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CA - QUÍMICA > ÁCIDOS, BASES E FUNÇÕES INORGÂNICAS > Flashcards

ÁCIDOS, BASES E FUNÇÕES INORGÂNICAS Flashcards

(82 cards)

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1
Q

química - funções inorgânicas - teorias ácido base

O QUE SÃO OS
ÁCIDOS DE ARRHENIUS?

A

COMPOSTOS QUE EM ÁGUA, SOFREM IONIZAÇÃO E LIBERAM APENAS ÍONS H+

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Q

química - funções inorgânicas - teorias ácido base

O QUE SÃO AS
BASES DE ARRHENIUS?

A

COMPOSTOS QUE EM ÁGUA, SOFREM DISSOCIAÇÃO E LIBERAM COMO ÚNICO ÂNION OH-

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3
Q

química - funções inorgânicas - teorias ácido base

O QUE SÃO OS
ÁCIDOS DE BROWNSTED?

A

COMPOSTOS QUE LÍBERAM H+ (DESPROTONAM)

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4
Q

química - funções inorgânicas - teorias ácido base

O QUE SÃO AS
BASES DE BRONWSTED?

A

COMPOSTOS QUE RECEBEM H+
(SÃO PROTONADAS)

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5
Q

química - funções inorgânicas - teorias ácido base

O QUE É UM
ÁCIDO DE LEWIS?

CONCEITO SIMPLIFICADO

A

ESPÉCIE QUE RECEBE O PAR DE ELÉTRONS NA LIGAÇÃO DATIVA

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6
Q

química - funções inorgânicas - teorias ácido base

O QUE É UMA
BASE DE LEWIS?

CONCEITO SIMPLIFICADO

A

ESPÉCIE QUE DOA O PAR DE ELÉTRONS NA LIGAÇÃO DATIVA

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7
Q

química - funções inorgânicas - teorias ácido base

O QUE SÃO
SUBSTÂNCIAS ANFÓTERAS / ANFIPRÓTICAS?

A

TEM COMPORTAMENTO DE ÁCIDO E DE BASE

(UMA MESMA SUBSTÂNCIA DOA E RECEBE H+)

EX: H2O
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8
Q

química - funções inorgânicas - teorias ácido base

COMPLETE
QUANTO MAIS FORTE O ÁCIDO, MAIS _ SUA BASE CONJUGADA

A

QUANTO MAIS FORTE O ÁCIDO, MAIS FRACA SUA BASE CONJUGADA

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9
Q

química - funções inorgânicas

O QUE SÃO
OXIÁCIDOS?

A

ÁCIDOS QUE POSSUEM OXIGÊNEO

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10
Q

química - funções inorgânicas - teorias ácido base

O QUE SÃO
ESPÉCIES ELETRÓFILAS?

3 CARACTERÍSTICAS QUE ÁS DEFINEM

A
  • ÁCIDOS DE LEWIS
  • TEM AFINIDADE POR ELÉTRONS, QUEREM RECEBER ELÉTRONS
  • MOLÉCULAS COM OCTETO INCOMPLETO OU CÁTIONS

CÁTION - ELÉTRON Á MENOS

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11
Q

química - funções inorgânicas - teorias ácido base

O QUE SÃO
ESPÉCIES NUCLEÓFILAS?
(3)

3 CARACTERÍSTICAS QUE ÁS DEFINEM

A
  • BASES DE LEWIS
  • TEM POUCA AFINIDADE POR ELÉTRONS, QUEREM DOAR OS ELÉTRONS
  • MOLÉCULAS COM PAR DE ELÉTRON NÃO COMPARTILHADO OU ÂNIONS

ÂNIONS - ELÉTRON EM EXCESSO

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12
Q

química - funções inorgânicas - teorias ácido base

COMPLETE
SE UM ÁCIDO/BASE FOR DE _ ELE TABEM SERÁ DAS OUTRAS TEORIAS.

