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Sciences De L'Environnement > Module 3 - Les Ions Et Les Solutions > Flashcards

Module 3 - Les Ions Et Les Solutions Flashcards

1
Q

Qu’est-ce que le ppm a en commun avec le pourcentage?

A

Ce n’est pas vraiment une unité de concentration, mais plutôt un rapport sans unité.

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Q

Qu’est-ce que le ppm peut représenter?

A
  • Un rapport de masse
  • Un rapport de volume
  • Un rapport de nombres
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3
Q

1 ppm = …

A

1mg/1000mL

OU

1mg/ 1 000 000mL (?)
(Peut-être juste vérifier le deuxième)

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4
Q

Qu’est-ce que la dilution?

A

Procédé qui consiste à ajouter du solvant à une solution déjà préparée pour en abaisser la concentration.

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5
Q

Qu’est-ce que la concentration?

A

Procédé contraire de celui de la dilution, où du solvant est enlevé pour augmenter la concentration de la solution.

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6
Q

Comment appelle-t-on la méthode qui consiste à dissoudre un soluté pur dans un solvant afin de préparer une solution?

A

Dilution

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7
Q

Quelle est l’équation qui sert à effectuer les calculs de la concentration et de la dilution?

A

C1V1 = C2V2

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8
Q

Quand parle-t-on de concentration molaire volumique?

A

Lorsque les concentrations sont données en moles par litre (mol / L).

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9
Q

Quelle est l’équation de la concentration molaire volumique?

A

C = n/V

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10
Q

Dans l’équation C = n/V , que représente n?

A

La quantité de soluté, en moles (mol).

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11
Q

Dans l’équation C = n/V , que représente V?

A

Le volume de la solution, en litres (L).

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12
Q

Dans l’équation C1V1 = C2V2, que représentent C1 et C2?

A

Ce sont respectivement les concentrations des solutions initiales et finales, exprimées avec une unité commune de concentration, peu importe laquelle.

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13
Q

Dans l’équation C1V1 = C2V2, que représentent V1 et V2?

A

Ce sont respectivement les volumes des solutions initiales et finales, exprimées avec une unité commune de volume, qui peut être différente de celle trouvée dans l’unité de concentration.

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14
Q

Qu’est-ce qu’un sel (ou sel minéral)?

A

Solide ionique, c’est-à-dire composé constitué d’ions de charges contraires unies par des torches électriques. Il est généralement neutre chimiquement (des exceptions existent) mais conduit l’électricité en solution aqueuse.

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15
Q

Qu’est-ce que dissocier?

A

Action de séparer individuellement des ions d’un solide ionique, lors de la dissolution.

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16
Q

Comment appelle-t-on un composé formé de deux sortes d’atomes?

A

Un composé binaire

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17
Q

Dans un composé binaire, si l’une des deux sortes d’atomes est métallique et que l’autre est non métallique, de quoi qualifie-t-on le composé?

A

Composé ionique

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18
Q

Quel est un synonyme de composé ionique?

A

Sel

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19
Q

Que signifie ppm?

A

Partie par million

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20
Q

Que peut-on dire des électrons de valence des atomes des métaux?

A

En général, les électrons de Valence sont peu nombreux et faiblement retenus par leur noyau.

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21
Q

En perdant des électrons, que deviennent les atomes des métaux?

A

Des ions positifs aussi appelés cations.

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22
Q

Que peut-on dire des électrons de valence des atomes des non-métaux?

A

Les électrons de Valence sont plus nombreux et les retiennent plus fortement.

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23
Q

Comment est-ce que les non-métaux se stabilisent-ils chimiquement?

A

En acceptant des électrons des métaux pour compléter leur dernière couche à 8 électrons.

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24
Q

En gagnant des électrons, que deviennent les atomes des non-métaux?

A

Des anions, c’est-à-dire des ions négatifs.

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25
Q

De quelle façon est-ce que les solides ioniques se dissolvent-ils?

A

De façon ionique.

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26
Q

En quoi consiste la dissolution de façon ionique?

A

Les cristaux solides se dissocient en ions de signes opposés.

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27
Q

Quelle est l’équation de la dissolution ionique?

A

NaCl(s) -> Na+(aq) + Cl-(aq)

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28
Q

Qu’est-ce que des électrolytes?

A

Substances qui forment des ions en se dissolvant dans l’eau. Quand la concentration en ions est suffisante pour la sensibilité du détecteur de conductibilité (la substance est assez soluble, par exemple), les électrolytes forment des solutions conductrices.

