2 Les atomes, les molécules et les ions Flashcards
(153 cards)
1
Q
Qui a isolé le polonium ?
A
Marie et Pierre Curie
2
Q
Quels sont les deux éléments découverts par Marie et Pierre Curie ?
A
Le polonium
Le radium
3
Q
Quel est la particularité des éléments étudiés par Marie Curie ?
A
Ils sont radioactifs
4
Q
Qui a parlé en premier d’atomes dans l’histoire ?
A
Démocrite
5
Q
Quels étaient les éléments selon Aristotes ?
A
La terre
L’eau
Le feu
L’air
6
Q
Quand a commencé les expérimentation scientifique qui ressemblaient à de la chimie ?
A
Dans les années 1600
7
Q
Quand furent établies les 4 lois pondérales de la chimie ?
A
A la fin du 18e siècle
8
Q
Citer 3 des 4 lois pondérales de la chimie
A
Loi de la conservation de la masse
Loi des proportion définies
Loi des proportion multiple
9
Q
A quelle loi pondérale de la chimie correspond :
La masse totale demeure constante lors d’une réaction chimique.
A
Loi de la conservation de la masse
10
Q
A quelle loi pondérale de la chimie correspond :
La composition d’une substance chimique donnée est invariable quelle qu’en soit la provenance
A
Loi des proportions définies
11
Q
A quelle loi pondérale de la chimie correspond :
Si deux éléments peuvent se combiner pour former plus d’un composé, les rapports des masses du premier qui s’unissent à une masse constante de l’autre sont entre eux dans un rapport de nombre entier simple
A
Loi des proportions multiples
12
Q
Qui considère-t-on comme le père de la théorie atomique ?
A
John Dalton
13
Q
Quel est la plus petite partie d’un élément pouvant se combiner chimiquement
A
Un atome
14
Q
Quels sont les 3 sous éléments des atomes ?
A
Proton
Neutron
Electron
15
Q
Comment appel-t-on les particules qui composent les atomes ?
A
Les particules subatomiques
16
Q
Que représente le nombra d’Avogadro ?
A
Le nombre d’atomes présents dans une mole
17
Q
Est-ce que les électrons sont des particules élémentaires ? Pourquoi ?
A
Oui, car il ne sont pas composés de sous unités
18
Q
Est-ce que les neutrons et les protons sont des particules élémentaires ? Pourquoi ?
A
Non car elles sont constituées de particules plus petites appelées quarks
19
Q
Qui expérimenta pour la première fois le rayonnement cathodique ? Quand ?
A
Faraday 1838
20
Q
Expliquer le principe du tube à rayon cathodique :
On fait circuler un courant électrique à travers ……………………. dans un tube de verre contenant une cathode et une …………………….. La cathode émets alors un rayon d’……………… qui produit de la…………… en percutant une surface enduite d’un matériau spécial.
A
un gaz à basse pression
anode perforée
électron
lumière
21
Q
Que se passe-t-il si on applique un champ électrique positif sur le bas d’un rayon cathodique ?
A
Le rayon est dévié contre le bas
22
Q
Quels sont les unités du champ électrique ?
A
N / C
23
Q
Sous l’effet d’un champ électrique, les électrons subissent une déviation proportionnelle à leur …………….. et inversement proportionnelle à leur ……………..
A
Charge (e)
Masse (m)
24
Q
Quelle est l’unité de la charge électrique ?
A
Les Coulomb (C)
25
Quel est la charge d'un électron ?
-1.6022 x 10E-19 C
26
Quel est le rapport charge électrique / masse de l'électron ?
-1.76 x 10E8 C/g
27
Quel est la masse d'un électron ?
9.11 x 10E-28 g
28
De quel manière sont disposé les électron dans un atome selon le modèle atomique de Thomson ?
Comme des raisin secs dans un pain aux raisins
29
Qu'est-ce que la radioactivité ?
L'émission spontanée de particules ou de radiation
30
Comment appel-t-on un élément qui émet spontanément des radiation ?
Un élément radioactif
31
Que se passe-t-il si on met un morceau d'uranium sur une plaque photographique ?
Il imprime sa propre image
32
Est-ce que la radioactivité et aussi simple à décrire que l'émission de rayon X.
Non, plus complexe
33
Combien de faisceaux est constituées la radiation émise par la désintégration de l'uranium ? Comment sont-ils appelés ?
