соли 8-ой группы Flashcards
(111 cards)
1
Q
Fe + CO
A
Fe(CO)5 - желтоватая жидкость
2
Q
Fe(CO)5 +hv
A
Fe2(CO)9 - жёлтые кристаллы
Fe2(CO)9 ||(100) Fe(CO)5 + Fe3(CO)12
3
Q
Fe(CO)5 + Na(OH)
A
Na[HFe(CO)4] + NaHCO3
4
Q
Na + Fe(CO)5
A
Na2[Fe(CO)4] + CO
5
Q
OsO4 + CO
A
(165, 80 атм C2H5OH) Os3(CO)12 + CO2
жёлтые летучие кристаллы
6
Q
(CH3)3NO + CO
A
(CH3)3N + CO2
7
Q
Os3(CO)12 + (CH3)3NO + CH3CN
A
Os3(CO)10(NCCH3)2 + CO2 + (CH3)3N
9
Q
FeSO4 + Na2CO3
A
FeCO3 + Na2SO4
10
Q
Fe(2+) + OH(-)
A
(Ar)Fe(OH)2?
12
Q
Fe(OH)2 + O2 + H2O
A
Fe3O4*H2O -зелёная ржавчина
13
Q
Fe(OH)2 + Br2 + NaOh
A
Fe2O3*H2O + NaBr- коричневая ржавчина
14
Q
Fe(OH)2 + H2O2
A
Fe2O3*H2O
15
Q
Fe(OH)2 + H2O2(30)
A
(-60, спирт) FeO2 красный порошок
16
Q
Fe(OH)2 + NaNO3 + H2
A
Na(OH) + Fe(OH)3 + NH3
17
Q
FeSO4 + O2 + H2O
A
Fe(OH)SO4 - жёлто-коричневая
Fe(OH)SO4 || (450) Fe2(SO4)3 + Fe2O3
18
Q
FeSO4 (t)
A
Fe2(SO4)3 + Fe2O3 + SO2
19
Q
Fe(OH)2 + SO3
A
FeSO3*3H2O
20
Q
FeSO4 + Na2SO3
A
NaFe2(OH)(SO3)2(H2O)?
21
Q
Fe + HNO3(3-5%)
A
Fe(NO3)26H2O
Fe(NO3)26H2O || Fe(NO3)3 + NO2
22
Q
FeSO4 + Na2HPO4 (+H3PO4)
A
Fe3(PO4)2*8H2O? (+Fe(H2PO4)2(H2O)2)
23
Q
FeCO3 + CO2 + H2O
A
Fe(HCO3)2
24
Q
Fe + CH3COOH
A
Fe(CH3COO)2*4H2O
25
(NH4)2FeSO4 + Na2(C2O4)
Fe + H2C2O4
FeC2O4*2H2O
FeC2O4 || FeO +
26
FeSO4 + H2SO4 + HNO3
Fe2(SO4)3 + NO+ H2O
27
[Fe(H2O)6](2+) + en
[Fe(H2O)4(en)](2+) +2H2O
28
FeBr2 + NH3
[Fe(NH3)6]Br2
29
Nh4Cl + Fe
(450)[Fe(NH3)2Cl2] + H2
30
FeS + KCN
K4[Fe(CN)6] - жёлтая кровяная соль
31
K4[Fe(CN)6] + H2SO4 (50%)
K2Fe[Fe(CN)6] + HCN
32
K4[Fe(CN)6] + H2SO4
Fe2(SO4)3 + CO + SO3 + SO2
33
K4[Fe(CN)6]+HCl(к)
H4[Fe(CN)6]
34
K4[Fe(CN)6] + Cl2
K3[Fe(CN)6] + KCl - красная кровяная соль
35
K3[Fe(CN)6]+HCl(к)
H3[Fe(CN)6]
36
K3[Fe(CN)6] + KOH
K4[Fe(CN)6] + O2!
37
K4(Fe(CN)6) + HNO3
K2(Fe(NO)(CN)5) + HCN + O2 + KNO3 + H2O
38
K4[Fe(CN)6] + FeCl3
Fe[FeFe(CN)6]3?
