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Sciences De L'Environnement > Module 1 - L'atome Et La Périodicité > Flashcards

Module 1 - L'atome Et La Périodicité Flashcards

1
Q

Qui a mis au point le premier modèle scientifique?

A

John Dalton

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Q

Qui a mis au point le deuxième modèle scientifique?

A

Joseph Thomson

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Q

Qui a mis au point le troisième modèle scientifique?

A

Ernest Rutherford

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Q

Qui a mis au point le quatrième modèle scientifique?

A

Neils Bohr

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5
Q

Quelle est la charge électrique de l’électron?

A

Négative (-1)

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6
Q

Qui a découvert l’électron?

A

Joseph Thomson

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7
Q

En quelle année a-t-on découvert l’électron?

A

1897

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8
Q

Quelle est la charge électrique du proton?

A

Positive (+1)

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9
Q

Qui a découvert le proton?

A

Ernest Rutherford

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10
Q

En quelle année a-t-on découvert le proton?

A

1919

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11
Q

Quelle est la charge électrique du neutron?

A

Aucune (neutre)

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12
Q

Qui a découvert le neutron?

A

James Chadwick

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13
Q

En quelle année a-t-on découvert le neutron?

A

1932

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14
Q

En quelle année le modèle de Dalton a-t-il été mis au point?

A

1800

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15
Q

En quelle année le modèle de Thomson a-t-il été mis au point?

A

1897

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16
Q

En quelle année le modèle de Rutherford a-t-il été mis au point?

A

1909

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17
Q

En quelle année le modèle de Rutherford-Bohr a-t-il été mis au point?

A

1913

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18
Q

Que permet d’expliquer le modèle de Dalton?

A

Comment des atomes d’éléments différents peuvent se combiner entre eux dans des rapports simples pour former des structures chimiques plus complexes.

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19
Q

Décris le modèle de Thomson.

A

Les électrons chargés négativement sont distribués au hasard dans une pâte positive, rendant l’atome électriquement neutre.

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20
Q

Comment est aussi appelé le modèle de Thomson?

A

Le pain aux raisins

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21
Q

Décris le modèle de Rutherford.

A

Les électrons négatifs orbitent autour d’un noyau central très dense portant une charge positive. L’atome est ainsi composé majoritairement de vide.

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22
Q

Comment est aussi appelé le modèle de Rutherford?

A

Le modèle planétaire de Rutherford

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23
Q

Décris le modèle de Rutherford-Bohr

A

Les électrons négatifs gravitent autour d’un noyau positif composé de protons sur des orbites bien quantifiées: les couches électroniques.

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24
Q

Quelles sont les 4 qualités essentielles d’un bon modèle scientifique?

A
  • > Il permet d’expliquer certaines propriétés ou certains comportements de la réalité qu’il représente.
  • > Il met en relation diverses observations afin d’obtenir une interprétation de la réalité qu’il représente.
  • > Il permet de prévoir des évènements nouveaux qui pourront ensuite être observés.
  • > Il est perfectible (Il peut être amélioré à la suite de nouvelles observations).
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25
Q

Quel est le symbole de l’électron?

A

e-

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26
Q

Quel est le symbole du proton?

A

p+

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27
Q

Quel est le symbole du neutron?

A

n

Avec un petit rond en-haut

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28
Q

Dans la case d’un élément, que signifie le chiffre tout en-haut?

A

Le numéro atomique (Le nombre de protons)

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29
Q

Dans la case d’un élément, que signifie le nombre tout en-bas?

A

La masse atomique

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30
Q

Combien y existe-t-il d’éléments chimiques naturels?

A

90

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31
Q

Comment peut-on trouver la période d’un élément?

A

En regardant le nombre de couches électroniques.

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32
Q

Comment peut-on trouver la colonne d’un élément?

A

En regardant le nombre d’électrons de valence.

Le nombre d’électrons sur la dernière couche

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33
Q

Quels sont des synonymes de Couche Électronique?

A

Niveau d’énergie et couche énergitique.

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34
Q

Combien de fois un proton est-il plus lourd qu’un électron?

A

Environ 1840x

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35
Q

Combien d’unités vaut un proton?

A

1 unité

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36
Q

Combien d’unités vaut un neutron?

A

1 unité, même s’il est légèrement plus lourd que le proton.

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37
Q

Quelles sont les règles pour la configuration d’un atome?

A
  • > La couche de valence peut avoir un maximum de 8 électrons.
  • > Le nombre d’électrons sur les couches intermédiaires doit être égal à un des maximums.
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38
Q

Quelle est la règle pour savoir le nombre maximum d’électrons sur une des couches intermédiaires?