3
Rayon alpha
Rayon bêta
Rayon gamma
34
A quel ion correspondent les particules alpha ?
A des ions He 2+
35
Est-ce que les particules alpha sont positives ou négatives ?
Positives
36
De quoi sont constitués les rayons alpha ?
De particules alpha
37
Est-ce que les rayons alpha sont attirés ou repoussés par une plaque chargée positivement ?
Repoussés
38
A quoi correspondent les particules bêta - ?
A des électrons
39
Quels sont les deux types de rayons bêta ?
Beta + et Beta -
40
A quoi correspondent les particules bêta + ?
à des positrons
41
Quel est la charge des rayons gamma ?
Ils n'ont pas de charges
42
Des 3 rayons qui composent les radiation émis par la désintégration de l'uranium, lesquels sont déviés par un champ électrique ?
Alpha
| Beta
43
Est-ce que les rayons gamma sont arrêtés par une feuille de papier ?
Non
44
Est-ce que les rayons gamma sont arrêtés par une plaque de plomb de quelque centimètres ?
Oui
45
Qu'est-ce que la désintégration radioactive ?
Un élément chimique qui se transforme en un autre élément
46
Que s'attendait à voir Rutherford lorsqu'il émis un rayon alpha sur une feuille d'or. ?
Il s'attendait à voir toute les particules traverser la feuille d'or puisque l'hypothèse avait été faite que la charge positive des atomes était difuse
47
Que se passa-t-il vraiment lorsque Rutherford émis un rayon alpha sur une feuille d'or ?
La majorité des particules traversèrent
| Une petites parties fut déviée voir même revenait vers l'émetteur.
48
Comment Rutherford expliqua son expérience où une parties des particules alpha était déviées lorsque le rayon était émis sur une feuille d'or ?
L'atome est en grande partie vide et les charges positives sont regroupées au centre.
49
Comment appel-t-on le centre d'un atome ou les charges positives et neutres sont réunies ?
Le noyau
50
Quel est la masse d'un proton par rapport à celle d'un électron ?
Environ 1800 fois plus grand
51
Qui a mis en évidence la densité d'un noyau par rapport à la taille d'un atome ?
Rutherford et ses collaborateurs
52
Comment appel-t-on les particules positives constitutives du noyau de l'atome ?
Proton
53
Comment appel-t-on le modèle atomique de Rutherford ?
Le modèle planétaire
54
Quel est le rayon d'un atome par rapport à son noyau ?
Environ 10'000 fois plus grand
55
Quel est la taille du rayon d'un atome ?
10E-10 m
56
Quel est la taille du rayon d'un noyau d'atome ?
10E-14 m
57
Quel est la masse d'un neutron par rapport à celle d'un proton ?
Légèrement supérieure
58
Terme : Particule électriquement neutre ayant une masse légèrement supérieure à celle d'un proton.
Neutron
59
Quel hypothèse permis d'expliquer la différence de masse entre un atome d'hydrogène et un atome d'hélium dont la masse est 4 fois plus grande alors qu'il n'a qu'un proton de plus ?
La présence de neutron
60
Quelle est la masse d'un proton ?
1.67262 x 10E-24
61
Quelle est l'unité de charge d'un proton ?
+1
62
Quelle est la masse d'un neutron ?
1.67493 x 10E-24
63
Ou est contenue toute la masse d'un atome ?
Dans son noyau
64
Comment appel-t-on le rayonnement accompagnant une décharge électrique à faible pression ?
Le rayon cathodique
65
Vers quelle plaque est déviée le rayon cathodique dans l'expérience de Thomson ?
Vers la plaque positive
66
Comment appel-t-on les particules responsables du rayonnement cathodique ?
Les électrons
67
Comment appel-t-on le modèle atomique de Thomson ?
Le Plum Pudding
68
Quel est le symbole du numéro atomique ?
Z
69
Qu'est-ce que le numéro atomique ?
Le nombre de proton
70
Quel est le numéro atomique de l'azote ?
7
71
Est-ce que le nombre de proton peut changer pour un même élément ?
Non
72
Combien y a-t-il d'électron dans une atome électriquement neutre ?
Le même nombre que de proton
73
Est-ce que le nombre d'électron peut changer pour un même élément ?