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29
Q

Comment s’appellent tous les solides qui se dissocient en formant des ions?

A

Des électrolytes

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30
Q

Que detecte-t-on lorsqu’on plonge des électrodes reliées à une pile dans une solution électrolytique?

A

Le passage d’un courant électrique

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31
Q

Qu’est-ce que des non-électrolytes?

A

Des solides qui ne conduisent pas l’électricité lorsqu’ils sont dissous dans l’eau.

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32
Q

Pourquoi est-ce que les non-électrolytes ne conduisent pas l’électricité lorsque dissous dans l’eau?

A

Car il n’y a pas eu formation d’ions mobiles dans la solution.

33
Q

Est-ce que la lampe d’un conductimère allume s’il est plongé dans une solution d’eau sucrée?

A

Non

34
Q

Donne un exemple de non-électrolyte.

A

Le sucre

35
Q

Est-ce que les sels sont les seuls électrolytes?

A

Non

36
Q

Pourquoi est-ce que les acides et les bases sont aussi des électrolytes?

A

Car ils forment des ions en solution aqueuse.

37
Q

Lequel est correct?

ph/PH/pH/Ph

A

pH

38
Q

En chimie que signifient les crochets?

A

Concentration en M

39
Q

Que veut dire M?

A

mol/L

moles par litres

40
Q

Qu’est-ce que le pH?

A

Une échelle indiquant le degré d’acidité ou de basicité d’une solution aqueuse

41
Q

Quelles sont les valeurs possibles de l’échelle de pH?

A

De 0 à 14

42
Q

Chaque degré de l’échelle de pH correspond à un bond de combien?

A

10

43
Q

Plus la concentration des ions H+ est élevée dans une solution, plus cette dernière présente un caractère acide ou basique?

A

Acide

44
Q

pH est l’abréviation de quoi?

A

potentiel Hydrogène

45
Q

Quelles sont les caractéristiques qui permettent d’identifier les acides?

A
  • Les acides sont des substances qui libèrent des ions H+
  • Leur formule moléculaire commence par H
  • Un acide est l’union d’un ion H+ et d’un non-métal
  • Ils font rougir le papier tournesol
  • Ils ont un goût aigre
46
Q

Que libèrent les acides en solution?

A

Des ions H+

47
Q

Par quoi commence la formule moléculaire des acides?

A

H

48
Q

Qu’est-ce que les acides font au papier tournesol?

A

Ils le font rougir

49
Q

Quel goût ont les acides?

A

Un goût aigre

50
Q

Comment appelle-t-on aussi le vinaigre?

A

Acide acétique

51
Q

Quelle est l’exception de la règle qui dit que les acides commencent par H?

A

L’eau, car même si ça commence par H, c’est un non-électrolyte.

52
Q

Quelles sont les caractéristiques qui permettent d’identifier les bases?

A
  • Les bases libèrent en solution des ions OH-
  • Leur formule moléculaire se termine par le groupe OH
  • Une base est l’union d’un métal ou du groupe NH4 et du groupe OH-
  • Une base bleuit le papier tournesol
  • Les bases ont un goût amer
  • Les bases ont un toucher visqueux
53
Q

Que libèrent les bases en solution?

A

Des ions OH-

54
Q

Par quoi se terminent les formules moléculaires des bases?

A

Le groupe OH

55
Q

Que font les bases au papier tournesol?

A

Elles le bleuissent

56
Q

Quel goût ont les bases?

A

Un goût amer

57
Q

Quel genre de toucher ont les bases?

A

Un toucher visqueux

58
Q

De quoi sont formées les formules moléculaires des sels?

A
  • Un métal ou le groupe NH4

- Un non-métal

59
Q

Quelles sont les caractéristiques pour reconnaître une substance qui n’est ni un acide, ni une base, ni un sel?

A

Il n’y en pas. C’est juste qu’elles ne font partie d’aucun autre groupe, donc on la fuckall pis on la met là-dedans.

60
Q

Il est possible d’obtenir la formule moléculaire de solides en connaissant la valeur des charges des ions concernés. Quelle est la seule règle à retenir?

A

La molécule doit être électriquement neutre.

61
Q

Quelle est la première chose qui peut arriver lors d’une dissolution?

A

Si la ou les liaisons entre les atomes sont covalentes, elles restent intactes et le composé se dissout sans qu’il y ait formation d’ion. Les molécules se répartissent uniformément dans l’eau.. C’est une dissociation moléculaire.

62
Q

Quelle est la deuxième chose qui peut arriver lors d’une dissolution?

