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Química ambiental > Aguas 2.0 > Flashcards

Aguas 2.0 Flashcards

1
Q

¿Cómo se mide la solubilidad de un gas?

A

Por la ley de Henry

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Q

Ley de Henry

A

La solubilidad de ubn gas, esta dada por la presión parcial del gas que esta en contacto con el líquido

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Q

Factores que afectan la solubilidad del oxígeno

A

-Temperatura del agua
-Presión parcial del oxígeno
-Sales disueltas en el liquido
-Profundidad

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4
Q

Factor que es importante para “oxigenar” el agua

A

La atmosfera, porque contiene el 21% de oxigeno, y al estar en contacto estos dos, el agua obtiene oxígeno

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Q

Otra forma de obtención del oxígeno

A

Las algas, pero estas la vuelven a usar en su proceso metabólico

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6
Q

¿Cuando suele aumentar el pH en el agua?

A

Cuando hay actividad fotosíntetica

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7
Q

¿Qué pasa con el pH cuando hay actividad fotosintética y que lo produce?

A

Aumenta, porque la demanda de CO2 por las algas es mayor de lo que las bacterias pueden producir, por lo que el ión bicarbonato se disuelve y con eso aumenta la concentración de OH-

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8
Q

Efecto de la temperatura en la solubilidad de oxígeno

A

Es muy fuerte porque al aumentar la temperatura disminuye la solubilidad

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9
Q

¿Cuando ocurre un severo decaimiento de la concentración de oxígeno?

A

Cuando hay altas temperaturas de O2 y la temperatura aumenta, por lo que deja de ser tan soluble, además los animales también lo demandan para su respiración lo que produce este decaimiento

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10
Q

Definición de solubilidad

A

Concentración máxima en el equilibrio de oxígeno con la atmosfera

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11
Q

Definición de concentración

A

Concentración máximo de oxígeno pero no en el equilibrio y esta limitado por la tasa a la que este se disuelve

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12
Q

Si el agua no contiene sales

A

La solubilidad es menor

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13
Q

Si el agua contiene sales

A

La solubilidad es mayor

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14
Q

Menciona el orden de mayor a menor de solubilidad de las aguas de estuario, aguas claras y aguas de oceano

A

aguas claras>aguas de estuario>aguas de oceano

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15
Q

¿Cómo debe ser la salinidad y la altitud del mara que la concentración aumente?

A

Mayor

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16
Q

A mayor profundidad….

A

Menor concentración de O2

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17
Q

Según criterios sanitarios la O.D debe usarse como un parametro de la calidad de agua ¿V o F?

A

Falso, no se usa como parametro

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18
Q

¿Cómo es el sabor de las aguas saturadas de O.D?

A

Con sabor agradable

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19
Q

¿Cómo es el sabor de las aguas que no estan saturadas de O.D?

A

Insipidas

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20
Q

O.D como indicador

A

-En aguas de abastecimiento, su exceso provoca corrosión
-Efectos de contaminantes oxidables
-Permiten la respiración de peces y otros organismos aerobios
-Participan en reacciones de Fe, Mn y Cu y compuestos con N y S
-En aguas residuales su ausencia provoca mal olor
-Capacidad depuradora del agua
-En aguas de abastecimiento su exceso provoca corrosión

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21
Q

Reacciones REDOX

A

-Oxidación orgánica, fermentación de metano, nitrificación y desnitrificación

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22
Q

¿Por que son importantes las reacciones REDOX?

A

Para la solubilización y precipitación de Fe y Mn

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23
Q

¿Para que se usa el Cl-?

A

Para las transformaciones orgánicas e inorgánicas deseadas y para desinfectar

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24
Q

¿Cómo se da la estabilidad REDOX del agua?

A

Por pH y potencial electrico

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25
Q

¿Que pasa si sobrepasamos los valores de potencial electrico en el que es estable el agua?