39
[Fe(phen)3](2+) + BrO3(-)+ H(+) - красный раствор
[Fe(phen)3](3+). + Br(-) + 3H2O - синий
реакция используется в анал. химии т.к.
при подщелачивании идёт в обратную сторону
40
RuO4 + Pb + H(+) + H2O
[Pb(H20)6](2+) + [Ru(H20 )6]2+
RuO2 + NaIO4 || RuO4
41
RuCl3 + NH3 + Zn
[Ru(NH3)6]Cl2 + ZnCl2 - оранжевый
42
[Ru(NH3)6]Cl2 + HCl(к)
(Ru(NH3)5)2Cl3 - синь
43
Ru(NH3)6]3+ NO
[Ru(NH3)5(NO)]3+ -оранжевый
44
RuCL3 + KNO2 + HCl
K2[Ru(NO)Cl5] + NO2! + H2O -тёмно красные
45
[Ru(NH3)5(NO)](3+) + N3(-)
[Ru(NH3)5(N2)](2+) + N2O!
46
[Ru(NH3)5(H2O)](2+) + H (+)
(hv) [Ru(NH3)5(H2O)](3+) + 0,5H2!
47
RuCl3 + PPH3
(спирт) RuCl2(PPh3)2
RuCl2(PPh3)2 + NaBH4 || RuH2(PPh3)4
48
RuCl3 + CH3COOH + (CH₃CO)₂O
[Ru2(CH3COO)4]Cl? - коричневый осадок
49
K2[OsO2(OH)4] + KCN
K4[Os(CN)6]
K4[Os(CN)6] || (430) Os(CN)2
K4[Os(CN)6] + HCl || H4[Os(CN)6]
50
[Fe(H2O)6](3+) гидролиз
[Fe(H20)5(OH)](2+) жёлтая окраска за счёт гидролиза
При высоком PH выпадает аморфно-жёлто-коричневый
гель состава Fe2O3 * xH2O;
51
Fe3O(CH2ClCOO)6(H2O)3](NO3) + Fe(NO3)2 + CH3OH
[Fe(OCH3)2(CH3ClCOO)]10 - золотисто жёлтые кристалы
52
[Fe(H2O)6](3+) + OH(-)/NH3(aq)
Fe2O3*xH2O (x = 1-5)/5Fe2O3*9H2O -бурый осадок
Осадок проходит процесс старения превращаясь в
оксогидроксид желтый a-FeOOH
53
Fe(OH)3 получение
[Fe(H2O)6](3+) + NH3 (t<2)
FeSO4 + [Co2(en)2(dien)2(O2)](ClO4)4
54
FeCl2 + O2 + H2O(60)
b-FeOOH -оранжево жёлтый
55
Fe(OH)2 + HNO2 (60)
y=FeOOH - красно коричневый, ржавчина
56
Fe(OH)2 + H2O2 (быстр)
δ-FeOOH - тёмно коричневый, феромагнитен
57
Fe + O2/С6H5-XN + H2O(FeCl2)
a-FeOOH - желтый краситель
58
Ba(OH)2 + 2FeOOH +2H2O (PH>14,t)
Ba3[Fe(OH)]2 -бесцветные кристл
59
ферритный способ получения железа
Na2CO3 + Fe2O3 (t)|| NaFeO2 +CO2!
NaFeO2 + H2O ||NaOH + FeOOH?
60
Fe(OH)3 + NaOH + NaClO
Na2FeO4 + NaCl + H2O
61
Fe2(SO4)3 (650)
Fe2O3 +SO3
62
Получение квасцов железа KFe(SO4)2*12H2O
FeSO4 + HNO3 + K2SO4 - бледно фиолетовые квасцы
KFe(SO4)2*12H2O (кип)|| KFe3(SO4)2(OH)6(мин.Ярозит) + K5Fe3O(SO4)6(H2O)10(Соль Маусшена)
63
Fe + HNO3(50%)
Fe(NO3)3*9H2O - бледно лиловые
64
Fe + NO2
Fe(NO3)3(б-в)
65
Fe(NO3)3*9H2O + CsNO3
Cs[Fe(NO3)4] -светло-коричневые
66
Fe(+3) +Na2HPO4
FePO4? - бледно-жёлтый
FePO4+ CH3COOH !=
FePO4 + HCl/NaH2PO4 -растворение
67
Fe(+3) + Na3PO4
Fe4(PO4)3(OH)3 + NaFe3(OH)4(PO4) +Fe3(OH)3(PO4)2
68
Fe(+3) +S(-)/SO3(-)/CO3(2-)/SiO3(2-)
Fe2O3*H2O?
