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examen de noel Flashcards

1
Q

tableau

A

kilomètre - hectomètre - décamètre - mètre - décimètre - Centimètre - millimètre

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Q

kilo

A

10^3

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Q

centi

A

10^-2

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4
Q

milli

A

10^-3

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Q

micro

A

1 |um

10^-6

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6
Q

nano

A

1 nm

10^-9

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7
Q

modèle scientifique

A

Représentation simplifiée de la réalité. Permet de comprendre un phénomène, une situation abstraite difficilement accessible.

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8
Q

qualités d’un bon modèle scientifique

A
  • explication des comportements observés
  • Liens entre les observations
  • prédiction des nouveaux comportements
  • améliorations possibles selon les imprévus (perfectible)
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9
Q

le modèle particulaire de John Dalton

A

Aussi appelé “corpsculaire”, ce modèle permet de représenter le comportement de la matière. Se base sur l’idée que la matière est composée de particules

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10
Q

les énoncés du modèle particulaire

A
  • La matière est constituée de particules extrêmement petites, invisibles et indivisibles (atomes représentés par des billes de couleur)
  • Les atomes d’un élément donnée ont tous la même masse et sont identiques (même type d’atome = billes identiques de même couleur)
  • Les atomes d’éléments différents ont des propriétés et des masses différentes (atomes différentes = billes de couleur différent)
  • Les atomes ne peuvent être ni crées ni détruits lors de transformations
  • Les atomes peuvent être retenus ensemble par des forces d’attraction (billes réunies = atomes liés chimiquement = molécule)
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11
Q

combien d’atomes contient le corps humain

A

1 x 10^27

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12
Q

composition d’atomes du corps humain

A 
65% oxygène (O)
18% carbone (C)
10% hydrogène (H)
3% azote (N)
1,5% calcium (Ca)
1% phosphore (P)
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13
Q

matière

A

tout ce qui occupe un espace et possède une masse. Composée de particules (atomes et molécules)

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14
Q

mélanges

A

formé d’au moins 2 substances différentes c’est à dire au moins 2 sortes de particules. Les substances peuvent être séparés par des procédés physiques: filtration, décantation, évaporation, distillation et centrifugation

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15
Q

2 types de mélange

A

hétérogène et homogène

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16
Q

substance pures

A

substance formée d’une seule sorte de particules

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17
Q

2 sortes de substances pures

A

éléments et composés

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18
Q

éléments

A

substance formée d’une seule sorte d’atomes. Ceux-ci sont regroupés dans le tableau périodique des éléments

ex. hélium: He

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19
Q

composés

A

substance qui contient au moins 2 éléments différents liés chimiquement. Toujours formés de molécules.

ex. eau: H2O

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20
Q

homogène

A

composé d’au moins deux substances qu’on ne peut pas distinguer à l’oeil nu.
ex. eau salée, air, acier

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21
Q

hétérogène

A

composé d’au moins de substances qu’on ne peut distinguer à l’oeil nu
ex. granite, marbre, céréales, jus d’orange avec pulpe, sang

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22
Q

mélange hétérogène simple

A

voit la différence dès au début

eau sablée, huile et eau

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23
Q

suspension (éparpillé)

A

voit la différence un peu plus tard après

pulpe dans le jus d’orange, lait

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24
Q

colloïde

A

voit la différence dans une longue période de temps

peinture, mayonnaise

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25
Q

solution

A

Un mélange homogène dans lequel on ne peut pas distinguer les différentes substances. Dans une solution, un ou plusieurs solutés sont dissous dans un solvant

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26
Q

solution aqueuse

A

une solution dont le solvant est l’eau

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27
Q

concentration d’une solution

A

correspond à la quantité de soluté dissous par rapport au volume de solution

g/L, m/v%, v/v%, m/m%, n/L

Concentration C = quantité de soluté/volume de solution

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28
Q

g/L

A

nbr de grammes de soluté par litre de solution

masse/volume

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29
Q

%m/v

A

nbr de grammes de soluté par 100 mL de solution

masse g/volume (100 ml)

30
Q

% v/v

A

nbr de millilitres de soluté par 100 mL de solution

volume (ml)/volume (100 ml)

31
Q

% m/m

A

nbr de grammes de soluté par 100g de solution

masse g/ masse (100g)

32
Q

transformation physique

A
  • la nature des substances demeure inchangée
  • Réversible
  • La composition des molécules reste inchangée
  • les propriétés caractéristiques des substances sont conservées
  • masse totale est conservée
33
Q

transformation chimique

A
  • la nature des substances est modifiée
  • irréversible
  • la composition des molécules est modifiée
  • les propriétés caractéristiques des nouvelles substances sont différentes de celles des anciennes substances
  • masse totale est conservée
34
Q

loi de la conservation de la matière

A

“Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme”
énoncé par Antoine de Lavoisier.
Au cours d’une transformation chimique ou physique, aucune matière n’est perdue et aucune matière n’est créée. La matière est transformée de son état initial vers un état final.