Oui
74
Est-ce que le nombre de proton peut changer pour un même élément ?
Non, sinon ce n'est plus le même élément
75
Combien de proton a un atome d'oxygène ?
8
76
Dans quelle condition un atome n'est plus électriquement neutre ?
Si son nombre de proton diffère se son nombre d'électrons
77
Comment appel-t-on un atome qui n'est pas électriquement neutre ?
Un ion
78
Comment appel-t-on un atome qui a perdu un électron ?
Un cation (cat -> chat heureux, positif)
79
Comment appel-t-on un atome qui a gagné un électron ?
Un anion
80
Est-ce que Na+ est un anion ou un cation ?
Un cation
81
Le sodium à 11 protons, combien a-t-il d'électron si il est noté Na+ ?
10 électrons
82
Quelle est la formule du ion chlorure ?
Cl-
83
Est-ce que Cl- a une charge résiduelle positive ou négative ?
Négative
84
Quelles particules subatomiques occupent presque tout l'espace atomique est ne représente qu'une infime partie de la masse de l'atome ?
Les électrons
85
Quelles particules subatomiques occupent une infime partie de l'espace atomique est représente presque la totalité de la masse de l'atome ?
Les protons et les neutrons
86
Quels sont les nucléons d'un atome ?
Les protons et les neutrons
87
Quel symbole est utilisé pour désigner le nombre de masse d'un atome ?
A
88
Qu'est-ce que le nombre de masse ?
Le nombre total de proton et de neutron d'un atome.
| Nombre de nucléons
89
Comment connaitre le nombre de neutron dans un atome à partir de A et de Z ?
A - Z
90
Est-ce que tous les atomes d'un même élément a le même nombre de neutron ?
Non
91
Est-ce que tous les atomes d'un même élément ont la même masse ?
Non
92
Combien de neutron ont la plupart des atomes d'hydrogène ?
0
93
Comment appel-t-on un atome d'hydrogène qui a un neutron ?
Deutérium
94
Comment appel-t-on un atome d'hydrogène qui a deux neutron ?
Tritium
95
Comment appel-t-on deux atomes d'un même élément qui n'ont pas le même nombre de neutrons ?
Des isotopes
96
Où écrit-on le numéro atomique et le nombre de masse d'un élément ?
Nombre de masse en haut à gauche.
| Numéro atomique en bas à gauche.
97
Quel est le nombre de masse de l'isotope de l'uranium qui est utilisé dans les réacteurs nucléaires et les bombes atomiques ?
235
98
Comment appel-t-on l'uranium dont le nombre de masse est 238 ?
Uranium 238
99
Dans un élément, qu'est-ce qui détermine principalement les propriétés chimiques ?
Les protons et les électrons
100
Est-ce que les isotopes d'un même éléments ont des propriétés chimiques différentes ?
Non
101
Quel est le numéro atomique d'un élément dont l'un des isotopes a 117 neutrons et un nombre de masse de 195 ?
78
102
Qu'est-ce qui regroupe tous les élément connus de manière structurée ?
Le tableau périodique
103
Comment appel-t-on les rangées horizontales du tableau périodique ?
Une période
104
Comment appel-t-on les colonnes du tableau périodique ?
Des groupes ou familles
105
Quels sont les 3 catégories d'éléments du tableau périodique ?
Métaux
Métalloïdes
Non-métaux
106
Combien de non-métaux dans le tableau périodique ?
17
107
Combien de métalloïdes dans le tableau périodique ?
8
108
Quels sont les métaux alcalins (groupe 1A) ?
```
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
```
109
Quels sont les métaux alcalino-terreux (groupe 2A) ?
```
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
```
110
Quels sont les halogènes (groupe 7A) ?
```
F
Cl
Br
I
At
```
111
Quels sont les gaz rares ? (Groupe 8A)
```
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
```
112
Qu'est-ce qu'on utilise pour exprimer la composition des espèces chimiques à l'aide de symboles ?
Des formules chimiques
113
Quels sont les deux types de formules chimiques existantes ?
Formule empirique
| Formule chimique réelle
114
Qu'indique la formule empirique ?
Le rapport entre les différents éléments dans un composé
115
Quel est la formule empirique du peroxyde d'hydrogène ? (H2O2)
HO
116
Qu'indique la formule chimique réelle ?