TEORIA ENGLOBADA PELAS OUTRAS

A

SE UM ÁCIDO / BASE FOR DE ARRHENIUS ELE TABEM SERÁ DAS OUTRAS TEORIAS

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13
Q

química - funções inorgânicas - teorias ácido base

COMPLETE
SE UM ÁCIDO/BASE FOR DE BROWNSTED ELE TAMBÉM SERÁ DE _

NOME DA TEORIA ENGLOBADA

A

SE UM ÁCIDO/BASE FOR DE BROWNSTED ELE TAMBÉM SERÁ DE LEWIS

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14
Q

química - funções inorgânicas - ácidos e bases

INDICADOR ÁCIDO-BASE
SE O PAPEL TONASSOL AZUL FICA VERMELHO
É UM(A) _

ÁCIDO/BASE

A

SE O PAPEL TONASSOL AZUL FICA VERMELHO
É UM ÁCIDO

PAPEL FICOU VERMELHO É ÁCIDO

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15
Q

química - funções inorgânicas - ácidos e bases

O QUE OCORRE COM A FENOLFTALEÍNA NO MEIO ÁCIDO E NO MEIO BÁSICO ?

INDICADORE ÁCIDO BASE

A

MEIO ÁCIDO: FICA LEITOSA

MEIO BÁSICO: FICA ROSA

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16
Q

química - funções inorgânicas - ácidos e bases

INDICADOR ÁCIDO-BASE
SE O PAPEL TONASSOL VEMELHO FICA AZUL
É UM(A) _

ÁCIDO/BASE

A

SE O PAPEL TONASSOL VERMELHO FICA AZUL
É UMA BASE

PAPEL FICOU VERMELHO É ÁCIDO

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17
Q

química - funções inorgânicas - ácidos

COMPLETE
OS ÁCIDOS POSSUEM SABOR _

A

OS ÁCIDOS POSSUEM SABOR AZEDO

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18
Q

química - funções inorgânicas - ácidos

PH DOS ÁCIDOS

A

PH < 7 Á 25ºC

ORDEM ALFABETICA (ÁCIDO 0 Á 7 / BASE 7 A 14)

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19
Q

química - funções inorgânicas - ácidos

QUAIS SÃO OS HIDRÁCIDOS FORTES?
EM ORDEM CRESCENTE DE FORÇA

A

HCl < HBr < HI

ORDEM ALFABETICA (ÁCIDO 0 Á 7 / BASE 7 A 14)

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20
Q

química - funções inorgânicas - ácidos

QUAIS SÃO OS HIDRÁCIDOS MODERADOS?

A

HF

FORÇA DOS HIDRÁCIDOS
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21
Q

química - funções inorgânicas - ácidos

EXPLIQUE
POR QUE O HI É MAIS FORTE QUE O HF.

COMPLETE: MAIS / MENOS

A

**COMO ELE É MENOS ELETRONEGATIVO**
TEM MAIS FACILIDADE EM LIBERAR O **H+**

| A FORÇA ÁCIDA FICA MAIOR

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22
Q

química - funções inorgânicas - ácidos

COMO CALCULAR A FORÇA DOS OXIÁCIDOS?

A

Nº DE OXIGÊNIOS - Nº DE HIDROGÊNIOS

2 E 3 = FORTE
1 = MODERADO
0 = FRACO

EXCESSÃO: H2CO3, H3P03, H3P02

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23
Q

química - funções inorgânicas - ácidos

TODA DISSOCIAÇÃO DE ÁCIDOS É UM PROCESO TÉRMICO, OU SEJA CALOR

COMPLETE (ENDO/EXO ABSORVE/LIBERA)

A

TODA DISSOCIAÇÃO DE ÁCIDOS É UM PROCESO EXOTÉRMICO, OU SEJA LIBERA CALOR

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24
Q

química - funções inorgânicas - ácidos

POR QUE A IONIZAÇÃO DE ÁCIDOS É UM
PROCESSO EXOTÉRMICO?

