Atomi e Molecole

Question 1

Come è strutturato un atomo?

Answer 1

Neutroni (carica neutra) e protoni (carica +) in equal misura nel nucleo; elettroni (carica -) sugli orbitali attorno al nucleo.

Question 2

Cosa si intende per numero atomico?

Answer 2

Il numero di protoni di un atomo.

Question 3

Cosa cambia nei vari isotopi di uno stesso elemento?

Answer 3

Il numero di neutroni.

Question 4

La somma totale di protoni e neutroni costituisce…

Answer 4

Il numero di massa.

Question 5

Quanti neutroni contiene il Trizio (3H)? Che cos’è?

Answer 5

Isotopo dell’ idrogeno con 2 neutroni.

Question 6

Cosa si intende per molecola omonucleare?

Answer 6

Una molecola formata da due atomi dello stesso elemento (es. O2).

Question 7

Che esperimento portò Rutherford a formulare il suo modello atomico?

Answer 7

Bombardò con particelle alfa (nuclei di elio) un sottilissimo foglietto di oro e notò che gran parte delle particelle attraversarono il foglietto senza problemi: questo lo portò a dedurre che la materia è quasi vuota e che solo i nuclei atomici deviano le particelle mentre gli elettroni che vi ruotano attorno lasciano abbastanza spazio per far passare le particelle.

Question 8

Cosa dice il principio di intermediazione di Heisenberg?

Answer 8

Non si possono conoscere allo stesso momento la velocità di una particella e la sua posizione.

Question 9

Cosa dice il principio di De Broglie (1924)?

Answer 9

Un elettrone si comporta allo stesso tempo sia come un onda sia come una particella (dualismo onda-particelle).

Question 10

Il risultato dell’equazione di Schrödinger è una funzione matematica chiamata orbitale. Cos’è un orbitale?

Answer 10

È la regione dello spazio dove la probabilità di trovare un elettrone è massima.

Question 11

Il comportamento di un elettrone su un orbitale dipende da 4 numeri, chiamati numeri quantici. Quali sono?

Answer 11

Numero quantico principale (n): da 1 a infinito in numeri naturali: descrive a grandi linee il livello di energia dell’ elettrone.

Numero quantico secondario (l): da 0 a n-1: se n=3 l=0, 1 e 2. Descrive la forma dell’ orbitale.
Se l=0 abbiamo un orbitale s di forma sferica.
Se l=1 abbiamo un orbitale p a formal di “8”.
Man mano che si sale di numero, la forma diventa sempre più complessa.

Numero quantico magnetico (mL): da -l a +l: se l vale 1, mL può valere -1, 0 o +1. Ci dice quanti orbitali di quel tipo sono presenti.

Numero quantico di spin (mS): verso di rotazione dell’ elettrone: +1/2 o -1/2. Un elettrone può rotare o in senso orario o in senso antiorario.

Question 12

Cosa dice il principio di esclusione di Pauli?

Answer 12

In un atomo non possono esistere più di un elettrone con tutti e 4 i numeri quantici uguali.

Question 13

Regole di Aufbau?

Answer 13

Video 4: orbitali e configurazione elettronica

Question 14

Due atomi hanno numero atomico 6 e numero di massa rispettivamente 12 e 14. Si può affermare che:

Answer 14

Si tratta di due isotopi dello stesso elemento.

Question 15

Quale elemento presenta configurazione elettronica 1s2 2s1?

Answer 15

Calcolare il numero di elettroni da 1s2; 2s1 = 3.
Litio.

Question 16

Sulla tavola periodica quali elementi appartengono all’ottavo gruppo?

Answer 16

I gas nobili.

Question 17

Come si comporta il raggio atomico nella tavola periodica?

Answer 17

Aumenta lungo il gruppo e diminuisce lungo il periodo.

Question 18

Cos’è l’energia di ionizzazione?

Answer 18

È l’energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo neutro.

Question 19

Che andamento ha l’energia di ionizzazione sulla tavola periodica?

Answer 19

Diminuisce lungo il gruppo e aumenta lungo il periodo (il contrario del raggio atomico).

Question 20

Che cos’è l’affinità elettronica?

Answer 20

È l’energia scambiata quando un atomo acquista un elettrone. Può essere sia positiva che negativa: è negativa quando è ceduta dall’atomo all’ambiente; è positiva quando l’ambiente la cede all’atomo.

Question 21

Che cos’è l’elettronegatività?

Answer 21

È la proprietà periodica che spiega in che modo un atomo reagisce con un altro atomo quando è il legame.

Question 22

Più un elemento è elettronegativo…

Answer 22

Più attrae gli elettroni di legame.