35
Q

2 types de transformation physique

A

dissolution et dilution

36
Q

dissolution

A

procédé qui consiste à dissoudre un soluté dans un solvant. On obtient alors une solution

37
Q

dilution

A

procédé qui consiste à diminuer la concentration d’une solution en y ajoutant du solvant.

38
Q

équation pour la dilution

A

C1 x V1 = C2 x V2

39
Q

changements d’état

A

solide, liquide, gazeux

40
Q

solide

A

atomes ou molécules sont rapprochés et s’agitent peu

41
Q

liquide

A

atomes ou molécules sont relativement rapprochés, mais s’agitent

42
Q

gazeux

A

atomes ou molécule s’éloignent les uns des autres et s’agitent beaucoup

43
Q

solide à liquide

A

fusion

44
Q

liquide à gazeux

A

évaporation

45
Q

gazeux à solide

A

condensation solide

46
Q

solide à gazeux

A

sublimation

47
Q

gazeux a liquide

A

condensation

48
Q

liquide à solide

A

solidification

49
Q

4 types de transformation chimiques

A

décomposition, synthèse, oxydation, précipitation

50
Q

décomposition

A

sépare une molécule complexe en molécules plus simples. C’est la réaction inverse de la synthèse.

51
Q

synthèse

A

transforme des molécules simples en molécule complexe. C’est la réaction inverse de la décomposition.

52
Q

oxydation

A

combinaison d’une molécule avec un ou plusieurs atomes d’oxygène.

53
Q

précipitation

A

forme une substance qui n’est pas ou peu soluble dans le solvant

54
Q

5 indices qui permettent de connaître une transformation chimique

A
  • variations de couleur
  • variations de la température (énergie thermique)
  • lumière (énergie rayonnante)
  • Effervescence (dégagement d’un gaz)
  • formation d’un précipité
55
Q

formes d’énergie essentielles à la vie

A

chimique, mécanique, thermique, rayonnante

56
Q

chimique

A

énergie emmagasinée dans les liaisons chimiques, libérée lors de la réorganisation des atomes. Par exemple, la respiration cellulaire procure l’énergie chimique au corps.

57
Q

mécanique

A

énergie emmagasiné dans le corps dans le but de produire un mouvement. Les muscles transforment l’énergie chimique en énergie mécanique

58
Q

thermique

A

énergie qui résulte du degré d’agitation de toutes les particules d’une substance.

59
Q

rayonnante

A

forme que prend l’énergie lorsqu’elle se déplace sous forme d’ondes électromagnétiques

60
Q

propriété

A

un trait propre à une substance ou à un groupe de substances aidant à les identifier.

61
Q

propriété caractéristique

A
  • appartient à quelques, ou une substance

- 2 propriétés caractéristiques permettent d’identifier une substance avec certitude.

62
Q

propriété non caractéristique

A
  • appartient à plusieurs substances

- ne permet pas d’identifier une substance avec certitude

63
Q

indicateur

A

substance (sur bandelette ou liquide) qui change de couleur au contact d’une autre substance. Ce qui permet de détecter la présence ou l’absence de certaines substances

64
Q

3 propriétés chimiques caractéristiques: test d’indentification

A

réaction au tison: le tison se rallume en présence de O2
réaction à la flamme: explosion en présence de H2
réaction à l’eau de chaux: devient trouble en présence de CO2

65
Q

propriétés physiques caractéristiques

A

solubilité, point de fusion, point d’ébullition, masse volumique

66
Q

solubilité

A

qté maximale de soluté pouvant être dissout dans une qté donnée de solvant.
ex. Sel (NaCI) dans l’eau à 25ºC est de 357 g/L

67
Q

solution saturée

A

solution dans laquelle la qté maximale de soluté dissout est atteinte

68
Q

3 facteurs influençant la solubilité

A
  • la nature du solvant
  • la température du solvant (température augmente, solubilité augmente)
  • la pression du milieu: soluté gazeux, la solubilité augmente lorsque la pression augmente. ex. boisson gazeux
69
Q

point de fusion

A

température à laquelle un solide devient liquide.

ex. eau = O2

70
Q

point d’ébullition

A

température à laquelle un liquide devient gazeux

ex. eau = 100º

71
Q

masse volumique

A

masse par unité de volume g/mL ou g/cm3

ex. p eau = 1g/mL

p = masse volumique = m/v

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