Agua, pH y Curvas de Titulación Flashcards
ei (48 cards)
Qué son electrolitos
Sustancia que al disolverse en una solución acuosa (H2O) puede generar corriente eléctrica. Puede disolverse parcialmente o totalmente= electrolitos débiles o fuertes.
Qué es un ácido y una base según Bronsted Lowry?
El ácido es una especie que dona protones hidronio
La base es una especie capaz de aceptar los protones.
Cada ácido tiene su base conjugada y viceversa
1) Qué pasa si un ácido es fuerte? su base es…?
2) Si la base es debil…?
1) Su base es débil
2) el ácido es fuerte
El agua es una base o un ácido?
AMBOS: El agua es un electrolito débil y es capaz de disociarse en una proporción muy escasa y originar tanto H+ como OH- (Figura izquierda de la tabla). Se comporta, por tanto, como ácido y como base. Por este motivo se dice que el agua es una sustancia anfótera o anfolito.
Como los iones son solubles en agua (cationes y aniones)… Cómo se le llama a la movilidad de un protón de origen iónico
Movilidad iónica
Para qué nos sirven las curvas de titulación?
Para entender a los aminoácidos y por ende a las proteínas
Cómo se comporta un ácido fuerte según Bronsted Lowry?
Los ácidos fuertes se disocian completamente, son electrolitos fuertes.
Qué es Keq?
Constante de equilibrio químico= Productos/ reactivos
Cómo se obtiene la Ka?
Constante de acidez. Se obtiene cuando despreciamos la concentración del agua, debido a que es constante
a) El HBr y el HCl son ácidos?
b) El ácido acético (vinagre) es un ácido?
a) fuerte
b) débil
Entre mayor Ka (constante de acidez) mayor fuerza del ácido
V o F
Verdadero
Cómo se comportan los ácidos débiles?
Los ácidos débiles no se disocian completamente
Ex: ac. acético
70% se queda con su portón H+ y el 30% se disocia. Es tan débil que por eso lo podemos comer.
Qué significa pH
Potencial o cantidad de hidronios libres en una solución
Sorensen= pH.
a mayor pKa…
mayor constante de acidez menor acidez
a menor pKa…
mayor acidez
El pKa es para ácidos…por qué?
DÉBILES.
Porque no se disocian completamente
log[A-] / [HA] + pH
Ecuación de Henderson-Hassellbach
Describe el comportamiento de un ácido débil en una curva de titulación.
Qué pasa cuando [A-] = [HA] ?
El pKa es igual al pH
Qué es el pKA?
El pKa es un valor de pH en donde se igualan las concentraciones de ácido y base conjugada
Qué es una curva de titulación?
Es una representación gráfica de la variación de pH a medida que se agrega un titulante
Cuál sería el titulante?
La base, lo que ocasione que varíe el pH
Qué son los equivalentes
[Normalidad] Cantidad necesaria de H para neutralizar la cantidad de -OH.
Cantidad necesaria de -OH para neutralizar la cantidad de H
Cuánto porcentaje hay de [A-] y [HA] en el pKa y/o zona de amortiguación?
50 y 50%
Dos Ejemplos:
En una curva de titulación de un ácido débil: ácido acético: CH3COOH
solo tiene un equivalente pq solo tiene un H+ entonces solo se agrega un -OH para neutralizarlo.
En el Al(OH)3 se deberían agregar 3H+ (agregar 3 equivalentes) para neutralizarlo.
El número # de pKa es igual al número de equivalentes a a gregar
3pKa= Al(OH)3; H3PO4