Question 23

Quale è l’elemento più elettronegativo della tavola periodica?

Answer 23

Il fluoro.

Question 24

Quale è l’elemento meno elettronegativo della tavola periodica?

Answer 24

Il francio.

Question 25

Che andamento ha l’elettronegatività sulla tavola periodica?

Answer 25

Diminuisce lungo il gruppo e aumenta lungo il periodo.

Question 26

Quando un elemento ha la massima stabilità?

Answer 26

Quando ha la configurazione elettronica del gas nobile più vicino.
Per esempio, il fluoro (F) avrà la tendenza ad acquistare elettroni per arrivare alla stessa configurazione del gas nobile più vicino (il neon, Ne), mentre il sodio (Na), per lo stesso motivo, avrà la tendenza a cedere elettroni in quando perdendo un elettrone arriverebbe ad avere la stessa configurazione elettronica del neon.
Quindi in un legame, F vorrà accettare elettroni mentre Na sarà più propenso a cederli.

Question 27

Cos’è una sostanza pura?

Answer 27

È una sostanza costituita da una sola specie chimica.

Question 28

Che differenza c’è tra reazione fisica e reazione chimica?

Answer 28

Nella reazione (o separazione) fisica si rompono i legami tra le molecole ma esse rimangono intatte.
Nella reazione chimica si rompono i legami tra gli atomi e quindi le molecole cambiano identità.

Question 29

Cos’è una molecola?

Answer 29

E’ un gruppo di due o più atomi legati tra loro.

Question 30

Quali elementi si trovano in natura sotto forma di molecole biatomiche (due atomi uguali tra loro)?

Answer 30

H, O, N, F, Cl, Br, I.

Question 31

Cos’è una soluzione?

Answer 31

E’ un miscuglio omogeneo di due o più sostanze dove quella più abbondante è il solvete e l’altra il soluto.

Question 32

Cos’è una sospensione?

Answer 32

E’ un miscuglio eterogeneo in cui le particelle hanno dimensione maggiore a 1000 nm ed è stabile solo se viene mantenuta in agitazione.

Question 33

Quando un aeriforme viene definito gas e quando vapore?

Answer 33

Se si trova al di sopra della sua t critica è definito gas, altrimenti è vapore.

Question 34

Cosa si intende con “sia la t di fusione sia la t di ebollizione sono proprietà intensive?”

Answer 34

Che non dipendono dalla quantità di sostanza presa in esame. Es: 1 g di benzene e 1 kg di benzene fondono o bollono alla stessa t.

Question 35

Cosa dice la legge di Gay-Lussac?

Answer 35

A volume costante, la P di un gas è direttamente proporzionale alla t assoluta. Cioè la pressione aumenta all’aumentare della temperatura.

Question 36

Cosa si intende per pressione parziale? E per legge delle pressioni di Dalton?

Answer 36

Se in un contenitore sono presenti più gas, la loro pressione all’aumentare della t è la uguale a quando si trovano da soli. La somma delle P parziali di tutti i gas in un contenitore è la legge delle pressioni parziali di Dalton.

Question 37

Cos’è la tensione superficiale e la capillarità?

Answer 37

La tensione superficiale è la forza che attrae le molecole della superficie di un liquido verso l’interno. Se in un liquido viene immerso un tubo di vetro, tale forza farà innalzare il livello di liquido nel tubo tanto di più quanto più stretto è il tubo (una diminuzione del calibro fa aumentare la tensione superficiale. Questo è noto come capillarità.

Question 38

Cosa dice la legge di Boyle?

Answer 38

A t costante, la P d un gas è inversamente proporzionale al volume.

Question 39

Cosa dice la legge di Charles?

Answer 39

A P costante, il volume di un gas è direttamente proporzionale alla sua t assoluta.

Question 40

Cosa dice la legge di Lavoisier?

Answer 40

Nota anche come legge di conservazione della massa, ci dice che in una reazione chimica nulla si crea e nulla si distrugge,

Question 41

Cosa dice la legge di Proust?

Answer 41

Detta anche legge delle proporzioni definite e costanti, ci dice che quando due elementi reagiscono tra di loro per formare un composto, il rapporto tra le loro masse è sempre costante.

Question 42

Cosa dice la legge di Dalton?

Answer 42

Quando un elemento si combina con masse diverse di un secondo elemento, le masse di quest’ultimo stanno tra loro in rapporti semplici espressi da numeri interi e piccoli.

Question 43

Cosa succede nella fissione nucleare?

Answer 43

Un nucleo si rompe in due nuclei più leggeri.

Question 44

Cosa succede nella fusione nucleare?

Answer 44

Due nuclei si fondono in uno più pesante.