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Question 1

Was besagt die heisenbergsche Unbestimmtheitsrelation?

Answer 1

Je bestimmter ein Ort eines Quantenteilchens umso unbestimmter ist sein Impuls und umgekehrt.
-> Quantenobjekte bewegen sich nicht auf Bahnen

[Delta]x = [Delta]p >= h / 4 * [Pi]

Question 2

Was waren die Teilchen, welche beim lenardschen Versuch genutzt wurden? Was wurde beobachtet und was war die Schlussfolgerung?

Answer 2

• schnelle Elektronen
• Elektronen drangen durch 1 Mikrometer dicke Alufolie
• Atome sind keine massiven Körper

Question 3

Was waren die Teilchen, welche beim rutherfordsche Versuch genutzt wurden? Was wurde beobachtet und was war die Schlussfolgerung und das daraus resultierende Atommodell?

Answer 3

• Alpha teilchen (zweifach positiv), 7000 x schwer und größer als Elektronen
• größte Teil von alphateilchen drang durch Goldfolie
• einige wurden abgelenkt oder reflektiert
• Atome bestehen aus Kern und Hülle
• beinahe gesamte Masse ist im Kern
• Protonenzahl = Elektronenzahl -> Neutralität nach außenhin
• Elektronen umkreisen den Kern in elliptischen, planetenähnlichen Bahnen

Question 4

Was ist das Bohrsche Atommodell?

Answer 4

Er nahm die korrekten Ansätze von Rutherford und nahm an, dass sich Elektronen auf Kreisbahnen bewegen und formulierte 4 Bohrsche Postulate.

Question 5

Was ist das erste und zweite Postulat?

Answer 5

1. Es existieren stabile Bahnen auf denen sich die Elektronen bewegen ohne Energie abzugeben.
2. Der Bahmdrehimpuls L eines Elektrons ist ein ganzzahliges Vielfaches von h / 2* [Pi] .

L = m * v * r = n * h / 2 * [Pi]

Question 6

Was ist das dritte und wie lautet das vierte Postulat?

Answer 6

3. Die Emission oder Absorption von Photonen erfolgt genau dann, wenn ein Elektron von einer erlaubten Bahn auf eine andere erlaubte Bahn wechselt.
4. Jeder erlaubten elektronenbahn entspricht eine bestimmte Energie E der Elektronen. Wechselt ein Elektron die Bahn, so ist die Energie des emittieren/absorbierten Photons gleich der energiedifferenz der zwei Bahnen.

[Delta]E = h * f

Question 7

In dem Diagramm über Spektrallinien sind drei Serien zu verzeichnen. Was sind ihre Namen und was kann über ihre Sichtbarkeit gesagt werden?

Answer 7

Lyman-Serie: UV Licht
Balmer-Serie: sichtbar
Paschen-Serie: Infrarot

Question 8

Zu Wasserstoffatomen und Spektrallinien: Was ist die Rydbergfrequenzformel und wann ist sie anwendbar?

Answer 8

• wenn ein Elektronen von einem höheren Energieniveau in ein tieferes geht.

[Delta]f = Ry * ( 1/n^2 - 1/m^2 )

n < m

Question 9

Leite die Gleichung für den bohrschen Radius.

Answer 9

Fr = FQ
me * v^2 / r = 1 / 4 * [Pi] * e0 * er * e^2 / r^2

v = n * h / 2 * [Pi] * me * r

me * n^2 * h^2 / 4 * [Pi]^2 * me^2 * r^2 = e^2 / 4 * [Pi] * e0 * r

r = n^2 * h^2 * e0 / [Pi] * me * e^2