A

-Si es mayor a 1.83 V dan paso a la oxidación
-Si es menor a -0.6V da paso a la reducción

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26
Q

¿Que pasa en los intervalos donde ya se dan reacciones de reducción y oxidación pero el potencial electrico no pasa de 1.83 ni de -0.6 V?

A

Existe un estado de estabilidad cinética

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27
Q

Reacciones de transformación de nitrógeno por bacterias

A

Fijación de nitrógeno
Nitrificación
Reducción de nitratos
Desnitrificación

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28
Q

Menciona algunos generos de bacterias que usan Fe para obtener energía

A

Gallionella, ferrobacillus y Sphaerotillus

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29
Q

Fuente de energía de algunas bacterias

A

CO2

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30
Q

Características del magnesio

A

-radio más pequeño que Ca2+ por lo que forma enlaces más fuertes en el agua
-Se encuentra como Mg2+
-Forma pares iónicos con HCO3- y SO4-
-Su concentración es menor que el calcio
-Su concentración rara vez excede de 10 mg/L

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31
Q

Metales alcalinos

A

-La concentración de Na es mayor a K
-Na permanece en solución, poco lo precipita
-El Na y Cl generan exceso de salinidad
-200 mg/L

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32
Q

Metales alcalinos: K

A

-Concentración baja
-Fuentes minerales escasos, como feldespato
-Nutriente esencial para las plantas
-Escurrimiento en terrenos en los que se ha quemado vegetación

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33
Q

¿Por qué es indeseable la presencia de hierro en agua de uso doméstico?

A

Mancha la ropa, y la porcelana, tiene un sabor desagradable si sobrepasa los 30 mg/L

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34
Q

Areas de interés del hierro

A

-Comportamiento REDOX
-Formación de complejos
-Metabolismo por medio de microorganismos
-Intercambio entre las fases sólidas (carbonatos, bicarbonatos y sulfuros)

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35
Q

Especie predominante en aguas subterráneas de Fe

A

Ion soluble hidratado Fe2+

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36
Q

Menciona la concentración máximo de hierro y los valores característicos

A

50 mg/L
1-10 mg/L

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37
Q

¿Qué pasa cuando el agua se expone a la atmosfera?

A

El hierro 2+ se transforma a trihidróxido de hierro, el agua se enturbia y luego se torna café

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38
Q

Especie predominante de hierro en aguas básicas

A

FeOH+

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39
Q

Especie predominante de hierro en aguas básicas con CO2 presente

A

FeCO3

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40
Q

Especie de hierro con altos niveles de sulfato

A

Fe2+:SO4-2

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41
Q

Nivel permisible de hierro en agua segun la NOM-127 OMS

A

0.3 mg/L

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42
Q

Nivel permisible de manganeso en aguas de uso doméstico

A

0.05 mg/L, aunque no es muy tóxico

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43
Q

Limite permisible de manganeso segun la NOM-127 SSA1-1994

A

0.15 mg/l

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44
Q

Limite permisible de manganeso segun la NOM-127 SSA1-1994 OMS

A

0.1 mg/L

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45
Q

Limite permisible de manganeso segun la NOM-127 SSA1-1994 EPA

A

0.05 mg/L

46
Q

Especies predominantes de nitrógeno en el agua

A

NO3- y NH4+ aveces como NO2-

47
Q

N acuático

A

Esencial para el crecimiento de las algas puede causar eutrofización

48
Q

Bacterias de nitrificación

A

Nitrosomas y nitrobacter

49
Q

Nitrobacter

A

Nitrito a nitrato

50
Q

Aguas con alto contenido de N-Orgánico y amoniacal

A

Recientemente contaminadas y potencialmente peligrosas

51
Q

Aguas con alto contenido de N-NO3-

A

Contaminación no reciente y menos peligrosas

52
Q

Valor guía de aguas de consumo de nitrógeno

A

N-Amoniacal 0.5 ppm
N orgánico 0.1 ppm
N-Nitritos 0.05 ppm
N-Nitratos 10 ppm

53
Q

¿Que pueden causar las aguas con altos contenido de nitratos?

