Chapitre 3

Question 1

Quelles sont les variables utilisées dans l’étude du comportement des gaz + unité + symbole

Answer 1

Pression p kPa ou mm Hg
Volume V L (ou ml)
Température absolue T K
Quantité de matière n en moles

Question 2

Quelles sont les conditions standards TPN

Answer 2

0° C et 101,3 kPa

Question 3

Quelles sont les conditions standards TAPN

Answer 3

25° C et 101,3 kPa

Question 4

Explication de la loi Boyle-Mariotte p1V1 = p2V2 + unités

Answer 4

À température donnée, le volume occupé par une quantité de gaz donné est inversement proportionnel à la pression de ce gaz

p est directement proportionnel à 1/V
pV = constante

p = kPa ou mmHg
V = mL ou L

Question 5

Explication de p1V1 = p2V2 selon la théorie cinétique des gaz

Answer 5

À température constante, quand on diminue le volume d’un contenant contenant un gaz, les particules d’un gaz se rapprochent. Comme l’énergie cinétique reste la même = ++ collision = ++ pressions

Question 6

Conversation K en °C

Answer 6

K - 273

Question 7

Conversion °C en K

Answer 7

°C + K

Question 8

Un intervalle de 1 °C = un intervalle de

Answer 8

1 K

Question 9

Quelle est la relation entre le volume et la température

Answer 9

À pression constante, plus la température d’une quantité donnée de gaz diminue, plus son volume diminue

Question 10

Quel est la loi de Charles V1/T1 = V2/T2 + relation de proportionnalité

Answer 10

À pression constante, le volume occupé par une quantité de gaz donnée est directement proportionnel à la la température absolue de ce gaz

V est directement proportionnel à T
V/T = constante

Question 11

Explication de la loi de Charles V1/T1 = V2/T2 selon la théorie cinétique des gaz

Answer 11

Quand la température d’un gaz augmente, ses particules se déplacent plus rapidement, donc dont plus de collisions avec les parois du contenant, donc augmentent la pression, donc quand le récipient est extensible, son volume augmente jusqu’à ce que la pression intérieure sois égale à la pressions extérieure donc pas de changement de pression finalement

Question 12

Quelles est la loi de Gay-Lussac p1/T1 = p2/T2 + relation de proportionnalité

Answer 12

À volume constant, la pression d’une quantité donnée de gaz est directement proportionnelle à la température absolue de ce gaz

p est directement proportionnel à T
Donc p/T = constante

Question 13

Explication de la loi de Gay-Lussac selon la théorie cinétique des gaz

Answer 13

Lorsque la température des gaz augmente = son énergie cinétique augmente et ses particules se déplacent plus rapidement = donc elles frappent plus fréquemment les parois du récipient = plus de collision = plus de pressions mais récipient rigide donc juste augmentation de pression

Question 14

Qu’est-ce que la loi des combinaisons gazeuses

Answer 14

Tant que p et T reste constant

Lors d’une reaction chimiques des gaz, il existe un rapport simple de nombre entier entre leur volume

Question 15

Des volumes égaux de différents gaz soumis au memes conditions de pression auront un nombre égale de

Answer 15

Particules, car ils contiendront le même nombre de mole

Question 16

Loi d’Avogadro V1/n1 = V2/n2 + relation proportionnalité

Answer 16

À température et pression constante, le volume d’un gaz est directement proportionnel à son nombre de mole

V est directement proportionnel à n donc V/n = constante
MAIS si on double le volume, le nombre de mole ne double pas

Question 17

Explication de la loi d’Avogadro V1/n1 = V2/n2 selon théorie cinétique

Answer 17

Si on augmente le nombre de particule d’un échantillon de gaz, le nombre de collision sur ses parois augmentent, donc la pression interne augmente, donc (comme les parois sont élastiques), la pression additionnelle fait augmenter le volume du contenant jusqu’à ce que la pression intérieure soit égale à la pression extérieure