A

POIS APESAR DA QUEBRA DE LIGAÇÕES NA IONIZAÇÃO

FORMAM-SE NOVAS INTERAÇÕES ENTRE ÍONS E A ÁGUA

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25
# química - funções inorgânicas - ácidos COMPLETE **QUANTO MAIS _TÉRMICA A IONIZAÇÃO, MAIS FORTE O ÁCIDO** | ENDO / EXO
QUANTO MAIS **EXOTÉRMICA A IONIZAÇÃO** **MAIS FORTE O ÁCIDO** | MAIS ÍONS ESTÃO SENDO FORMADOS E FORMANDO INTERAÇÕES COM O SOLVENTE
26
# química - funções inorgânicas - ácidos **QUAIS OXIÁCIDOS QUE NÃO IONIZAM TODOS OS SEUS HIDROGÊNIOS ?** (2) | QUANTOS HIDROGÊNIOS SÃO IONIZADOS POR ELES?
ÓXIÁCIDOS **H3P03** - IONIZA 2H **H3PO2** - IONIZA 1H | **P DE PROBLEMÁTICO**
27
# química - funções inorgânicas - ácidos **QUAIS OS ÁCIDOS FIXOS?**
* **H2 SO4** * **H3 PO4** * **H3 BO3** * ÁCIDOS ORG. COM **MENOS DE 5 C** | H2SO4 O MENOS VOLÁTIL ## Footnote OXIÁCIDOS FORMAM PONTE DE HIDROGÊNIO, POR ISSO SÃO MENOS VOLÁTEIS.
28
# química - funções inorgânicas - ácidos **QUAIS OS PRINCIPAIS ÁCIDOS VOLÁTEIS?**
**HIDRÁCIDOS** (E TODOS MENOS H2S04 , H3PO4 , H3BO3)
29
# química - funções inorgânicas - ácidos **H2C03** É UM ÁCIDO FORTE, MODERADO OU FRACO? COMO SABER?
**FRACO** É UMA EXCEÇÃO Á REGRA DOS OXIÁCIDOS POR SER MUITO INSTÁVEL, SE QUEBRA FACILMENTE E LIBERA POUCO H+ | **LEMBRAR QUE ÁCIDO COM CARBONO GERALMENTE É FRACO**
30
# química - funções inorgânicas - ácidos ENTRE **HClO, HBrO, e HIO** **QUAL A ORDEM DE FORÇA DOS ÓXIÁCIDOS?** EXPLIQUE
**HClO > HBrO > HIO** * PARA ANALISAR **OXIÁCIDOS DE UMA MESMA FAMÍLIA:** LIGAÇÃO H-O É MUITO POLAR **QUANTO MAIS ELETRONEGATIVO O OUTRO ÁTOMO, MAIOR A POLARIDADE E MAIS FÁCIL A IONIZAÇÃO**.
31
# química - funções inorgânicas - ácidos COMPLETE **O ÁCIDO CARBÔNICO É UM ÁCIDO _ QUE TEM FÓRMULA MOLECULAR _** | **ORGÂNICO/INORGÂNICO FÓRMULA DO COMPOSTO**
O ÁCIDO CARBÔNICO É UM **ÁCIDO INORGÂNICO** FÓRMULA MOLECULAR **H2CO3** | ELE É **INORGÂNICO** POIS NAO TEM **C LIGADO DIRETAMENTE Á H**
32
# química - funções inorgânicas - ácidos V OU F ***TODO ÁCIDO É CORROSIVO***
**FALSO** ALGUNS ÁCIDOS FRACOS **NÃO SÃO CORROSIVOS** | EX: ÁCIDO BORICO + H2O = ÁGUA BORICADA - USADO COMO COLÍRIO
33
# química - funções inorgânicas - ácidos V OU F ***O HCL NA FASE LÍQUIDA É BOM CONDUTOR DE ELETRICIDADE*** | **HCl PODE SER CHAMADO DE CLORETO DE HIDROGÊNIO**
**FALSO** NA FASE LÍQUIDA ELE NÃO ESTA DISSOCIADO, APENAS, QUANDO ESTÁ EM AGUA (AQUOSO)
34
# química - funções inorgânicas - ácidos V OU F ***ÁCIDOS FORTES SÃO ELETRÓLITOS*** EXPLIQUE A DEFINIÇÃO DE ELETRÓLITO
**VERDADEIRO** ELETRÓLITO: **SUBSTÂNCIA QUE, EM ÁGUA, CONDUZ CORRENTE ELÉTRICA** ## Footnote ATENÇÃO. **ÁCIDOS MODERADOS E FRACOS NÃO SAO BONS ELETRÓLITOS**
35