A

Metahemoglobinemia infantil (Cianosis)

54
Q

Fosforo

A

-Componete controversial e importante
-En exceso genera eutrofización (el exceso viene de detergentes)

55
Q

Azufre

A

Azufre (VI) como ión sulfato

56
Q

Especie de azufre que predomina más en pH menor a 7

A

H2S, olor a huevo podrido ( 0.025 a 0.25 µg/L)

57
Q

Qué pasa con H2S en condiciones alcalinas

A

S= y contiene menos olor

58
Q

Problemas de sulfatos

A

-Incrustaciones con Ca y Mg
-Corrosión combinado con M.O y bacterias sulforreductoras
-Efectos laxantes

59
Q

Valor guía de azufre por sabor y corrosión según la noms

A

250 mg/L

60
Q

Iones haluros más comunes en agua

A

Cl y F

61
Q

Valor gúia de cloruros en agua potable según la OMS

A

250 mg/L

62
Q

Fluor

A

Controversial
-Más importante que el cl
Fuentes: Fluoropatita y adición al agua potable

63
Q

Valor guía recomendada de Flúor

A

1.5 ppm si sobrepasa los 10 ppm se deben defluorar las aguas

64
Q

Concentraciones que provocan fluorosis osea

A

mayor a 1.5 ppm

65
Q

Concentraciones que provocan fluorosis invalidante

A

mayor a 10 ppm

66
Q

¿Cómo se determina la calidad de agua?

A

Por caracterización física y química de muestras de agua y su comparación con normas y estándares de calidad

67
Q

Factores que determinan la calidad del agua

A

-Descargas directas de agua o residuos sólidos de actividades domésticas, agropecuarias e industriales
-Disposición inadecuada en el suelo de residuos sólidos urbanos o peligrsoso
-Para mejorar: capacidad natural de ecosistemas acuáticos para descomponer o inmovilizar los contaminantes

68
Q

Indicadores de calidad de agua

A

-DBO5
-DQO
-SST (sólido suspendidos totales)
-CF (coliformes fecales)

69
Q

Otros indicadores de calidad de agua

A

-Concentración de nitratos y fosfatos
-Dureza, oxígeno y pH

70
Q

¿Que es la contaminación del agua?

A

Incorporación de materias extrañas, microorganismos, productos químicos, residuos industriales y otros tipos o aguas residuales

71
Q

Contaminantes de acuerdo a su naturaleza

A

Químicos, físicos y biológicos

72
Q

Contaminantes químicos

A

Provienen de minas, desechos de la agricultura e industriales, derrames de petróleo, pesticidas y radioactivos

73
Q

Contaminantes físicos

A

Temperatura, color y sólidos

74
Q

Contaminantes biológicos

A

Microorganismos y materia orgánica en descomposición

75
Q

Contaminates de acuerdo a su tamaño

A

Materia suspendida, coloidal y disuelta

76
Q

Materia suspendida

A

Fase dispersa, con diametros de 1 a 100 µm

77
Q

Materia coloidal

A

Materia disuelta, con diametros de 10-3 a 1 µm, sedimentación lenta

78
Q

Materia disuelta

A

diametro de 10-4 a 10-3

79
Q

Contaminantes de acuerdo al grupo al que pertenece

A

Biológicos, detergentes, éteres, fenoles, hidrocarburos, metales, nutrientes, plaguicidas y radioactivos

80
Q

Escalas de la contaminación

A

Escala local: Contaminación del suelo por PCB
Escala regional: Lluvia ácida
Escala global: Gases invernadero

81
Q

¿De que depende la escala de contaminación?

