Atom a jeho stavba

Question 1

atom?

Answer 1

základní stavební částice všech látek

Question 2

kdo vyslovil v 5. st. př. n.l. a co?

Answer 2

Démokritos a Leukipos-> látky jsou složené z neptraných nedělitelných částeček- atomů (atom= nedělitelný)

Question 3

kdo a kdy zformuloval atomovou teorii?

Answer 3

J.Dalton- na počátku 19. století (1766-1844)

Question 4

atomová teorie?

Answer 4

• prvky jsou složeny z malých částic- atomů, atomy jednoho prvku jsou stejné, atomy různých prvků se liší svými vlastnostmi
• při chemických reakcích dochází ke spojování, oddělování a přeskupování atomů, atomy při nich nevznikají, nemizí a ani se nemění na atomy jiných prvků
• spojováním atomů dvou nebo více prvků vznikají nové látky- chemické sloučeniny
• v určité sloučenině připadá na jeden atom jednoho prvku vždy stejný počet atomů jiného prvku

Question 5

co tvoří atom?

Answer 5

tvoří ji kladně nabité jádro a záporně nabitý elektronový obal (částicemi)

Question 6

struktura atomu?

Answer 6

prvek, atom, jádro a elektrony, protony a neutron, proton s kvarky, kvark

Question 7

elementární částice?/ fundamentální- co to znamená?

Answer 7

protony, neutrony, elektrony
= (základní částice) částice hmoty, jejíž vnitřní struktura je neznámá, a není tedy známo, zda se skládá z jiných částic.
elektrony- nemají vnitřní strukturu
protony a neutrony- jsou tvořeny trojicí fundamentálních částic tzv. kvarků

Question 8

jak jinak je oznacovano protonove cislo?

Answer 8

atomove cislo

Question 9

jak jinak byva oznacovano nukleonove cislo?

Answer 9

hmotnostni cislo

Question 10

co to jsou NUKLIDY?

Answer 10

látky složené z atomů, jejichž jádra mají stejné protonové číslo (stejný počet protonů), stejné neutronové číslo (-||-) a také stejné počet nukleonové číslo (-||-)

Question 11

kolik izotopu ma kyslik? a cislo? co z toho se pouziva?

Answer 11

3, 16,17,18 (16 se pouziva)

Question 12

k cemu se zahrnuji izotopy? a jak se to liší?

Answer 12

izotopy se zahrnuji k jednomu prvku
izotopy jednoho prvku se lisi zejmena fyzikalnimi vlastnomi, popř. fyzikálně- chemickými vlastnomi (např. hmotnost atomů), a mohou mít odlišný vliv na živé organismy (D2O na rozdíl od H2O toxická….)

Question 13

z čeho je tvořen elektronový obal? co to je?

Answer 13

je tvořen elektrony e-
=> částice se záporným nábojem, které kompenzují kladný náboj jádra, jejich počet v elektricky neutrálním atomu je roven počtu protonů v jádře (Z)

Question 14

jaká byla první model atomu? kdo a kdy? a jeho názor?

Answer 14

1911, E. Rutherford
= planetární model atomu-> elektrony v atomovém obalu obíhají atomové jádro po blíže neurčených kružnicích
- podle Rutherfordova modelu by se energie elektronů, které při obíhání jádra vyzařovaly elektromagnetické vlnění, postupně snižovala, elektrony by se přibližovaly k jádru, až by s ním splynuly a atom zanikl.

Question 15

Bohrův model atomu (1913)?

Answer 15

Podle teorie N.Bohra, který zkoumal atom vodíku, mohou elektrony obíhat v obalu pouze po kružnicích určitých dávkách - kvantech-) při přechodu z jedné stacionární dráhy nadruhou

Question 16

co další vývoj ukázal? (po N.Bohra) a proc a co vznika?