69
Fe(+3) + HSO3(-) + H2O
Fe(+2) + HSO4(-) + H(+) -растворение осадка сульфита
на воздухе: HSO3(-) + O2 (Fe(+3)) || HSO4(-)
70
Fe(+3) + CH3COONa
[Fe3O(CH3COO)6(H2O)3]X - тёмно бурое окрашивание и окраска после выпадения
где X - анион присутствующий в растворе
71
Fe2(SO4)3 + H2S (PH <7)
FeSO4 + H2SO4 + S?
72
Fe2(SO4)3 + Na2S + H2O (PH>7)
Fe2O3*H2O +Na2SO4 + H2S!
73
окислительная сила Fe(+3)
Fe(+3) + SnCl2,Nh3OHCl,N2H4/NaI,H2S,SO2(PH<7) || Fe(+2)
74
[Fe(H2O)6](3+) + SCN(-)
[Fe(H2O)5(SCN)](2+) + H2O -появление кроваво красной окраски
75
[Fe(H2O)6](3+) + Na2S2O3
[Fe(S2O3)2](-) - фиолетово красный р-р
[Fe(S2O3)2](-) + Fe(+3) || Fe(+2) +S4O6(2-) -обесцвечивание
76
FeBr3 + NH3
[Fe(NH3)6]Br3
[Fe(NH3)6]Br3 + H2O || Fe(OH)3
77
Fe(+3) + Na(Acac)
Fe(Acac)3 - красный осадок
78
BaC2O4 + K2C2O4 + Fe2(SO4)3
K3[Fe(C2O4)3] + BaSO4? - светло зелёные кристаллы
K3[Fe(C2O4)3] (hv) || K2[Fe(C2O4)2] + K2C2O4 + CO2 - пожелтение
79
FeCl3 + C2H5ONa (EtOH +PhMe)
Fe5O(OC2H5)13 - оранжевый
Fe5O(OC2H5)13 + (C2H5)4OTi || Fe(OC2H5)3?
80
RuO4 + HCl (упар)
RuCl3*xH2O (x~3) -темно красный гигроскопичный порошок, основной реактив для синтезов соед рутения
81
RuCl3*xH2O + NaCl
Na2[RuCl5(H2O)]
82
RuO4 + HCl + C2H5OH + KCl
K2[RuCl5(H2O)] -красные кристаллы
K2[RuCl5(H2O)] + HCl || K3[RuCl6]
83
RuCl3 + H2C2O4
H3[Ru(C2O4)3] * 2,5H2O - тёмно зелёные кристаллы
84
H3[Ru(C2O4)3] * 2,5H2O + NO
H2[Ru(NO)(C2O4)2] -вишнёвый комплекс
85
RuCl3 + K2C2O4
K3[Ru(C2O4)3]
K3[Ru(C2O4)3] + O2 + H2O (H2O2) || K2[Ru(C2O4)3] + KOH -коричневый
86
RuCl3*H2O + NH3
[Ru3O2(NH3)14]Cl6*4H2O - пурпурно красный "рутениевый красный"
87
RuCl3*H2O + CH3COONa + H2SO4 + CH3CH2OH
[Ru3O(CH3COO)6(H2O)3](CH3COO) - темно зелёный
[Ru3O(CH3COO)6(H2O)3](CH3COO) (t) || [Ru2(CH3COO)4]Cl
88
RuCl3*H2O + Na(Acac) (C2H5OH)
Ru(acac)3
89
Os(+6) + HCl(к) + K(+)
K3[OsCl6] - красные кристаллы
K3[OsCl6] +NaAcac || Os(Acac)3
90
K2OsCl6 + Zn + NH3
[Os(NH3)6]Cl3 -жёлтый
91
Na4FeO4 + (5-x)H2O
Na2FeO4 + Fe2O3*xH2O? + 10NaOh
92
Получение комплексов железа +4
Fe(bipy)3 + [Fe(diars)2Br2](2+) || [Fe(bipy)3](+)
[Fe(tpen)](2+) + H2SO5 || [0=Fe(+4)(tpen)](+2) - зелёный
93
Получение ферратов +4
Ba3[Fe(OH)6]2 + Ba(OH)2 +O2 (900) || Ba2FeO4 + H2O
FeO + Na2O2 (400,48ч,Ar) || Na4FeO4 + O2!
