Energetische Nutzung Flashcards
Vorteil der BSZ gegenüber Batterien
Zufuhr der Reaktanden von außen -> wesentlich größere elektrische Leistungsbereiche
Hohe Betriebstemperaturen einer BSZ nicht erforderlich da…
keine Beschränkung des Carnot-Wirkungsgrad
BSZ für Handys
Höhere Speicherkapazität als Batterien
Edukte Produkte einer BSZ
H2 O2
H20, elektrischer Strom
Funktionsprinzip einer BSZ
Direkte Umwandlung der chemischen Energie in Elektrizität. Reaktionspartner sind durch einen Elektrolyt getrennt, 2 Elektroden an jeder Seite.
Elektrolyt: Eigenschaften
Leitet Ionen, verhält sich aber gegenüber Elektronen als Isolator.
Anode einer BSZ: Reaktionspartner, Rolle, Reaktion
H2
Erzeugt + Ionen, elektronen gehen zur Anode.
2H2 -> 4H+ + 4e
Kathode einer BSZ: Reaktionspartner, Rolle, Reaktion
O2
Erzeugt - Ionen, e kommen von der Kathode
4H+ + O2 + 4e -> 2H20
Stromkreis einer BSZ
Beide Teilreaktionen bewirken Potenzialdifferenz (äußeren Stromkreis). Über den Elektroly -> die Ionen finden zueinander und austaucschen elektronen. Ohne die Ionenleitung im ELektrolyten, ohne die Elektronenleitung im äußeren Kreis, oder mit thermodynamischen Gleichgewicht -> die Reaktion kommt zum Erliegen.
Theoretisch maximal erreichbare elektrische Spannung einer BSZ
Uth = Delta H^0_0 /nF=1.48V. Mittel- und Hochtemperatur: 1.25V. Gleiche T, gleiche p.
Reversibel maximal errreichbare Zellspannung einer BSZ
Urev=1.23V
Theoretischer Wirkungsgrad einer BSZ
eta_max=Urev/Uth 83% bei NB, 95 mit Wasserdampf
Praktische Zellspannungen einer BSZ
0.6-.9V
Spannungsverluste einer BSZ : Liste
Spannungsdifferenz U_rev Durchstrittspannung U_D (elektronen zw Elektrolyt und Elektroden) Widerstandsspannung U_R (Mischpotenzial an Kathode oder Ohmsche Verluste) Konzentrationspannung U_Diff (wenn Abführung der Edukte mit kleinerer Geschw als die elektrochemische Reaktion)
Gesamtwirkungsgrad der Spannung einer BSZ
eta=eta_max eta_U wobei eta_U=U/Urev
Gesamtwirkungsgrad des Stroms einer BSZ
Faraday’sche Wirkungsgrad eta_I,i=I/(nFN_i)
Niedertemperatur-Brennstoffzellen: allgemein
T<100°C
Katalysator und hohe Brenngasreinheit erfordert
Niedertemperatur-Brennstoffzellen: Typen
Alkalische Brennstoffzelle AFC
Polymer-Elektrolyt-Brennstoffzelle PEFC
Direkt-Methanol-Brennstoffzelle DMFC