# química - funções inorgânicas - ácidos **NOME** E **FÓRMULA MOLECULAR** **DO CÁTION LIBERADO POR ÁCIDOS DE ARRHENIUS** | (2) NOMES
**H3O+** HIDRÔNIO OU HIDROXÔNIO
36
# química - funções inorgânicas - reações inorgânicas - ácidos COMPLETE A REAÇÃO **METAL + ÁCIDO ->** | (2) NOMES
**METAL + ÁCIDO -> SAL + GÁS HIDROGÊNIO** (EX: Zn + 2 HCl -> ZnCl2 + H2(g) )
37
# química - funções inorgânicas - bases QUAL A **FÓRMULA GERAL DAS BASES**
**X+ OH-** X+ = METAL OU ÍON AMÔNIO (NH4)
38
# química - funções inorgânicas - bases QUAIS SÃO AS BASES **SOLÚVEIS**
**FORMADAS POR METAIS DA FAMÍLIA 1A E ÍON AMÔNIO (NH4)**
39
# química - funções inorgânicas - bases QUAIS SÃO AS BASES **INSOLÚVEIS**
**TODAS** **MENOS AS DA FAMÍLIA 1A** (SOLÚVEIS) E **2A** (PARCIALMENTE SOLÚVEIS)
40
# química - funções inorgânicas - bases QUAIS SÃO AS BASES **FORTES**
**FORMADAS POR METAIS DA FAMÍLIA 1A E 2A** EXCESSÃO DO Be(OH)2 E Mg(OH)2 | Be(OH)2 E Mg(OH)2 SÃO FRACAS
41
# química - funções inorgânicas - bases QUAIS SÃO AS BASES **FRACAS**
**TODAS** **MENOS COM METAIS DA 1A E 2A** (EXCESSÃO DO Be(OH)2 E Mg(OH)2) | **Be(OH)2 E Mg(OH)2** SÃO **FRACAS** TAMBÉM
42
# química - funções inorgânicas - bases NH4OH **É UMA BASE FORTE OU FRACA?**
**NH4OH = BASE FRACA**
43
# química - funções inorgânicas - bases COMPLETE **BASE PURA + CO2 -> _ + _**
**BASE PURA + CO2 -> SAL + ÁGUA**
44
# química - funções inorgânicas - sais **QUAL A FORMULA GERAL DOS SAIS?**
**X+Y-** X = CÁTION DA BASE Y = ÂNION DO ÁCIDO
45
# química - funções inorgânicas - sais **HIDROGENOSAL** TEM _ NA FÓRMULA **HIDROXISAL** TEM _ NA FÓRMULA E **SAL NEUTRO** _ | **COMPLETE**
HIDROGENOSAL TEM **H** NA FÓRMULA HIDROXISAL TEM **OH** NA FÓRMULA E SAL NEUTRO **NÃO TEM H NEM OH NA FÓRMULA**
46
# química - funções inorgânicas - sais **HIDROGENOSAL** = SAL _ **HIDROXISAL** = SAL _ **SAL NEUTRO** = SAL NEUTRO | **COMPLETE**
**HIDROGENOSAL** = **SAL ÁCIDO** **HIDROXISAL** = **SAL BÁSICO** **SAL NEUTRO** = **SAL NEUTRO**
47
# química - funções inorgânicas - sais **QUAIS SÃO OS SAIS SEMPRE SOLÚVEIS?** (5)
SAIS COM: * **METAL DA FAMÍLIA 1A** * **NH4+** * **ÂNION NITRATO, CLORATO, ACETATO**
48
# química - funções inorgânicas - sais **QUAIS SÃO OS SAIS GERALMENTE SOLÚVEIS?** (3 E 3 EXECESSÕES)
SAIS COM: * **CLORETO** * **BROMETO** * **IODETO** EXCETO PT, PB, HG | EXCETO PRATA CHUMBO MERCÚRIO
49
# química - funções inorgânicas - sais **SAIS COM SULFATO E FOSFATO SÃO SOLÚVEIS?** (6 EXCESSÕES)
**SIM** EXCETO COM PRATA, CHUMBO, MERCURIO, CÁLCIO, BÁRIO, MAGNÉSIO | EXCETO PRATA CHUMBO MERCÚRIO
50
