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Science 3 > Thématique 3 > Flashcards

Thématique 3 Flashcards

1
Q

Qu’est-ce qu’un modèle particulaire?

A

Modèle représentant le comportement de la matière.

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Q

Qu’est-ce qu’un atome?

A

Particules invisibles, indivisibles et très petites.

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3
Q

Qu’est-ce qu’un élément?

A

Substance formée d’une seule sorte d’atome.

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Q

Qu’est-ce qu’une molécule?

A

Composée d’atomes reliée par des liaisons chimiques.

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Q

Qu’est-ce qu’une liaison chimique?

A

Liaisons entre les atomes pour former les molécules.

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6
Q

Qu’est-ce qu’un composé?

A

Substance qui contient au moins 2 éléments.

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7
Q

Qu’est-ce qu’un mélange homogène?

A

Substance où l’on ne peut pas voir différentes phases.

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8
Q

Qu’est-ce qu’un mélange hétérogène?

A

Mélange où l’on peut voir différentes phases.

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9
Q

Qu’est-ce qu’une substance pure?

A

Substance formée d’une seule sorte de particules.

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10
Q

Qu’est-ce qu’une solution aqueuse?

A

Solution où le solvant est l’eau.

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11
Q

Qu’est-ce que la concentration?

A

Quantité de soluté dissous par rapport au volume de la solution.

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12
Q

Qu’est-ce que le soluté?

A

Substance dissoute par le solvant.

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13
Q

Qu’est-ce que le solvant?

A

Dissous le soluté (solvant de l’eau).

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14
Q

Qu’est-ce qu’une transformation physique?

A

La nature des substances demeure inchangé, réversible.

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15
Q

Qu’est-ce qu’une transformation chimique?

A

La nature des substances est modifiée, irréversible.

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16
Q

Qu’est-ce que la dilution?

A

Procédé qui consiste à diminuer la concentration d’une solution en y ajoutant du solvant.

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17
Q

Qu’est-ce que la dissolution?

A

Procédé qui consiste à dissoudre un soluté dans un solvant. On obtient alors une solution.

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18
Q

Qu’est-ce que la condensation?

A

Gazeux -> liquide

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19
Q

Qu’est-ce que la vaporisation?

A

Liquide -> gazeux

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20
Q

Qu’est-ce que la condensation SOLIDE?

A

Gazeux -> solide

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21
Q

Qu’est-ce que la sublimation?

A

Solide -> gazeux

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22
Q

Qu’est-ce que la solidification?

A

Liquide -> solide

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23
Q

Qu’est-ce que la fusion?

A

Solide -> liquide

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24
Q

Qu’est-ce que la décomposition?

A

Sépare une molécule complexe en molécules simples.

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25
Q

Qu’est-ce que la synthèse?

A

Transforme des molécules simples en molécule complexe.

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26
Q

Qu’est-ce que l’oxydation?

A

Combinaison d’une molécule avec un/des atome(s) d’oxygène.

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27
Q

Qu’est-ce que la précipitation?

A

Formé une substance qui n’est pas ou peu soluble.

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28
Q

Qu’est-ce que l’énergie chimique?

A

Emmagasinée dans les liaisons chimiques.

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29
Q

Qu’est-ce que l’énergie mécanique?

A

Emmagasinée dans le corps pour produire un mouvement.

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30
Q

Qu’est-ce que l’énergie thermique?

A

Résulte du degré d’agitation des particules.

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31
Q

Qu’est-ce que l’énergie rayonnante?

A

Forme de l’énergie lorsqu’elle se déplace sous forme d’ondes électromagnétiques.

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32
Q

Qu’est-ce qu’une propriété caractéristique?

A

Appartient à quelques substances, 2 pp permettent d’identifier une substance

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33
Q

Qu’est-ce qu’une propriété non caractéristique?

A

Appartient à plusieurs substances, ne permet pas d’identifier une substance

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34
Q

Qu’est-ce qu’un indicateur?

A

Substance qui change de couleur au contact d’autres substances.

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35
Q

Qu’est-ce que le point de fusion?

A

Température à laquelle un solide devient liquide.

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36
Q

Qu’est-ce que le point d’ébullition?

A

Température à laquelle un liquide devient gazeux.

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37
Q

Qu’est-ce que la masse volumique?