Le nombre d'atome précis dans une molécule
117
Comment appel-t-on une formule chimique réelle dans le cas d'une molécule ?
Formule moléculaire
118
Dans quel ordre écrit-on les éléments dans une formule
Carbone
Hydrogène
Les autres dans l'ordre croissant des numéros périodiques.
119
Quels sont les deux types de composés ?
Ioniques
| Covalents
120
De manière générale quel type de composé donne un métal et un non métal ?
Ionique
121
De manière générale quel types de composés donne l'union de métalloïdes et de non-métaux ?
Covalents
122
Comment appel-t-on un atome ou un groupe d'atome qui a perdu ou gagné des électrons à la suite d'une réaction chimique ?
Un ion
123
Qu'est-ce qu'un cation ?
Un ion de charge positive (perdu un e-)
124
Qu'est-ce qu'un anion ?
Un ion de charge négative (gagné un e-)
125
Qu'est ce qu'un ion monoatomique ?
Un ion qui n'est composé que d'un atome.
126
Est-ce qu'un atome peut gagner ou perdre plus d'un électron ?
Oui
127
De manière générale, quel genre de ions sont créés par les métaux ?
Des cation
128
De manière générale, quel genre de ions sont formés par les non-métaux ?
Des anions
129
Comment appel-t-on des ions formés de plusieurs atomes ?
Des ions polyatomiques
130
Que forme l'assemblage électriquement neutre d'ions de charges opposées ?
Un composé ionique
131
Quel genre de composé est NaCl ?
Un composé ionique
132
Sous quel forme s'organisent les composés ionique à l'état solide ?
Réseau cristallin
133
Qu'est-ce qu'un réseau cristallin ?
Un réseau tridimensionnel d'extension indéterminée
134
Quel genre de formule est NaCl ? Pourquoi ?
Une formule empirique
| Car en réalité, chaque Na+ est maintenu par 6 Cl- et inversement.
135
Est-ce qu'on indique la charge des ions dans un composé ionique ?
Non
136
Est-ce qu'on peut utilisé le terme de formule moléculaire pour des composés ionique ? Pourquoi ?
Non, car ce ne sont pas des molécules
137
Quels sont les métaux les plus réactifs ?
Les alcalins sauf Francium
Les alcalino-terreur sauf Béryllium et Radium
L'aluminium
138
Quels sont les non-métaux les plus réactifs ?
```
N
O
F
S
Cl
Br
I
```
139
Quel est la formule de l'oxyde d'aluminium qui est composé de Al 3+ et de O 2- ?
Al2O3
| Les charges totales, positives et négatives, correspondent au plus petite dénominateur commun
140
Sous quelles formes ionique trouve-t-on le fer ?
Fe 2+ et Fe 3+
141
Quelle est la formule du nitrure de magnésium ? Composé des ions Mg 2+ et N 3-
Mg3N2
142
Définir "molécule"
Assemblage de plusieurs atomes,
dans un arrangement déterminé,
maintenu par des liaisons ioniques.
143
Définir "corps simple"
Corps chimique qui ne contient qu'une seule espèce d'atomes
144
Quel est la différence entre corps pure et corps simple ?
Un corps simple contient une seule espèce d'atome
| Un corps pure contient une seule espèce chimique
145
Est-ce qu'une molécule est une espèce chimique ?
Oui
146
Est-ce qu'un ion est une espèce chimique ?
Oui
147
Qu'est-ce qu'un composé ?
Substance chimique pure composé d'atomes d'au moins 2 éléments
148
Comment appelle-t-on une molécule qui contient deux atomes ?
Une molécule diatomique
149
Est-ce qu'une molécule diatomique peut être composée d'atomes de différents éléments ?
Oui
150
Quel est le premier principe de la théorie atomique ?
La matière est formée de particules extrêmement petites.
151
Quel est le second principe de la théorie atomique ?
Les atomes d'un même éléments ont des propriétés et des dimensions semblables. Mais ce n'est pas le cas entre différents éléments.
152
Quel est le troisième principe de la théorie atomique ?
Les composés chimiques sont le résultat de l'association de différents atomes de différents élément avec des proportions fixes selon des rapports simples.
153
Quel est le quatrième principe de la théorie atomique ?
Les réactions chimiques ne sont que des réarrangements d'atomes.
