AC B Flashcards
(26 cards)
perché gli acidi ossigenati sono deboli?
in realtà sono forti
O-H = 2+
gli acidi poliprotici sono forti o deboli
forti
è H2S o HS
H2S
-NH2 è base o acido
base
se ho un ac forte e uno debole - a diluizione infinita cambia qualcosa?
a diluizione infinita hanno la stessa forza
H2CO3 vs CH3COOH? chi è più forte?
qui CH3COOH
NH2 è acido o base
base
ammoniaca è acido o base
base
NH3 + H2O dà acido o base
base
ione ammonio è acido o base
base
di che fenomeno stiamo parlando davanti a un sale ch in acqua conferisce alla soluzione proprietà acide?
idrolisi salina
base coniugata dell’acido solforico
ione idrogenosolfao
no!!! ione solfato
lo ione solfato è base o acido?
‘acido solforico (H₂SO₄) cede protoni per diventare HSO₄⁻ (che è una base) e poi SO₄^{2-} (che è una base ancora più forte).
lo ione bicarbonato che soluzione darà in acqua
basica (debole)
Na2CO3 darà soluzione ac o bas
base forte + ac. debole => basica
KNO3 darà soluzione ac o basica
neutrA
in una neutralizzazione ch ph abbiamo
non sempre 7
per neutralizzazione si intende che
1 qtà equimolare di acido
ha reagito con
1 età equimolare di base
in una neutralizzazione c’è sempre H tra i prodotti?
no
in una reazione tra un idracido e un idrossido si forma sempre un sale?
yes ;)
tra acido monocratico vs diprotico chi darà vita a una soluzione più acida?
dipende dalla loro Ka
i mean…
qual è il peso equivalente di un acido biprotico
MM/2
in iperventilazione cosa succede al pH del sangue?
c’è un respiro più veloce, si espira tanto CO2, per cui l’equilibrio si sposta verso quel lato (CO2+H2O)
Se il sangue è troppo acido, cosa succede al bicarbonato (HCO₃⁻)?
Cattura gli H+ x levarli di torno => H2CO3
Quando il pH del sangue è troppo basico, quale molecola rilascia H⁺ per abbassare il pH?
L’acido carbonico (H₂CO₃) si dissocia rilasciando H⁺, non il bicarbonato.