A

2n^2

39
Q

Dans la représentation de Lewis, quel élément est une exception?

A

L’hélium(1 couple, 0 célibataires).

40
Q

Quelles sont les propriétés du neutron?

A
  • > Il est électriquement neutre.
  • > Sa masse est très faiblement supérieure à celle du proton.
  • > Il réside dans le noyau avec le proton auquel il est fortement lié.
41
Q

Pourquoi est-ce que les neutrons ont ce nom?

A

Leur charge électrique est neutre.

42
Q

Quelles sont les propriétés du modèle atomique simplifié?

A
  • > Au centre de l’atome, le noyau, très dense, est composé de protons chargés électriquement et de neutrons électriquement neutres.
  • > Les électrons, chargés négativement, se trouvent sur des couches électroniques bien précises autour du noyau.
  • > L’atome, électriquement neutre, a autant de protons que d’électrons.
43
Q

Qu’est-ce qu’une particule alpha?

A

Une particule possédant une charge positive et qui s’apparente à un noyau d’hélium.

44
Q

Qu’est-ce qu’une couche électronique?

A

Une orbite de rayon défini occupé par les électrons dans un atome correspondant à un niveau d’énergie.

45
Q

Qu’est-ce qu’une couche périphérique?

A

La couche électronique la plus extérieure.

46
Q

Qu’est-ce qu’une couche de valence?

A

Le nom donné à la couche électronique périphérique (la plus éloignée du noyau).

47
Q

Qu’est-ce qu’un électron de valence?

A

Un électron se trouvant sur la couche de valnce.

48
Q

Qu’est-ce qu’un isotope?

A

Un atome d’un élément chimique pouvant se présenter da la nature avec des quantités différentes de neutrons.

49
Q

Qu’est-ce qu’un isotope radioactif?

A

Lorsque le noyau d’un isotope est instable, c’est-à-dire qu’il a plus de neutrons que de protons.

50
Q

Les isotopes d’un même élément ont-ils les mêmes propriétés chimiques?

A

Oui, car ils ont le même nombre de protons.

51
Q

Les isotopes d’un même élément ont-ils les mêmes propriétés nucléaires?

A

Non, car ils n’ont pas le même nombre de neutrons.

52
Q

Qu’est-ce que le modèle simplifié?

A

Le modèle actuel.

53
Q

Qu’est-ce qu’une famille?

A

Le nom donné à chacune des colonnes verticales du tableau périodique.

54
Q

Qu’est-ce que les les éléments d’une même famille ont en commun?

A

Ils ont tous le même nombre d’électrons de valence.

55
Q

Quel nom porte la colonne IA?

A

Hydrogène: Famille de l’hydrogène

Reste: Famille des alcalins

56
Q

Quel nom porte la colonne IIA?

A

Famille des alcalino-terreux

57
Q

Quel nom porte la colonne VIIA?

A

Famille des halogènes

58
Q

Quel nom porte la colonne VIIIA?

A

Famille des gaz rares
Famille des gaz inertes
Famille des gaz nobles
(Synonymes)

59
Q

Quels noms portent les colonnes IIIA, IVA, VA et VIA?

A

Le nom de l’élément situé en-haut de la colonne.

60
Q

Quelles sont les propriétés physiques de la famille de l’hydrogène?

A
  • > Gaz incolore

- > Très faible masse volumique

61
Q

Quelles sont les propriétés chimiques de la famille de l’hydrogène?

A
  • > Très inflammable (lol) (#6mai1937)

- > Sa combustion ne produit que de l’eau

62
Q

Qu’y a-t-il de particulier à propos de la famille de l’hydrogène?

A
  • > Il forme une famille à lui-seul.
  • > Il se comporte parfois comme les éléments de la colonne IA parce qu’il a un seul électron de valence, mais aussi parfois comme les éléments de la colonne VIIA parce qu’il ne lui manque qu’un électron pour que sa couche de valence soit remplie.
63
Q

Quelles sont les propriétés physiques de la famille des alcalins?

A
  • > Métaux solides et mous
  • > Faible masse volumique
  • > Couleur argentée
64
Q

Quelles sont les propriétés chimiques de la famille des alcalins?

A
  • > Réagissent fortement avec les non-métaux et l’eau
  • > Forment avec l’eau une base formée «alcali» (d’où le nom)
  • > Provoquent des brûlures s’ils sont en contact avec la peau.
65
Q

Qu’y a-t-il de particulier à propos de la famille des alcalins?

A

Ces éléments n’existent pas à l’état pur dans la nature, ils sont toujours combinés à un autre élément.

