Reaz Chem Flashcards
(28 cards)
perché se aumento il reagente come risposta corretta mi segna ‘’ spostamento dell’equilibrio verso destra’’, invece di ‘‘diminuzione della costante di equilibrio’’ ?
perché in un equilibrio si va ad agire sulle perturbazioni, quindi alla fine dei conti la Keq rimane quella.
In quali casi la Keq cambia?
se cambia la temperatura
ed è favorita in questo caso da un aumento di °C in enodtermic reaction
perché aumentando il calore a (H2O <=> H+ + OH-) il pH si _____? alla fine in questa ionizzazione H+ e OH- si eguagliano
si abbassa
perché il Kw aumenta con la temperatura
pH neutro (quello che indica che la concentrazione di H+ è uguale a quella di OH-) non resta più 7. Invece, scende un po’.
Ma attenzione, questo non vuol dire che l’acqua diventa acida o basica. Significa solo che la “soglia” per essere neutro cambia, ma la concentrazione di H+ e OH- è ancora uguale
perché la costante di equilibrio è sempre adimensionale
ehmmm no es la verdad
che reazione ha un valore nullo di energia libera?
equilibrio
in una soluzione satura di BaSO4 perché come risposta giusta mi segna che il sale disciolto è dissociato in ioni e non che il corpo a fondo è costituito da molecole indissociate?
perché non è ancora sovrasatura
la parte a fonda = forma cristallina (non molecole)
entropia come si indica
S
com’è l’entropia nell’Universo?
essendo un sistema isolato, è in continua crescita
quando un sistema chiuso è spontaneo?
quando l’energia libera è diminuita, perché ci si sposta verso uno stato di equilibrio spontaneamente
è positiva o negativa l’energia libera in un sistema spontaneo
negativa, perché ci si sposta verso l’equilibrio
l’entropia è positiva negativa in reazione spontanea?
diminuisce aka negativa
perché spontaneamente cerchiamo la calma e l’equilibrio
come si indica l’entalpia
H
Cos’è l’entalpia?
energia x scambiare lavoro con l’est
in una reazione che rilascia calore, l’entalpia cambia in che modo?
Diminuisce, perché una reazione esotermica rilascia calore, quindi l’energia nel sistema diminuisce.
Una reazione endotermica assorbe calore dall’ambiente. Che fine fa l’entalpia in questo caso?
L’entalpia aumenta. Il sistema “assorbe” calore dall’ambiente, quindi acquista energia. Immagina una spugna che assorbe acqua: più assorbe, più diventa “piena” di energia.
Se ti dico che la variazione di entalpia di una reazione chimica non dipende dal percorso, ma solo dagli stati iniziali e finali, cosa significa?
Significa che, se una reazione può avvenire in più passi, l’energia che guadagni o perdi è sempre la stessa, indipendentemente dal fatto che la reazione avvenga in un solo colpo o in tanti piccoli passaggi. È come se facessi un viaggio in macchina: che tu vada dritto o faccia deviazioni, la distanza finale che percorri non cambia.
L’entalpia da sola dice se una reazione è spontanea?
No, l’entalpia ti dice solo se la reazione rilascia o assorbe calore
i sistemi viventi utilizzano composti carichi di energia per cui entropia aumenta o diminuisce?
non sono sistemi isolati ma aperti che scambiano sia energia che materia
per cui questo attraverso questi continuo via vai crea alla fine equilibrio in questi sistemi
aka diminuzione entropia
in quali casi l’aumento di temperatura ha come conseguenza la diminuzione della velocità di reazione?
none
in che modo l’aumento di temperatura influisce sulla velocità di reazione
la velocità cresce in modo esponenziale
un favorevole orientamento delle molecole aiuta la maggior possibilità di reazione chimica?
in realtà no, perché non è una causa intrinseca delle molecole
perché come risposta corretta mi segna che la velocità di una reazione rappresenta una diminuzione della concentrazione di un reagente nell’unità di tempo e non che è l’energia cinetica posseduta dalle molecole di reagenti
a velocità di reazione è misurata come il cambiamento della concentrazione di reagenti o prodotti nel tempo, mentre l’energia cinetica è un fattore che contribuisce indirettamente alla velocità, ma non la definisce.
v= [A] /t