Question 18

Qu’est-ce que le volume molaire gazeux

Answer 18

Le volume occupé par une mole de gaz, peu importe sa nature
Quand p et T données
L/mol

Question 19

Équation volume molaire gazeux

Answer 19

Vm = V/n
L/mol
L
Mol

Question 20

De quoi l’espace occupé par un gaz ne dépend-il pas et de quoi dépend-il selon la théorie cinétique

Answer 20

Dépend pas:
De sa nature
De sa masse molaire
Ou de la grosseur de ses particules

Car selon la théorie cinétique des gaz, le volume d’une particule de gaz est négligeable, c’est l’espace entre les particules qui est important et cet espace dépend de son énergie cinétique

Question 21

Quelle est la relation entre la pression et la quantité de gaz

Answer 21

À température et volume constants, la pression d’un gaz est directement proportionnelle à son nombre de mole

Question 22

Relation proportionnalité entre la pression et la quantité de gaz p1/n1 = p2/n2

Answer 22

La pression est directement proportionnelle au nombre de moles du gaz
Donc p/n =constante

Par contre une variation de pression ne peut pas entraîner une variation du nombre de mole

Question 23

Explication p1/n1 = p2/n2 selon la théorie cinétique

Answer 23

Plus il y a de particules de gaz, plus les collisions sont fréquentes, ce qui fait augmenter la pression. Comme la température et le volume sont constants, la pression additionnelle vient s’ajouter à la pression existante et la p du gaz augmente

Question 24

Quand utilise-t-on la loi générale des gaz p1V1/n1T1 = p2V2/n2T2

Answer 24

Lorsqu’il y a un changement de variables entre l’état initial dlun gaz et son état final

Question 25

Qu’est-ce qu’un gaz parfait

Answer 25

Gaz hypothétique qui répond théoriquement à toutes les lois simples des gaz
Son comportement peut être expliqué par la théorie cinétique des gaz

Question 26

Quand les gaz réels se comportent-ils comme des gaz parfaits ?

Answer 26

Au condition proches de TPN et TAPN

Répondent à la théorie cinétique des gaz

Question 27

Différence entre gaz parfait et gaz réel à très haute pression et/ou température basse taille entre particules

Answer 27

GP: la taille des particules est négligeables, car la distance entre les particules est très grande
GR: Quand la pression est très élevé, les particules se rapprochent les unes des autres donc il n’y a presque plus d’espace entre elles donc la taille des particules individuelles devient important et le volume molaire n’est plus le même pour tous les gaz

Question 28

Différence entre gaz parfait et gaz réel à très haute pression et/ou température basse force d’attraction

Answer 28

GP: les particules n’exercent aucune force d’attraction entre elles, ce qui fait qu’elles se déplacent continuellement en ligne droite et qu’elle demeure à la phase gazeuse même à 0 K
GR: lorsque la température diminue, la vitesse des particules diminue. À une certaine température, les particules s’attirent mutuellement jusqu’à ce que le gaz se liquéfie

Question 29

Différence entre gaz parfait et gaz réel à très haute pression et/ou température basse collisions entre particules

Answer 29

GP: les collisions n’entraînent aucune perte d’énergie
GR: quand les particules entrent en collisions, elles perdent un peu d’énergie, ce qui fait que la pression des gaz réels est plus basse que GP

Question 30

Quand utilise-t-on la loi des gaz parfaits

Answer 30

Quand on veut connaître les caractéristiques d’un gaz à un moment précis, sans changement

Question 31

Masse volumique d’un gaz

Answer 31

ρ = m/V
Isoler le rapport n/V = p/RT dans loi des gaz parfaits
Comme on veut savoir la MASSE volumique et non le nombre de mole volumique on fait x M partout ρ = Mn/V = p/RT car m = Mn

Question 32

Quand la masse volumique d’un gaz augmente-t-ell

Answer 32

Quand la pression augmente et la masse diminue