A

Masse par unité de volume. g/cm carré ou g/mL

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38
Q

Quels sont les ordres de grandeur des trois différentes mesures que nous avons étudiées?

A 
1 kg/km = 1000 g/m
1 g/m/L = 1 g/m/L
1 mg/mm/mL = 0,001 g/m/L
1 μm/μL = 0,000 001 m/L
1 nm = 0,000 000 001 m
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39
Q

Qu’est ce qu’un modèle scientifique?

A

Représentation simplifiée de la réalité permet de comprendre un phénomène, une situation abstraite difficilement accessible.
Exemple: modèles atomiques, modèle de la double hélice, de l’ADN, système solaire

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40
Q

Quelles sont les qualités d’un bon modèle scientifique?

A
  • Explication des comportements observés
  • Liens entres les observations
  • Prédiction de nouvelles observations
  • Amélioration possible selon les imprévus
41
Q

Qu’est ce qu’une solution?

A

Un mélange homogène dans lequel ON NE PEUT PAS distinguer les différentes substances. Dans une solution, un ou plusieurs solutés sont dissous dans un solvant.

42
Q

Qu’est ce qu’une solution aqueuse?

A

Une solution dont le solvant est l’eau

43
Q

Qu’elle sont les caractéristiques d’une transformation physique?

A
  • La nature des substances demeure inchangée
  • Réversible
  • La composition des molécules reste inchangée
  • Les propriétés caractéristiques des substances sont conservées
  • La masse totale est conservée
44
Q

Quelles sont les caractéristiques d’une transformation chimique?

A
  • La nature des substances est modifiée
  • Irréversible
  • La composition des molécules est modifiée
  • Les propriétés caractéristiques des nouvelles substances sont différentes de celles des anciennes substances
  • La masse totale est conservée
45
Q

Transformation chimique

Qu’est ce que la Décomposition?

A

Sépare une molécule complexe en molécules plus simples. C’est la réaction inverse de la synthèse
Exemple: 2 H2O -> 2 H2 + O2

46
Q

Transformation chimique

Qu’est ce qu’une Synthèse?

A

Transforme des molécules simples en molécule complexe. C’est la réaction inverse de la décomposition
Exemple: 2 H2 + O2 -> 2 H2O

47
Q

Transformation chimique

Qu’est ce que l’Oxydation?

A

Combinaison d’une molécule avec un ou plusieurs atomes d’oxygène. (Formation de la rouille)
Exemple: 4 Fe + 3 O2 -> 2 Fe2O3

48
Q

Transformation chimique

Qu’est ce qu’une Précipitation?

A

Forme une substance (appelée «précipité») qui n’est pas ou peu soluble dans le solvant.
Exemple: Ca(OH)2 (aqueuse) + CO2 -> CaCO3 (solide) + H2O

49
Q

Qu’est ce qu’un indicateur?

A

Substance (sur bandelette ou liquide) qui change de couleur au contact d’une autre substance, ce qui permet de détecter la présence ou l’absence de certaines substances.

50
Q

Quel est le protocole pour l’utilisation d’un brûleur?

A

1- S’assurer que le robinet à gaz est fermé
2- Brancher le tuyau d’arrivée de gaz au bec du robinet
3- Fermer la cheminée et la vis à pointeau du brûleur
4- Ouvrir de 1 tour la vis à pointeau
5- Allumer l’allumette et la porter à l’ouverture de la cheminée
6- Ouvrir le gaz
7- Ajuster la cheminée pour obtenir une flamme jaune
8- Si le brûleur s’éteint, fermer le gaz IMMÉDIATEMENT via le robinet

51
Q

La flamme d’un brûleur produit de la suie sur un verre de montre. Explique en quoi cela est dû.

A

Cela est dû au fait que la flamme renferme des particules incandescentes de carbone provenant de la combustion incomplète du gaz.

52
Q

Definition du modele particulaire (corpusculaire) de John Dalton

A

Modele permettant de representer le COMPORTEMENT de la MATIERE. Il se base sur l’idée que la matière est composée de PARTICULES

53
Q

Quelles sont les énoncés du modèle particulaire de Dalton?