Answer 16

dalsi vyvoj ukazal ze chovani elektronu neni mozne popsat klasickou mechanikou, a proto vzniká KVANTOVĚ MECHANICKÝ MODEL

Question 17

kvantově mechanický model? z ceho vychazi atd. Hesenbergův princip? vlnová funkce ?

Answer 17

• vychází z kvantové mechaniky, která elektronům přiřazuje vlastnosti částic i vlnění
• podle tzv. Heisenbergova principu neurčitosti nelze současně přesně určit polohu a rychlost elektronů
• pouze pomocí veličiny- vlnová funkce-> lze vypočítat pravdepodobnost, s jakou se elektrony v daném okamziku vyskytuji v urcite oblasti atomu

Question 18

jak ziskame vlnovou funkci?

Answer 18

řešením Schrödingerovy rovnice

Question 19

grafický vyjadření vlnové funkce?

Answer 19

= část prostoru nazývaná orbital

Question 20

elektronová hustota?

Answer 20

= hodnota pravdepodobkosti výskytu elektronu v daném místě.

Question 21

orbitaly?

Answer 21

= oblast nejhustšího výskytu elektronu v elektronovém obalu- kolem jádra (s nejvyšší elektronovou hustotou)

Question 22

co charakterizují jejich (orbitaly) stavy a energii?

Answer 22

charakterizuji 3 kvantová čísla, jejich kombinací můžeme popsat jakýkoliv orbital v elektronovém obalu

Question 23

hlavní kvantové číslo?

Answer 23

n, určuje energie elektronu v atomu a nabývá hodnot 1 až nekonečno

Question 24

vedlejší kvantové číslo? (typ orbitalu)

Answer 24

l, urcuje tvar a energii orbitalu a nabývá hodnot 0 až n-1 (pouze celá čísla), hodnoty vedlejsi kvantoveho cisla se oznacuji urcitym pismenem, pismenase pisou za hlavni kvantove cislo

Question 25

pismena l (vedlejsi kv. cislo?)

Answer 25

0-s, 1-p,2-d,3-f….

Question 26

magneticke kvantove cislo?

Answer 26

m, urcuje orientaci orbitalu v prostoru a nabyva hodnot od -l do +l včetně nuly

Question 27

co tvori elektrony se stejným hlavním kvantovým číslem?

Answer 27

tvoří elektronovou vrstvu (slupku)

Question 28

orbitaly s p d f?

Answer 28

•orbital s- kulově symetrická (pro dané n jen jeden orbitál s) • p- 3 možné prostorové orientace ( pro dané n existuji 3 orbitaly p) •d- 5 moznych prostorovych orientaci ( pro dane n existuji 5 orbitalů d) f- 7 -||- 7 n= orbitalů f

Question 29

co tvoří elektron se stejnym hlavnim i vedlejsim kvantove cislo? a co maji stejneho ? degenerované orbitaly?

Answer 29

* tvoří podslupku, mají stejnou energii a lisi se pouze magnetickym kvantovym cislem * takhle se nazývají orbitaly se stejnou energií, tzn. se stejným hlavním a vedlejším kvantovým číslem

Question 30

spinove kvantove cislo s ?

Answer 30

= charakterizuje rotaci elektronu kolem vlastní osy a nabývá pouze dvou hodnot +- 1/2. toto cislo neni (na rozdil od n,l,m) charakteristikou orbitalu, ale samotneho elektronu

Question 31

co ukazuje elektronova konfigurace atomu?

Answer 31

ukazuje obsazeni atomovych orbitalů elektrony

Question 32

co značí opačný směr šipek?

Answer 32

značí, že elektrony mají opačný spin ( opačnou hodnotu spinového kvantového čísla)

Question 33

jaká pravidla platí pro zaplňování elektronového obalu elektrony?

Answer 33

* pauliho princip * hundovo princip * výstavbový princip

Question 34

jak jinak nazýváme výstavbový princip?

Answer 34

princip minimální energie