Atomística

Question 1

Quantos orbitais o subnível p tem?

Answer 1

3

Question 2

Quantos orbitais o subnível d tem?

Answer 2

5

Question 3

Quantos orbitais o subnível f tem?

Answer 3

7

Question 4

Ms = +1/2

Qual o sentido?

Answer 4

Sentido horário?

Question 5

Ms = -1/2

Qual o sentido?

Answer 5

Sentido anti-horário

Question 6

Os átomos sempre seguem a ordem de distribuição eletrônica do diagrama de Pauling?

Answer 6

Não

Question 7

O que define a posição de um elemento na tabela periódica?

Answer 7

Número atômico (Z): define o período e o grupo com base na configuração eletrônica.

Question 8

O que são períodos e grupos na tabela periódica?

Answer 8

Períodos: linhas horizontais (níveis de energia). Grupos: colunas verticais (mesma quantidade de elétrons na camada de valência).

Question 9

Como a tabela periódica está organizada?

Answer 9

Em ordem crescente de número atômico (Z).

Question 10

Quais são os blocos da tabela periódica?

Answer 10

s, p, d e f, conforme o subnível onde entra o último elétron da configuração.

Question 11

Quais são os principais grupos e suas famílias?

Answer 11

1A - metais alcalinos, 2A - alcalinoterrosos, 17 - halogênios, 18 - gases nobres.

Question 12

Como varia o raio atômico na tabela?

Answer 12

Aumenta de cima para baixo (mais camadas) e diminui da esquerda para a direita (maior atração nuclear).

Question 13

Como varia a energia de ionização?

Answer 13

Diminui de cima para baixo e aumenta da esquerda para a direita.

Question 14

Como varia a eletronegatividade?

Answer 14

Aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima. Flúor é o mais eletronegativo.

Question 15

Como varia a afinidade eletrônica?

Answer 15

Tende a aumentar da esquerda para a direita e de baixo para cima. Halogênios têm alta afinidade.

Question 16

O que é eletronegatividade?

Answer 16

Tendência de um átomo atrair elétrons em uma ligação química.

Question 17

Como se faz a configuração eletrônica de um elemento neutro?

Answer 17

Distribuindo os elétrons nos subníveis conforme o diagrama de Linus Pauling.

Question 18

Como identificar o período e grupo pela configuração eletrônica?

Answer 18

Período: maior nível (n). Grupo: depende dos elétrons na camada de valência (regra varia para blocos s, p, d).

Question 19

O que é camada de valência?

Answer 19

É a camada mais externa, com os elétrons que participam de ligações químicas.

Question 20

Como é a distribuição eletrônica dos íons?

Answer 20

Íons positivos (cátions) perdem elétrons da camada mais externa. Íons negativos (ânions) ganham elétrons nos subníveis disponíveis.

Question 21

O que são elementos representativos e de transição?

Answer 21

Representativos: grupos 1A a 8A (blocos s e p). Transição: grupos B (bloco d), transição interna: bloco f.

Question 22

O que são isoeletrônicos?

Answer 22

Espécies com a mesma quantidade de elétrons (ex: Ne, F⁻, Na⁺ têm 10 elétrons).

Question 23

O que acontece com o raio ao formar cátions e ânions?

Answer 23

Cátions: raio diminui (perda de camada ou maior atração). Ânions: raio aumenta (repulsão eletrônica).

Question 24

Qual a diferença entre subnível mais energético e subnível mais externo?

Answer 24

Mais energético: último a ser preenchido. Mais externo: com maior valor de n.

Question 26

Quais elementos têm configuração eletrônica que não segue a regra de Aufbau?

Answer 26

Cromo (Z=24): [Ar] 4s¹ 3d⁵ (estabilidade com subnível d semiocupado). Cu (Cobre)

Question 27

O que é energia de ionização e como ela varia na tabela?

Answer 27

Energia necessária para remover um elétron do átomo gasoso. Aumenta da esquerda para a direita (maior Zef). Diminui de cima para baixo (elétrons mais distantes do núcleo).

Question 28

Quantos elétrons de valência tem o elemento com Z = 16 (Enxofre)? Configuração: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

Answer 28

→ 6 elétrons de valência (3s² + 3p⁴).

Question 29

Qual a configuração eletrônica do Fe³⁺ (Z=26)? Fe: [Ar] 4s² 3d⁶

Answer 29

→ Fe³⁺ perde 2e⁻ do 4s e 1e⁻ do 3d → [Ar] 3d⁵.

Question 30

O que é carga nuclear efetiva (Zef)?

Answer 30

Carga positiva real sentida por um elétron considerando a blindagem: Zef = Z - σ (Z = número atômico

Question 31

Como determinar σ (blindagem) para um elétron?

Answer 31

Regras de Slater: Elétrons na mesma camada blindam 0.35 cada (exceto 1s: 0.30). Camadas internas blindam 1.00 cada. Externas não blindam.

Question 32

Calcule a Zef para um elétron 3s no Na (Z=11). Configuração: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.

Answer 32

σ = (10 e⁻ internos × 1.00) + (0.35 do 3s) = 10.35. Zef = 11 - 10.35 = 0.65.

Question 33

Qual a Zef para um elétron 2p no Flúor (F Z=9)? Configuração: 1s² 2s² 2p⁵.

Answer 33

σ = (2 e⁻ 1s × 0.85) + (6 e⁻ 2s²2p⁴ × 0.35) = 1.70 + 2.10 = 3.80. Zef = 9 - 3.80 = 5.20.