A

1- La MATIÈRE est constituée de PARTICULES extrêmement PETITES, INVISIBLES et INDIVISIBLES (atomes représentés par BILLES de couleur) 2- ATOMES d’un ÉLÉMENT donné ont tous la MÊME MASSE et sont IDENTIQUES (meme type d’atomes = billes identiques même couleur) 3- ATOMES d’ÉLÉMENTS DIFFÉRENTS ont des PROPRIÉTÉS et des MASSES DIFFÉRENTES (atomes differents = billes couleuleurs differentes 4- ATOMES NE PEUVENT être NI CRÉÉS, NI DÉTRUITS lors des transformations 5- ATOMES peuvent être RETENUS ensemble par des FORCES D’ATTRACTION

54
Q

Quelles sont les 2 unités des substances pures?

A

atome et molécule

55
Q

Décris les deux sortes d’éléments

A

Pluriatomiques: molécule constituée d’éléments identiques) Composés: molécule constituées d’éléments différents

56
Q

La loi de la conservation de la matière

A

Énoncée par ANTOINE DE LAVOISIER. Au cours d’une transformation CHIMIQUE, aucune matière N’est PERDUE ou CRÉÉ. La matière est transformée de son état INITIAL vers l’état FINAL. -Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme

57
Q

Quelle est la formule de dilution?

A

C1 V1 = C2 V2

58
Q

Qu’est-ce qu’une propriété?

A

Trait propre à une SUBSTANCE ou à un GROUPE de substances qui aident à les identifier.

59
Q

Quels sont les critères d’une propriété caractéristique?

A

-N’appartient qu’à QUELQUES SUBSTANCES, voir une seule -2 PROPRIETES caracteristiques permettent d’IDENTIFIER une substance avec CERTITURE

60
Q

Quels sont les critères d’une propriété NON caractéristique?

A

-Appartient à PLUSIEURS SUBSTANCES - ne permettent PAS d’IDENTIFIER une substance avec certitude

61
Q

Quel test appartient à la réaction au TISON (éclisse de bois incandescente)?

A

Le tison se RALLUME en presence de DIOXYGENE

62
Q

Quel test appartient à la réaction à la FLAMME (éclisse de bois enflammée)?

A

Une EXPLOSION est provoquée en présence de DIHYDROGÈNE

63
Q

Quel test appartient à la réaction à l’EAU de chaux?

A

L’eau de chaux devient BROUILLÉE en présence de DIOXYDE DE CARBONE

64
Q

Qu’est-ce qu’un mélange?

A

Un mélange est formé d’au moins 2 substances différentes, c’est-à-dire au moins 2 sortes de particules.

65
Q

Comment peut-on séparer les substances d’un mélange?

A

Grâce à certains procédés chimiques : la filtration, la décantation, l’évaporation, la distillation et la centrifugation.

66
Q

Qu’est-ce qu’un mélange homogène?

A

C’est un mélange composé d’au moins deux substances qu’on ne peut pas distinguer à l’œil nu.

67
Q

Qu’est-ce qu’un mélange hétérogène?

A

C’est un mélange composé d’au moins deux substances qu’on peut distinguer à l’œil nu.

68
Q

Donne la description et les unités (ex.: masse(kg)/masse(mg)) des expressions de concentration suivantes :

  1. g/L
  2. %m/V
  3. %V/V
  4. %m/m
A
  1. Nombre de grammes de soluté par litre de solution.
    masse(g)/volume(L)
  2. Nombre de grammes de soluté par 100 mL de solution.
    masse(g)/volume(mL)
  3. Nombre de millilitres de soluté par 100 mL de solution.
    volume(mL)/volume(mL)
  4. Nombre de grammes de soluté par 100 g de solution.
    masse(g)/masse(g)
69
Q

Comment calcule-t-on la concentration d’une solution?

A

Avec la règle de trois (Ex.: C=m/V)

70
Q

Comment est écrite une équation chimique?

A

Réactif+Réactif -> Produit+Produit

71
Q

Quelles sont les étapes de la démarche pour vérifier si une équation est équilibrée?

A
  1. Dresser la liste des symboles des éléments qui composent les formules chimiques des réactifs et des produits.
  2. Compter le nombre d’atomes pour chaque élément de côté des réactifs et pour chaque élément du côté des produits.
  3. Si le nombre d’atomes des réactifs et des produits est le même, l’équation est équilibrée!
72
Q

Quelles sont les formes d’énergie essentielles à la vie?

