Allmän kemi - Gasformen och Gasers densitet 5.1+

Question 1

Hur ser relationen mellan partiklarna ut beroende på fas?

Answer 1

Gaspartiklar är alltid längre ifrån varandra jämfört med flytande- och fasta partiklar. Partiklar i flytande form är längre ifrån än fast
förutom i vatten “Water is the
exception; liquid water’s molecules are closer together than they are in
the solid state.”

Question 2

Varför expanderar gas vid volymökning?

Answer 2

Gaspartiklar rör sig konstant slumpmässig och är fria (minimal attraktion mellan partiklarna) att röra sig runt i behållaren.

Question 3

Varför diffunderar gaser med mindre molmassor snabbare

än gaser med högre molmassor?

Answer 3

Eftersom tyngre partiklar rör sig i regel långsammare än lättare vi specifik temperatur.

Question 4

Beskriv Boyle´s lag (Formel och ord)

Answer 4

pV = Kb –> p1v1=p2v2

Gasvolymen varierar med gastrycket om temperatur och volym är konstanta.

Question 5

Vad händer med volymen av gasen om temperaturen ökar och trycket minskar? (Ord)

Answer 5

Volymen ökar.

Volym och temperatur är proportionerliga:
∙ Ökar T så ökar V
Volym och tryck är motsatsen:
∙ Minskande P ger ökad V

Question 6

Vad händer med volymen av gasen om temperaturen minskar och trycket ökar? (Ord)

Answer 6

Volymen minskar.

Volym och temperatur är proportionerliga:
∙ Ökar T så ökar V
Volym och tryck är motsatsen:
∙ Minskande P ger ökad V

Question 7

Beskriv Charle´s lag (Formel och ord)

Answer 7

V/T = Kc –> V1/T1=V2/T2

Gasvolymen beror på den absoluta temperaturen om tryck och antal mol är konstanta.

Question 8

Kan 1,00mol gas alltid uppta volymen 22.4L?

Answer 8

Nej. Ett mol av en ideal gas kommer uppta denna volym.

Question 9

Vilka är enheterna för och numeriska värdet av standard temperatur?

Answer 9

Standard för temperatur är 273K

Question 10

Vad är Dalton´s lag? (ord)

Answer 10

Dalton’s law states that the total pressure of a mixture of gases is the
sum of the partial pressures of the component gases.

Daltons lag konstaterar att en gasblandning ger ett tryck som är summan av var enskild gastryck under förutsättningarna att de befinner sig under samma omständigheter.

Question 11

Vad är Daltons lag? (Formel)

Answer 11

(Pt = p1 + p2 + p3 + …)

Question 12

Vad är den ideala gaslagen? (Formel)

Answer 12

pV = nRT

Question 13

Vad står var enskild storhet i formeln för ideala gaslagen pV = nRT för?

Answer 13

p = Tryck, pascal
V = Volym, dm3 (L) 
n = Antal mol, mol
R = Gaskonstant 8.314 J·mol−1·K−1
T = Temperatur, K

Question 14

Hur beräknar man gasers densitet? (formel)

Answer 14

pV = nRT 
n = m/MxRT --> m/V =pM/RT
m/V = S g/m^3 (densitet)