Mole, Molarità, Molalità e Normalità Flashcards
Che differenza c’è tra massa atomica media e relativa?
Media = media della massa dei vari isotopi, scritta sulla tavola (es. H = 1,008).
Relativa = studiata da Dalton, prendendo H come riferimento a cui aveva dato H = 1 (es C = 12, dove 12 significa che C ha massa pari a 12 volte quella di H). Si chiama anche u.m.a (unità di massa atomica).
Cos’è la mole?
È la quantità di sostanza contenuta in 12 g di C12 e contiene un numero di Avogadro di particelle.
Equivale alla massa atomica (H = 1, mole di H = 1 g; C = 12, mole di C = 12 g).
A quanto corrisponde il numero di Avogadro?
6,022 • 10 alla 23.
Avendo 2 mol di H2O, quanti mol di H avrò? E di O? Quanti numeri di particelle?
4 mol di H (2 • 2) e 2 mol di O.
Numero di particelle = n • Nav (n di Avogadro) =
= 4 • (6,022 • 10 alla 23) per H
= 2 • (6,022 • 10 alla 23) per O
A quanto corrisponde il numero di moli?
Quanti g devo pesare per pesare 2 mol di H2O?
n = g/PM mol
g = n • PM (somma delle varie masse atomiche che compongono la molecola = 2 H (1 • 2) + 16 O = 18 g/mol (u.m.a o Da).
H2O —> g = n • PM = 2 • 18 = 36 g
Quanti mol sono contenute in 174 g di NaCl?
mol = g/PM
n mol = 174 : 58 (23 PM di Na; 35 PM di Cl) = 3 mol
Cos’è la molarità?
La molarità è il numero di moli in un litro (M = n/L).
Quanto pesato 6 mol di KCl2, dove K ha numero atomico 24 e Cl numero atomico 35?
g = n • PM
PM KCl2 = 24 + (35 • 2) = 94 g
g = 6 • 94 = 564 g
Calcola la concentrazione molare ottenuta sciogliendo 2 g di NaOH in 100 ml?
Convertiamo ml il L: 100 ml = 0,1 L
Conventiamo g in mol: n = g/PM = 2/PM (NaOH) = 2/(23 + 16 + 1) = 2/40 = 0,05 mol
x mol : 1 L = 0,05 mol : 0,1 L
x = (1 • 0,05)/0,1 = 0,5 mol in 1 L
Concentrazione finale 0,5 molare o 0,5 M.
Cos’è la molalità?
È la quantità di mole in un kilo di soluzione, visto che 1 L pesa 1 kg, la molalità è la stessa cosa della molarità solo che riferito a 1 kg invece che 1 L.
b = n / kg
Quanto è la molalità (b) di 1 g di NaOH (PM 40 g/mol) in 2 litri?
Converto litri in kili: 2 L = 2 kg
Converto g in mol: g/PM = 1/40 = 0,025 mol
x mol : 1 kg = 0,025 mol : 2 kg
x = 0,0125 mol
b = mol/kg = 0,0125 : 1 = 0,0125
Cos’è la normalità?
È il numero di equivalenti in 1 L di soluzione, ovvero in numero di specie reattive in un litro (numero di protoni).
Quanto è la normalità di H2SO4 avente M 0,5? E di H3PO4?
Moltiplicare per il numero di protoni (per 2 del H nel caso di H2SO4 e per 3 in H3PO4).
H2SO4 = 0,5 • 2 = 1 N
H3PO4 = 0,5 • 3 = 1,5 N
Cos’è il volume molare?
È il volume occupato da una mole di un qualsiasi gas. A pressione e temperatura costante, qualsiasi gas occupa sempre 22,4 L/mol.
22 g di un gas a STP (standard temperature and pressure) occupano 5,6 dm3, quale è la massa molare del gas?
Decimetro cubi = litri, quindi quanto occupa in 5,6 litri.
1 mol : 22, 4 L = x mol : 5,6 L
x = 0,25 mol
Massa molare = PM
PM = g/n = 22 / 0,25 = 88 g/mol
Mm = 88 g/mol
