Chapitre 1 - INTRO

Question 1

Alcool

Answer 1

-OH

Question 2

Thiol

Answer 2

-SH

Question 3

Ether

Answer 3

-O-

Question 4

Aldéhyde

Answer 4

-C=O

Question 5

Acide aminé

Answer 5

Structure
Catalyseur
Transport
Signalisation

Question 6

Glucide complexes

Answer 6

Structure

Énergie

Question 7

Lipides complexes

Answer 7

Structure
Énergie
Signalisation

Question 8

Nucléotides

Answer 8

Structure de ADN/ARN
Information génétique
Énergie

Question 9

Glucides

Answer 9

Simples : aldose/cétose
Complexes : dans un milieu aqueux = force de liaison, pont H. Dans un milieu tamponné = pKa. 
amidon
Cellulose
Chitine
Glycoaminoglycan

Question 10

Interactions ioniques

Answer 10

Interactions entre deux groupes de charges opposées (ions)
Force moins fortes que covalente, mais plus que H
Interaction entre les groupements carboxylate (COO-) et amino (NH3+)

Question 11

Van der Waals

Answer 11

Interactions statiques entre molécules polaires mais non chargées
Plus faible que les liaisons H

Question 12

Effet hydrophobe

Answer 12

Non polaire -> phénomène d’exclusion de la solution. Diminue la surface de contact avec l’eau
Important pour le repliement des protéines et la formation des membranes

Question 13

Interactions chimiques non covalentes (résumé)

Answer 13

Interaction électrostatique (pont salins) : les plus puissantes parmi les faibles. Attraction = paire d’ions, H2O affaiblit par ces interactions
Pont H : intra ou extramoléculaire
Van der Waals : dipôle temporaire, attraction électrostatique (dipôle produit dans les atomes par le mouvement des électrons autour du noyau). Répulsion intense quand distance intermoléculaire est faible.
Effet hydrophobe : regroupement des molécules d’H2O autour des groupes non-polaires

Question 14

Larges structures formées par des liaisons non-covalentes ?

Answer 14

Cytosquelette -> filament d’actine et microtubule.

Membranes lipidiques

Question 15

Chimie acido-basique

Answer 15

L'eau s'ionise = ions H+ et OH-
Solution n'a pas de proton, mais bien des ions hydronium (H3O+) 
[H et OH] sont inversement correlées. 
K = [H][OH]/[H2O]. 
PH = -log [H]

Question 16

Acide et base faibles

Answer 16

Acide H+ + base conjuguée

PH = pKa + log [base conjuguée] / [acide faible]

Question 16

Acide aminé

Answer 16

Base + acide = amphotérique
L’asymétrie du carbone alpha = centre chiral
Propriétés sont déterminées par le chaine latérale R

Question 17

Chaine latérale hydrophobe (non polaire)

Va met au IGA pp qui tryp leu

Answer 17

Glycine
Alanine
Valine
Leucinej
Isoleucine
Methionine
Proline
Phenylalanine
Tryptophane
Va met au IGA pp qui tryp leu

Question 18

Chaine latérale polaire non-chargée

Les personnes AG Sé Tré Ty C

Answer 18

Asparagine
Glutamine
Tyrosine
Cystéine
Serine
Thréonine
Les personnes AG sé tré ty C

Question 19

Chaine latérale polaire basique (+)

Histi l’Argent Lyse !

Answer 19

Lysine
Arginine
Histidine

Histi l’argent Lyse !

Question 20

Chaine latérale polaire acide (-)

Answer 20

Acide aspartique

Acide glutamique

Question 21

Aice aminé hydrophobes

Answer 21

Non polaire
Interaction faible ou nulle avec l’eau
Les aa dans les protéines sont dans la molécule
Ne participe pas directement aux réactions chimiques

Question 22

Acide aminé polaire non chargé

Answer 22

Polaire
Interaction de groupements fonctionnels avec l’eau
Les aa dans les protéines forment des contacts avec le solvant
Peuvent aussi se retrouver à l’interieur, si pont H possible
Histidine + Glycine

Question 23

Acide aminé polaire : HISTIDINE

Answer 23

Le groupement imidazole de l’histidine peut gagner ou perdre un proton en fonction du pH. Dans une protéine, permet de moduler l’activité en fonction du pH.

Question 24

Acide aminé polaire ?

Answer 24

Glycine = petit, seul acide aminé non chiral.

Question 25

Acide aminé polaire chargé

Answer 25

Chaine latérale chargée pH physiologique
Polaire
Les aa forment des contacts avec le solvant
Peuvent se retrouver a l’interieur, si pont H possible

Question 26

pKa

Answer 26

pKa : point d’inflexion de la courbe de titrage du groupe ionisable, pH où le groupe ionisable est 50% ionisé et 50% non ionisé
Le pH = fonction de la proportion de la forme acide et basique

Question 27

Point isoelectrique

Answer 27

pH où l’acide aminé est électriquement neutre
PI = pKa1 + pKa2 (si 2 fonctions ionisables)
PI = pKa1 + pKa2 (diacide)
PI = pKa2 + pKa3 (dibasique)

Question 28

pKa

Answer 28

Acide acétique (CH3COO-) = 4,76
COOH = 1,8
COO- = 2,2
Imidazole = 6,0
NH3+ = 9,3
Glycine, alanine, valine, leucine, isoleucine, proline, cystéine, acide aspartique, acide glutamique = environ 10
Methionine, phenylalanine, tryptophane, serine, threonine,tyrosine, asparagine, glutamine, lysine, arginine, histidine = 9