ à l'autre
a) électronéativités
b) différentes
c) électrons
105
Vrai ou faux
Les cations et les anions s'attirent mutuellement
Vrai
106
Qu'est-ce qu'une liaison de Van der Waals?
Une liaison de Van der Waals est une interaction intermoléculaire faible qui se produit entre des molécules neutres, due aux fluctuations des charges électroniques.
Ce type d’interaction est moins fort que les liaisons covalentes, ioniques ou hydrogène, mais joue un rôle clé dans la stabilité et les propriétés physiques des molécules.
107
Quelle force permet aux orteils d'eckos (lezard) de coller aux surfaces lisses?
a) Forces de liaisons ioniques
b) Forces de liaisons d'hydrogène
c) Forces de Van der Waals
d) Forces de liaisons covalentes
c) Forces de Van der Waals
108
Expliquer les liaisons hydrophobes
Dans un milieu aqueux, les composés ou molécules non polaires se regroupent ensembles, chasées par les molécules d'eau
Ces molécules hydrophobes se mettent ensembles par des liaisons appelées hydrophobes
109
Qu'est-ce qu'une molécule amphipatique?
Une molécule ou composé possédant une région hydrophile (attire l'eau) et une région hydrophobe
110
Donner un exemple de mlécule amphipatique
Un phospholipide
111
Qu'est-ce qui explique qu'un phospholipide est une molécule amphiphile?
Possède une région polaire et une région non polaire
112
Vrai ou faux
La forme d'une molécule influence ses interactions avec les autres
Vrai
113
Vrai ou faux
Deux molécules différentes, mais ayant une forme semblable, peuvent déclencher la même action
Vrai
114
Les réactions chimiques représentent des (a) ____________ et (b) ____________ formations de liaisons chimiques
a) ruptures
b) formations
115
Vrai ou faux
Toutes les réactions chimiques sont en théorie réversibles
Vrai
116
La (a) ________________ de réctifs et leur (b) ________________ influence énormément la vitesse de la réaction chimique
a) concentration de réactif
b) température
117
118
Vrai ou faux
Dans une réactions chimique A + B <-> C + D, la vitesse de réaction est la même dans les deux sens
faux
119
Nommer les points nécessaires au niveau des réactifs pour qu'une réaction se produise
* Les réactifs doivent entrer en collision les uns avec les autres pour pouvoir réagir
* Les réactifs doivent posséder un minimum d'énergie cinétique (mouvement) nécessaire pour briser des liaisons et réagir. Énergie d'activation de la réaction
* Les réactifs doivent se rencontrer selon une orientation appropriée
120
Qu'est-ce que l'énergie d'activation de la réaction?
C'est l'énergie cinétique minimale que les réactifs doivent posséder afin de briser des liaisons et réagir
121
Que sont des réactions d'oxydoréduction?
Peuvent être des réactions caractérisées par un transfert d'électrons d'un réactif à un autre
