6. skupina

Question 1

Typické oxidační stavy a jejich redox vlastnosti, vzájemný přechod mezi nimi

Answer 1

Cr(2+)
velmi silná redukovadla!!!, nestálá na vzduchu
Příprava: Cr3+ + Zn + H3O+ → Cr2+ + Zn2+ + H2 + H2O

Cr(3+)
redoxně indeferentní

Cr(6+)
silné oxidační činidlo

přechody:
Cr^2+ + 1/2 O2 → Cr^3+
2 Cr^3+ + 3 O2 → 2 Cr^6+
Cr^6+ + 3 e^- → Cr^3+ (redukční činidlo např. kov. zinek/hliník)

Mo, W odlišné od Cr

Question 2

výroba elementárních kovů

Answer 2

Cr:
a) ferrochromu FeCr2O4 + 4 C → Fe + 2 Cr + 4 CO výroba legované oceli
b) čistého chromu
1. krok převedení FeCr2O4 → Cr2O3
2. krok aluminotermie Cr2O3 + 2 Al → 2 Cr + Al2O3
3. krok: rafinace elektrolyticky

Mo:
molybdenit MoS2
1) 2 MoS2 + 5 O2 → 2 MoO3 + 2 SO2
2) vlastní výroba Mo
MoO3 + H2 → Mo + H2O prášek
nebo + C
nebo + Al

W:
Wolframit (Fe, Mn)WO4 scheelit CaWO4

a) výroba ferrowolframu
    		\+ C v el. peci → ferrowolfram		rychlořezné oceli
b) výroba čistého wolframu
 		\+ Na2CO3 + O2 → Na2WO4 + Fe2O3 + MnCO3
 	                                          ↓ + HCl
                                              H2WO4 → WO3 → W
vlastní vyredukování W WO3 + C WO3 + H2 WO3 + Zn

Question 3

barevnost

Answer 3

absorpce určitých vlnových délek - foton se absorbuje, elektron přeskočí na vyšší energetickou hladinu d-orbitalu, vidíme zbylé světlo, které nebylo absorbováno

Question 4

karcinogenita

Answer 4

karcinogenní Cr6+ (prokázáno u pracovníků průmyslu, vystavených vysokým dávkám), molybdenan amonný a sodný jsou a W není karcinogenní

Question 5

tvorba isopolyaniontů

Answer 5

Cr(6+) podléhá v kyselém prostředí kondenzační reakci, která vede ke vzniku oranžových polychromanových aniontů. Od nich se odvozuje stechio dichromanů, trichromanů atd.

chromany i polychromany jsou silná oxidovadla

chromany lze připravit neutralizací kys. chromové, příp. oxidací Cr2O3 v tavenině Na2CO3 vzdušným kyslíkem