# química - funções inorgânicas - sais COMPLETE A REAÇÃO **SAL + BASE ->**
COMPLETE A REAÇÃO ​ **SAL + BASE -> SAL + ÁGUA** O CARÁTER DO SAL NO REAGENTE DETERMINA O CARÁTER DO SAL NO PRODUTO ## Footnote O CARÁTER DE UM SAL É DETERMINADO PELO ÁCIDO E BASE QUE O FORMAM, E PELO SEU COMPORTAMENTO EM ÁGUA
51
# química - funções inorgânicas - sais COMPLETE **OS SAIS NEUTROS VÊM DE _ E _**
OS SAIS NEUTROS VÊM DE **UM ÁCIDO FORTE E UMA BASE FORTE** | ISSO DETERMINA O CARÁTER DE UM ÁCIDO EM SOLUÇÃO AQUOSA
52
# química - funções inorgânicas - sais COMPLETE **O BICARBONATO DE SÓDIO É UM(A) _ QUE TEM FÓRMULA MOLECULAR _** | ÁCIDO/BASE/SAL E FÓRMULA DO COMPOSTO
**O BICARBONATO DE SÓDIO É UM SAL QUE TEM FÓRMULA MOLECULAR NaHCO3** ## Footnote OCORRE A NEUTRALIZAÇÃO **PARCIAL** DO ÁCIDO CARBONICO
53
# química - funções inorgânicas - sais COMPLETE **O CARBONATO DE SÓDIO É UM(A) _ QUE TEM FÓRMULA MOLECULAR _** | ÁCIDO/BASE/SAL E FÓRMULA DO COMPOSTO
**O CARBONATO DE SÓDIO É UM SAL QUE TEM FÓRMULA MOLECULAR Na2CO3** ## Footnote OCORRE A NEUTRALIZAÇÃO **TOTAL** DO ÁCIDO CARBONICO
54
# química - funções inorgânicas - óxidos O QUE SÃO **ÓXIDOS BÁSICOS**?
**COMPOSTOS BINÁRIOS** **DE OXIGÊNIO + METAL** | **METAL / CÁTION COM CARGA +1, +2, +3**
55
# química - funções inorgânicas - óxidos COMPLETE **OS ÓXIDOS BÁSICOS SÃO _** (SOLÚVIES / INSOLÚVEIS)
OS ÓXIDOS BÁSICOS SÃO **INSOLÚVEIS** ## Footnote **COMPOSTOS IÔNICOS**
56
# química - funções inorgânicas - óxidos O QUE SÃO **ÓXIDOS ÁCIDOS / ANIDRIDOS**?
**COMPOSTOS BINÁRIOS** DE **OXIGÊNIO + AMETAL** OU **OXIGÊNIO + METAL COM NOX > 4** | EX: CO2
57
# química - funções inorgânicas - óxidos COMPLETE **OS ÓXIDOS ÁCIDOS SÃO _** (SOLÚVEIS / INSOLÚVEIS)
OS ÓXIDOS ÁCIDOS SÃO **SOLÚVEIS** | **COMPOSTOS MOLECULARES**
58
# química - funções inorgânicas - óxidos **QUAIS SÃO OS ÓXIDOS NEUTROS?** E SUA PRINCIPAL CARACTERÍSTICA (3)
**CO, NO, N2O** NÃO REAGEM COM ÁGUA, ÁCIDOS NEM BASES
59
# química - funções inorgânicas - óxidos **QUAIS OS PRINCIPAIS ÓXIDOS ANFÓTEROS** E SUA PRINCIPAL CARACTERÍSTICA (2)
**ZnO , Al2O3** NÃO REAGEM COM ÁGUA, APENAS COM ÁCIDOS E BASES FORTES
60
# química - funções inorgânicas - óxidos **QUAIS ÓXIDOS NÃO REAGEM COM A ÁGUA?** COM O QUE ELES REAGEM?
**ÓXIDOS ANFÓTEROS** REAGEM APENAS COM ÁCIDOS FORTES E BASES FORTES
61
# química - funções inorgânicas - óxidos **O QUE SÃO PERÓXIDOS?** E SUA PRINCIPAL CARACTERÍSTICA (2)
**ÓXIDOS COM O ÍON O2 + CATION 1A OU 2A**
62
# química - funções inorgânicas - óxidos E SUA PRINCIPAL CARACTERÍSTICA **DOS PERÓXIDOS** (2)
**EM H2O SÃO INSOLÚVEIS E REAGEM FORMANDO H2O2** (PERÓXIDO DE HIDROGÊNIO)
63