разлагается в воде
94
Получение ферратов +5
Na2FeO4 + NaOH (спл,700) || Na3FeO4
KFeO2 + K2O2 (350, 5 сут)
разлагается в воде
95
Получение ферратов +6
Fe(OH)3 + Br2 + KOH
Fe + KOH + H2O ; FeO4(2-) -красно фиолетовый
Fe + NH4NO3 (спл); устойчиво в воде
96
K2FeO4 (700)
K3FeO4 + KFeO2 + O2!
K3FeO4 (t) || K2Fe2O4 + KO + O2
97
FeO4(2-) + Ba(2+)
BaFeO4*H2O? -красный осадок
98
Окислительная сила ферратов
K2FeO4 + NH3/N2H4/CH3N2H3 + H2O || Fe(+3) + N2!
K2FeO4 + CH3N2H3(изб) + H2SO4 || FeSO4 + CH3OH + N2! +K2SO4 + H2O
K2FeO4 +HCl(к)/H2S/Mn(+2) || Fe(+3) + Cl2/SO4(2-)/MnO4(-)
K2FeO4 + H2SO4|| Fe2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + H2O
99
RuO4 + H2O2/NaBH4
RuO2*xH2O - чёрный осадок
RuO2*xH2O + H(+) || [RuO(H2O)5](2+) + [Ru4O6(H2O)12](4+)
100
RuO4 + KCl + HCl
K4[Cl5Ru-O-RuCl5]*H2O - тёмно красные кристалы
K4[Ru2Cl10O]*H2O +H2O || [RuCl4(OH)2](2-) - розовый
[RuCl4(OH)2](2-) + H2O || [RuCl3(OH)2(H2O)](-) -жёлтый
[RuCl3(OH)2(H2O)](-) + H2O || [RuCl2(OH)2(H2O)] - фиолетовый
101
Ru + NaCl
Na2RuCl6 (t) || [RuC5](-) + Cl2
102
OsO4 + HCl + N2H6Cl2
H2[OsCl6] + N2! + H2O
103
Получение и свойства рутенатов +6
RuO2 + KOH + KNO3 || K2[Ru(OH)2O3] + KNO2 - тёмно зелёный в тв, и оранжевый в р-ре
RuCl3*3H2O + Na2S2O8 || Na2RuO4 - состоит из бесконечных цепей из [RuO5] соед верш.
Cs2RuO4 содержит анионы RuO4(2-). При твёрдофазном синтезе рутенаты сост из [RuO6]
В щелочн. среде устойчивы, в кислой диспр на RuO4(-) + RuO2
RuO4(2-) + C6H12O6 || Ru(+3)
104
Получение перрутенатов
RuCl3*H2O + KBrO3 + KOH ( PH =8-12)
RuO4(2-) + Cl2 || RuO4(-) + Cl(-)
105
KRuO4 + KOH/t
K2RuO4 + O2 + H2O
106
OsO4 + KOH
K2[OsO4(OH)2] - интенсивно красные
Ba[OsO4(OH)2] (t,360,N2) || BaOsO5 + H2O
107
K2[OsO4(OH)2] + NH3
K[OsO3N] - жёлтые
(+ HCl(к) || K2[OsNCl5] -красные
108
OsO4 + KI (CH2Cl2)
KOsO4
109
Получение осматов +6
OsO4 + KOH + C2H5OH;
[OsO4(OH)2](2-) + C2H5OH;
[OsO2(OH)4](2-) - пурпурно красные
110
K2[OsO2(OH)4] + HCl
K2[OsO2Cl4] + H2O
111
CaCO3 + OsO2 (500)
CaOsO3 + CO2!
CaOsO3 + H2O/H+/OH- x||x