66
Q

Quelles sont les propriétés physiques de la famille des alcalino-terreux?

A
  • > Métaux solides et mous
  • > Faible masse volumique
  • > Couleur argentée
67
Q

Quelles sont les propriétés chimiques de la famille des alcalino-terreux?

A
  • > Réagissent avec l’eau, mais moins violemment que les alcalins
  • > En solution, ils présentent des propriétés basiques
68
Q

Qu’y a-t-il de particulier à propos des alcalino-terreux?

A

Ils présentent des ressemblances avec les alcalins, mais sont moins réactifs (d’où leur nom).

69
Q

Quelles sont les propriétés physiques de la famille des halogènes?

A

-> Très variables selon l’élément

70
Q

Quelles sont les propriétés chimiques de la famille des halogènes?

A
  • > Très réactifs, se combinent facilement à d’autres éléments de la nature
  • > Forment de sels avec les alcalins
  • > Forment des acides forts avec l’hydrogène
  • > Sont corrosifs et bactéricides
71
Q

Que signifie «halogène»?

A

Générateur de sel

72
Q

Quelles sont les propriétés physiques de la famille des gaz nobles?

A
  • > Tous des gaz

- > Incolores à l’état naturel

73
Q

Quelles sont les propriétés chimiques de la famille des gaz nobles?

A
  • > Grande stabilité chimique

- > Émettent des couleurs caractéristiques lorsque placés dans un tube soumis à un courent électrique

74
Q

Qu’y a-t-il de particulier à propos de la famille des gaz nobles?

A

Puisque leur couche de valence est pleine, ils possèdent une absence presque totale de réactivité chimique.

75
Q

Qu’est-ce que les périodes?

A

Chacune des 7 rangées horizontales du tableau périodique

76
Q

Quel est le seul métal qui n’est pas solide à la température de la pièce?

A

Le mercure

77
Q

Quelles sont les propriétés communes des métaux?

A
  • > Ils sont brillants, c’est-à-dire qu’ils ont un éclat métallique
  • > Ils sont malléables et ductiles
  • > Ils conduisent bien l’électricité et la chaleur
78
Q

Que signifie Malléable?

A

Se dit d’un corps qui a la propriété de se déformer sans se rompre.

79
Q

Que signifie Ductile?

A

Se dit d’un corps qui a la propriété de s’étirer en fil.

80
Q

Que signifie Métalloïde?

A

«semblable aux métaux»

Ils ressemblent aux non-métaux, sauf qu’ils conduisent l’électricité à différents niveaux

81
Q

Plus de la moitié des non-métaux sont à quelle phase?

A

Phase gazeuse. Les autres sont solides sauf un qui est liquide.

82
Q

Quel est le seul non-métal à l’état liquide?

A

Le brome

83
Q

Quelles sont les propriétés communes des non-métaux?

A
  • > Ils ont un aspect terne, sans éclat
  • > Ils sont mauvais conducteurs de chaleur et d’électricité
  • > ails ne peuvent être ni laminés, ni étirés et ne sont pas malléables.
84
Q

Quelle est la règle pour calculer la masse atomique moyenne?

A

((masse1 x pourcentage1)/100) + ((masse2 x pourcentage2)/100)

85
Q

En calculant la masse atomique moyenne, si rien n’est dit, après combien de chiffres après la virgule doit-on arrondir?

A

4 chiffres après la virgule

86
Q

Qu’est-ce que l’électronégativité?

A

La capacité d’un noyau d’un élément à attirer les électrons de valence d’un autre élément au moment de la formation de liaison chimique.

87
Q

Qu’est-ce qu’une liaison ionique?(Définition)

A

Liaison chimique résultant du transfert complet d’électrons entre 2 atomes.

88
Q

Qu’est-ce qu’un ion?

A

Un atome dont la charge électrique est non nulle.

89
Q

Comment nomme-t-on un ion positif?

A

Cation

90
Q

Comment nomme-t-on un ion négatif?

A

Anion

91
Q

Qu’est-ce qu’une liaison ionique?

A

Dans une liaison ionique, les atomes perdent ou gagnent des électrons de valence ; ils deviennent alors chargés positivement ou négativement et se transforment en ions.

92
Q

Qu’est-ce qu’une liaison covalente?

A

Lorsque 2 non-métaux avec le même nombre d’atomes célibataires sont attirés avec des forces similaires par les 2 noyaux. Afin de remplir leur couche de valence, ils doivent partager leurs électrons de valence.

93
Q

Est-ce que les liaisons ioniques ou les liaisons covalentes sont les plus fortes?

A

Les liaisons covalentes.

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