A

De la magnitud de la contaminación
Del medio contaminado

82
Q

Escala dependiendo del medio contaminado

A

Local: Suelo
Regional, global: Atmosfera, agua de los oceanos

83
Q

Demanda bioquímica del oxigeno

A

Es la cantidad de oxígeno que bacterias necesitan para descomponer u oxidar la materia orgánica bajo condiciones aerobias

84
Q

Descomposición

A

Materia orgánica que puede servir a las bacterias como alimento y de esta oxidación se deriva energía

85
Q

Tiempo para oxidar totalmente la M.O

A

20 días

86
Q

La mayoría de la M.O se oxida en cuanto tiempo

A

5 días

87
Q

Otra definición de DBO

A

Procedimiento de oxidación humeda en el cual los microorganismos sirven como el medio para la oxidación de la MO a CO2 y agua

88
Q

De que es indicador la DBO

A

De la cantidad de M.O presente en el agua

89
Q

¿Qué provoca el incremento de la DBO?

A

La disminución del contenido de oxígeno disuelto en los cuerpos de agua, creando condiciones de anoxia y produce efectos negativos en las comunidades biológicas de los ecosistemas acuáticos

90
Q

Valor medio de la temperatura de los cuerpos de agua

A

20°C

91
Q

¿Por que se obtienen diferentes resultados de DBO a distintas T?

A

Las velocidades de reacción bioquímica son función de ella

92
Q

Demanda química de oxígeno

A

Cantidad de oxígeno necesario para oxidar la M.O con un fuerte oxidante químico (dicromato de potasio) y bajo condiciones ácidas (ácido sulfúrico) a CO2 y H2O

93
Q

¿Qué indica la DQO?

A

Presencia de sustancias provenientes de descargas no municipales

94
Q

Concentración que sugieren descargas de aguas residuales crudas

A

40 mg/L

95
Q

Ventajas de DQO

A

-Resultados en 3 horas
-Los datos se pueden interpretar en términos de valores de DBO
-Más económico

96
Q

Desventajas de DQO

A

-Oxida toda la materia que se puede oxidar
-No hace diferencia entre M.O biologicamente oxidable y biologicamente inerte

97
Q

DQo de aguas residuales rapidamente degradables

A

DBOu/0.92

98
Q

¿Cómo se obtiene el valor del contenido no degradable de aguas residuales?

A

Es la diferencia entre la DQO y la DBOu/0.92

99
Q

¿Cuanto permite la NOM de DQO en agua potable?

A

3 mg/L

100
Q

Coliformes fecales

A

Son bacterias aerobias y anaerobias facultativas, gram negativas, no esporuladas, de forma bacilo corto, fermentan la lactora con producción de gas en 48 hrs a 35+-0.5°C

101
Q

¿Dónde se encuentran las coliformas fecales?

A

Provienen de los intestinos de organismos de sangra caliente y son excretados en sus heces facales

102
Q

¿Por qué se usa como indicador las coliformes fecales?

A

La ausencia de estos, puede permitir determinar que otros organismos patógenos al hombre también están ausentes

103
Q

¿Cómo se determinan las coliformes fecales?

A

Por el número más probable

104
Q

En qué se fundamenta la determinación de las coliformes fecales

A

En la capacidad de este grupo de fermentar la lactosa con formación de gas, turbiedad y ácido al incubarlos a 44.5 +- 20°C durante 24-48 hrs utilizando un medio de cultivo que contenga sales biliares

105
Q

Forma de evalular la salinización

A

Sólidos disueltos totales

106
Q

De acuerdo a la concentración de sólidos las aguas subterraneas pueden ser:

A

Dulces, ligeramenre salobres, salobres y salinas

107
Q

Concentración de SDT en aguas dulces

A

menor a 1000 mg/L

108
Q

Concentración de SDT en aguas ligeramente salobres

A

Entre 1000 mg/L y 2000 mg/L

109
Q

Concentración de SDT en aguas salobres

A

Entre 2000-10000 mg/L

110
Q

Concentración de SDT en aguas salina

A

Más de 10,000 mg/L

111
Q

Limite permisible de salinidad segun la NOM-127-SSA-1-1994

A

1000 mg/L

112
Q
A

Química ambiental (7 decks)

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