Química Inorgânica Flashcards
(15 cards)
Quais compostos iônicos são geralmente solúveis em água?
Sais de metais alcalinos (Li⁺, Na⁺, K⁺, Rb⁺, Cs⁺) e sais de amônio (NH₄⁺)
Exemplos de sais de metais alcalinos incluem NaCl e KNO₃, que se dissolvem facilmente em água.
Quais compostos com ânions nitrato (NO₃⁻) e acetato (CH₃COO⁻) são solúveis?
Todos os sais com NO₃⁻ e CH₃COO⁻ são solúveis sem exceção importante
Isso inclui compostos como NaNO₃ e CH₃COONH₄.
Cloretos, brometos e iodetos são solúveis? Existe exceção?
Sim, exceto com Ag⁺, Pb²⁺ e Hg₂²⁺, que formam precipitados
Por exemplo, AgCl é um sólido que não se dissolve em água.
Sais de sulfato (SO₄²⁻) são geralmente solúveis? Há exceções?
Sim, mas sulfatos de Ba²⁺, Pb²⁺, Ca²⁺ e Sr²⁺ são pouco solúveis ou insolúveis
Exemplos incluem BaSO₄, que é usado em raios-X.
Carbonatos (CO₃²⁻), fosfatos (PO₄³⁻) e cromatos (CrO₄²⁻) são solúveis?
Não, exceto os de metais alcalinos e amônio (NH₄⁺)
Isso significa que Na₂CO₃ é solúvel, mas CaCO₃ não é.
Hidróxidos (OH⁻) são solúveis?
Geralmente não. Exceções: hidróxidos de metais alcalinos e parcialmente solúveis para Ba²⁺, Sr²⁺ e Ca²⁺
Por exemplo, NaOH é solúvel, enquanto Fe(OH)₃ não é.
Sulfetos (S²⁻) são solúveis?
Não, exceto sulfetos de metais alcalinos, amônio, Ca²⁺, Sr²⁺ e Ba²⁺
Exemplos incluem Na₂S, que é solúvel em água.
Que regra geral pode ser usada para prever a solubilidade de sais?
Sais de metais alcalinos e amônio são sempre solúveis; nitratos e acetatos também
Essa regra ajuda a prever a dissolução de várias substâncias em água.
Por que AgCl, PbCl₂ e Hg₂Cl₂ são insolúveis?
Devido à formação de compostos com ligações iônicas muito fortes e baixíssima dissociação em água
Esse comportamento é importante em reações químicas e análises laboratoriais.
Qual o efeito da formação de complexos na solubilidade?
A formação de complexos (ex: [Ag(NH₃)₂]⁺) pode aumentar a solubilidade de compostos insolúveis
Isso é utilizado em processos de extração e purificação.
O que ocorre com a solubilidade dos sais em presença de íon comum?
A solubilidade diminui devido ao deslocamento do equilíbrio para formação do precipitado
Este fenômeno é chamado de efeito do íon comum.
O que representa o produto de solubilidade (Kps)?
A constante de equilíbrio entre o sólido e seus íons em solução; usado para prever precipitação
Kps é fundamental na química analítica para determinar se um precipitado se formará.
Quando ocorre a precipitação de um sal?
Quando o produto iônico excede o valor de Kps
Isso é importante para entender reações em soluções aquosas.
Qual é o efeito da temperatura na solubilidade dos sais?
Para a maioria dos sais, a solubilidade aumenta com a temperatura, mas há exceções
Por exemplo, o sulfato de cálcio tem solubilidade que diminui com o aumento da temperatura.
Que compostos são insolúveis e podem ser usados para testes de identificação?
Ex: AgCl (cloreto de prata), BaSO₄ (sulfato de bário), PbI₂ (iodeto de chumbo)
Estes compostos são frequentemente utilizados em análises químicas para identificação de íons.