# química - ácidos e bases - ácidos orgânicos QUAIS SÃO AS **FUNÇÕES ORGÂNICAS COM CARÁTER ÁCIDO?** (4) | **EM ORDEM CRESCENTE DE ACIDEZ**
1. **ÁCIDO SULFÔNICO** 2. **ÁCIDO CARBOXÍLICO** 2. **FENOL E ENOL** 1. **ÁLCOOL** (LEVEMENTE ÁCIDO)
64
# química - ácidos e bases - ácidos orgânicos **QUAIS GRUPOS AUMENTAM A ACIDEZ EM UMA CADEIA ABERTA?** (6)
**GRUPOS COM ENFEITO INDUTIVO NEGATIVO** HALOGÊNIOS CN NO2 NH2 OH ANEL BENZ. | TAMBÉM CHAMADOS DE GRUPOS **ELÉTRON-ATRAENTE** ## Footnote **QUANTO MAIS PRÓXIMO O GRUPO ELÉTRON-ATRAENTE MAIOR A ACIDEZ** O NH2, EM COMPARAÇÃO AOS OUTROS GRUPOS, AUMENTA MENOS A ACIDEZ
65
# química - ácidos e bases - ácidos orgânicos **POR QUE GRUPOS ELÉTRON-ATRAENTES AUMENTAM A ACIDEZ?**
**AUMENTAM A POLARIDADE DA LIGAÇÃO** FICA MAIS FÁCIL **"PUXAR" O H+** | **DESPROTONAR**
66
# química - ácidos e bases - ácidos orgânicos **QUAIS GRUPOS DIMINUEM A ACIDEZ EM UMA CADEIA ABERTA?** (1)
**GRUPOS COM ENFEITO INDUTIVO POSITIVO** DERIVADOS ALQUILA ETIL,METIL,PROPIL | TAMBÉM CHAMADOS DE GRUPOS **ELÉTRON-REPELENTE** ## Footnote GRUPOS ALQUILA: GRUPOS DERIVADOS DE **ALCANOS**
67
# química - ácidos e bases - ácidos orgânicos **QUAIS GRUPOS DIMINUEM A ACIDEZ EM ANEL BENZÊNICO?** EXPLIQUE (3)
**GRUPOS ALQUILA (EFEITO INDUTIVO POSITIVO)** E **NH2 E OH** | TAMBÉM CHAMADOS DE GRUPOS **ELÉTRON-ATRAENTE** ## Footnote GRUPOS ALQUILA: GRUPOS DERIVADOS DE **ALCANOS**
68
# química - ácidos e bases - ácidos orgânicos **QUAL DESSES COMPOSTOS POSSUI MAIOR CARÁTER ÁCIDO?** EXPLIQUE
**COMPOSTO III** POIS POSSUI **FENOL** E **HALOGÊNIOS LIGADOS AO FENOL**
69
# química - ácidos e bases orgânicos QUAL A **ORDEM DE BASICIDADE DAS AMINAS?** | primária, secundária, terciária, amônia*, aromática
**SECUNDÁRIA (2ª) > PRIMÁRIA (1ª) > TERCIÁRIA (3ª) > AMÔNIA > AROMÁTICA** | 2 - 1 - 3
70
# química - ácidos e bases - ácidos orgânicos **QUAIS GRUPOS AUMENTAM A BASICIDADE DAS AMINAS?**
**GRUPOS COM ENFEITO INDUTIVO POSITIVO** DERIVADOS ALQUILA ETIL,METIL,PROPIL | TAMBÉM CHAMADOS DE GRUPOS **ELÉTRON-REPELENTE** ## Footnote GRUPOS ALQUILA: GRUPOS DERIVADOS DE **ALCANOS**
71
# química - ácidos e bases - ácidos orgânicos **QUAIS GRUPOS AUMENTAM A BASICIDADE DAS AMINAS?**
**GRUPOS COM ENFEITO INDUTIVO POSITIVO** DERIVADOS ALQUILA ETIL,METIL,PROPIL | TAMBÉM CHAMADOS DE GRUPOS **ELÉTRON-REPELENTE** ## Footnote GRUPOS ALQUILA: GRUPOS DERIVADOS DE **ALCANOS**
72
# química - ácidos e bases - ácidos orgânicos **POR QUE GRUPOS ELÉTRON-REPELENTE AUMENTAM A BASICIDADE ?**
**EMPURRAM A NUVEM ELETRÔNICA** DEIXAM **O PAR DE E- MAIS EXPOXTO** PARA **RECEBER O H+** | **PROTONAR**
73
# química - ácidos e bases - ácidos orgânicos **QUAIS GRUPOS DIMINUEM A BASICIDADE DAS AMINAS?** (5)
**GRUPOS COM ENFEITO INDUTIVO NEGATIVO** HALOGÊNIOS CN NO2 OH ANEL BENZÊNICO | TAMBÉM CHAMADOS DE GRUPOS **ELÉTRON-ATRAENTE**
74