A

Si la ou les liaisons entre les atomes sont ioniques, chaque atome chargé, qui est en fait un ion, devient un ion indépendant lors de la dissolution. Il s’agit donc de trouver la charge de l’ion de chaque sorte d’atome selon sa position dans le tableau périodique et de transformer les indices de la formule moléculaire en coefficient.
(Scusez c’est vraiment long)

63
Q

Qu’est-ce qu’un électrolyte faible?

A

Substance qui se dissout de façon ionique et moléculaire simultanément: seul un petit nombre de molécules dissoutes forment des ions. Le faible nombre de molécules dissoutes forment des ions. Le faible nombre d’ions donne à l’électrolyte faible une conductibilité électrique faible

64
Q

Qu’est-ce qu’un électrolyte fort?

A

Substance qui forme des ions lors de la dissolution. Le nombre élevé d’ions donne à l’électrolyte fort une conductibilité électrique élevée.

65
Q

Quelles sont les deux choses qu’il peut y avoir lors de la dissociation électrolytique?

A
  • Formation d’ions individuels aussi appelés ions monoatomiques
  • Formation d’ions polyatomiques
66
Q

Qu’est-ce que des ions polyatomiques?

A

Molécules chargées à l’intérieur desquelles les atomes sont liés par des liens covalents. On donne parfois le nom de “radical” ou de “groupement” aux ions polyatomiques. Un composé contenant un ion polyatomique, comme NaOH, contient donc les deux sortes de liaisons chimiques: des liens covalents à l’intérieur du radical (entre le O et le H du OH-) et des liens ioniques entre le radical et les autres ions de charge contraire (entre le OH- et le Na+).

(Scusez c’est encore long mais c’est ça la définition là…)

67
Q

Quel est le seul ion polyatomique qui ne porte pas une charge négative?

A

NH4+

68
Q

Quelle est la définition d’un acide selon Arrhenius?

A

Substance qui libère l’ion hydrogène H+ lorsqu’on la dissout dans l’eau.

69
Q

Selon Arrhenius, les ions H+ …

A
  • Font rougir le papier tournesol
  • Sont responsables de la réaction avec certains métaux pour former du dihydrogène.
  • Confèrent aux acides leur goût aigre.
70
Q

Quelle est la définition d’une base selon Arrhénius?

A

Substance qui libère l’ion hydroxyde OH- lorsqu’on la dissout dans l’eau.

71
Q

Selon Arrhenius, les ions OH- …

A
  • Font bleuir le papier tournesol
  • Confèrent aux bases leur goût amer
  • Donnent aux bases un toucher visqueux.
72
Q

Comment s’appelle la réaction qui fait que lorsqu’on mélange un acide et une base en solution, ils interagissent et leurs actions sur le pH s’opposent?

A

Neutralisation

73
Q

Que peut-on observer lorsqu’on ajoute une base à un acide?

A

La base fait augmenter le pH de la solution jusqu’à ce qu’elle devienne neutre et que l’ajout subséquent de base continue à faire monter le pH jusqu’à ce qu’il atteigne le pH de la base elle-même.

74
Q

Que pourrait-on observer si on ajoutait un acide à une base?

A

L’ajout d’un acide à une base ferait diminuer le pH de façon continue, mais pas linéaire, rendant la solution de moins en moins basique, puis neutre, et enfin de plus en plus acide.

75
Q

Comment peut-on écrire l’équation générale de neutralisation

A

Acide + Base -> Sel + Eau

76
Q

À partir de l’équation de la neutralisation, quelle est la première chose que l’on peut facilement remarquer?

A

La réaction chimique de neutralisation est une réaction de double déplacement: l’atome commun à tous les acides (L’atome d’hydrogène), qui est à l’origine de leurs propriétés communes, se combine avec le groupe d’atomes commun à toutes les bases (Le groupe OH) pour former une substance commune: l’eau.

77
Q

À partir de l’équation de la neutralisation, quelle est la deuxième chose que l’on peut facilement remarquer?

A

Les deux parties de la formule restante (M et N) forment alors un sel. Il est donc normal d’avoir constaté que les formules des sels commencent comme celles des bases (Par un métal ou NH4) et se terminent comme celles des acides (Par un atome ou un groupe d’atomes non métalliques).

78
Q

Les eaux usées résiduelles d’origine industrielle peuvent parfois représenter des valeurs de pH qui pourraient perturber les milieux aqueux qui les reçoivent. Comment est-ce qu’on peut stopper cette bullshit?

A

Il est possible de neutraliser ces eaux en ajoutant des réactifs chimiques.

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