A
  1. Chimique
  2. Mécanique
  3. Thermique
  4. Rayonnante
73
Q

Qu’est-ce que l’énergie chimique?

A

C’est l’énergie emmagasinée dans les liaisons chimiques, libérée lors de la réorganisation des atomes. Par exemple, la respiration cellulaire procure l’énergie chimique au corps.

74
Q

Qu’est-ce que l’énergie mécanique?

A

C’est l’énergie emmagasinée dans le corps dans le but de produire un mouvement. Les muscles transforment l’énergie chimique en énergie mécanique.

75
Q

Qu’est-ce que l’énergie thermique?

A

C’est l’énergie qui résulte du degré d’agitation de toutes les particules d’une substance.

76
Q

Qu’est-ce que l’énergie rayonnante?

A

C’est la forme que prend l’énergie lorsqu’elle se déplace sous forme d’ondes électromagnétiques.

77
Q

Qu’est-ce que la solubilité?

A

C’est la quantité maximale de soluté pouvant être dissous dans une quantité donnée de solvant.

78
Q

Qu’est-ce qu’une solution saturée?

A

C’est une solution dans laquelle la quantité maximale de soluté dissous est atteinte.

79
Q

Quels sont les facteurs qui influencent la solubilité?

A
  • La nature du solvant
  • La température du solvant : pour un soluté solide, la solubilité augmente lorsque la température augmente.
  • La pression du milieu : pour un soluté gazeux, la solubilité augmente lorsque la pression augmente.
80
Q

Qu’est-ce que le point de fusion?

A

C’est la température à laquelle un solide devient liquide.

81
Q

Qu’est-ce que le point d’ébullition?

A

C’est la température à laquelle un liquide devient gazeux.

82
Q

Qu’est-ce que la masse volumique?

A

C’est la masse par unité de volume. Unité de mesure : g/cm3 (cube) ou g/mL.

83
Q

Qu’est-ce que la matière?

A

C’est tout ce qui occupe un espace et possède une masse. Elle est composée de particules.

84
Q

Qu’est-ce qu’un mélange?

A

C’est un mélange d’au moins deux substances différentes.

85
Q

Qu’est-ce qu’une substance pure?

A

C’est une substance formée d’une seule sorte de particules.

86
Q

Quelles sont les deux sortes de substances pures?

A

Les éléments et les composés

87
Q

Qu’est-ce qu’un élément?

A

C’est une substance formée d’une seule sorte d’atomes. On retrouve les éléments dans le tableau périodique.

88
Q

Qu’est-ce qu’un composé?

A

C’est une substance qui contient au moins deux éléments liés chimiquement. Elle est toujours formée de molécules.

89
Q

Quels sont les six (6) principaux atomes qui composent le corps humain?

A
  • oxygène (65%)
  • carbone (18%)
  • hydrogène (10%)
  • azote (3%)
  • calcium (1,5%)
  • phosphore (1%)
90
Q

Quelle est la formule pour calculer la concentration?

A

C = quantité de soluté/volume de solution

91
Q

Quelles sont les quatre (4) manières d’exprimer la concentration?

A
  • g/L
  • %m/V
  • %V/V
  • %m/m
92
Q

Dans quelque chose de solide, que font les atomes ou molécules?

A

Ils sont rapprochés et s’agitent peu.

93
Q

Dans quelque chose de liquide, que font les atomes ou molécules?

A

Ils sont relativement rapprochés, mais s’agitent.

94
Q

Dans quelque chose de gazeux, que font les atomes ou molécules?

A

Ils s’éloignent les uns des autres et s’agitent beaucoup.

95
Q

Quels sont les cinq (5) indices qui permettent de reconnaître une transformation chimique?

A
  • formation d’un gaz (effervescence)
  • production de chaleur
  • production de lumière
  • changement de couleur
  • formation d’un précipité
96
Q

Quelle est la formule pour calculer la masse volumique?

A

p = m/V

97
Q

Quelles sont les unités de mesure pour calculer la masse volumique?

A
  • g/cm3 (cm cube)
    ou
  • g/mL
98
Q

Quelles sont les deux sortes de mélange?

A

Homogène et hétérogène

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