# química - ácidos e bases - ácidos e bases orgânicas COMPORTAMENTO ÁCIDO/BASE DOS **AMINOÁCIDOS**
**CARÁTER ANFÓTERO** (TEM GRUPO AMINA + COOH) ## Footnote **COOH: ÁCIDO** E **GRUPO AMINA: BÁSICO**
75
# química - ácidos bases e funções inorgânicas - exercícios **QUAL INDICADOR APRESENTA CORRETAMENTE AS SUBSTÂNCIAS ÁCIDAS E BÁSICAS?** | EXPLIQUE
**INDICADOR E** PODE SER EXPLICADO POR **LEWIS** (Al+ é um **cátion = ácido de lewis**) **E PELA ADIÇÃO DE HIDROXILAS**, QUE TORNA O MEIO **MAIS BÁSICO**
76
# química - ácidos bases e funções inorgânicas - exercícios QUAL SUBSTÂNCIA IRÁ DEIXAR **O PAPEL DE TORNASSOL VERMELHO UMIDECIDO AZUL**? ## Footnote **EXPLIQUE O PROCESSO**
**AMÔNIA** (NH3) TEM O MAIOR CARÁTER BÁSICO E EM CONTATO COM H20 FORMA NH4OH QUE IRÁ DISSOCIAR E FORMAR NH4+ E OH- O OH- DEIXA O PAPEL AZUL | **O OH- É O QUE DEIXA O PAPEL DE TORNASSOL AZUL**
77
# química - ácidos bases e funções inorgânicas - exercícios **QUAL REAÇÃO SERÁ MAIS EXOTÉRMICA?** EXPLIQUE
**A REAÇÃO II** KOH E NaOH SÃO BASES FORTES. POREM O HCL É UM ÁCIDO MAIS FORTE QUE O ACÉTICO, E **EM GERAL NEUTRALIZAÇÃO DE ÁCIDOS FORTE LIBERAM MAIS CALOR QUE DE ÁCIDOS FRACOS.**
78
# química - ácidos bases e funções inorgânicas - exercícios "SANGUE DO DIABO" **PORQUÊ A ROUPA FICA ROSA? E PQ VOLTA A FICAR BRANCA?**
* FICA ROSA PORQUÊ A FENOLFTALEÍNA É UM INDICADOR ÁCIDO-BASE, QUE **FICA ROSA NA PRESENÇA DAO AMONÍACO** (NH4OH) * QUANDO A AMÔNIA (NH3) **EVAPORA**, A SUBSTÂNCIA VOLTA A FICAR BRANCA, POIS RESTA SOMENTE A ÁGUA.
79
# química - ácidos bases e funções inorgânicas - exercícios **POR QUE A AMÔNIA POSSUI CARÁTER BÁSICO?** EXPLIQUE SEGUNDO ARHENIUS E LEWIS
* ARRHENIUS: EM H2O FORMA NH40H E DISSOCIA EM NH4+ **OH-** (LIBERA OH-) * LEWIS: **POSSUI PAR DE E- LIVRE CAPAZ DE FAZER UMA DATIVA** (DOAR O PAR DE E- NA LIGAÇÃO DATIVA)
80
# química - ácidos bases e funções inorgânicas - exercícios **O QUE ESTÁ INCORRETO NA ALTERNATIVA A ?**
* OS ÁCIDOS DE LEWIS RECEBEM PAR DE **E- NA LIGAÇÃO DATIVA** **QUEM RECEBE PRÓTONS SÃO AS BASES DE ARRHENIUS**
81
# química - ácidos e bases e funções inorgânicas DE MANEIRA GERAL **O QUE REPRESENTA A CONTANTE DE EQUILÍBRIO?**
Kc = CONCENTRAÇÃO DE PRODUTOS / CONCENTRAÇÃO DOS REAGENTES
82
# química - ácidos e bases e funções inorgânicas COMPLETE **QUANTO MAIOR A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO** **MAIOR O _ DA REAÇÃO**
QUANTO MAIOR A CONSTANTE DE EQUILÍBRIO MAIOR O **RENDIMENTO** DA REAÇÃO

CA - QUÍMICA (21 decks)

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