Atomistique

Question 1

Quelle est la masse d’un nucléon ?

Answer 1

1 unité de masse atomique

Question 2

Quelle est la masse d’un électron ?

Answer 2

5,5e-4 u

Question 3

Qu’est-ce qu’une unité de masse atomique ?

Answer 3

C’est une masse ayant pour unité le dalton, égal à environ 1,66e-24 g

Question 4

Quelle est la valeur de la charge électrique d’un proton et d’un électron ?

Answer 4

1,60e-19 C positif pour les protons et négatif pour les électrons

Question 5

Que signifie la lettre A d’un atome ?

Answer 5

C’est le nombre de masse, représentant le nombre de nucléons d’un atome

Question 6

Que signifie la lettre Z d’un atome ?

Answer 6

C’est le numéro atomique, il représente le nombre d’électrons

Question 7

Quel est le nombre d’Avogadro ?

Answer 7

Il est égal à 6,022e23

Question 8

Qu’est ce qu’un système hydrogénoïde ?

Answer 8

C’est une entité chimique, ayant comme l’hydrogène, plus qu’un seul électron

Question 9

Quel est le problème de l’électron avec le modèle de Bohr ?

Answer 9

La dualité onde / corpuscule n’est pas conciliable avec la mécanique classique, on ne peut donc localiser l’électron mais définir une probabilité de l’électron

Question 10

Qu’indiquait le modèle de Bohr sur l’énergie ?

Answer 10

Qu’elle est dépendante de la couche n

Question 11

Que vaut 1eV ?

Answer 11

Question 12

En quoi consiste l’équation de Shrödinger ?

Answer 12

Elle relie l’énergie d’un système à ses propriétés chimiques

Question 13

Que définit la fonction d’onde

Answer 13

La fonction d’onde, dépendant des coordonnées (x, y et z), qui caractérise un électron, forme orbitale atomique

Question 14

Qu’est ce qu’une orbitale atomique ?

Answer 14

C’est la représentation du volume dans lequel il y a 95% de chance de trouver l’électron à laquelle on associe les changements de signe de la fonction d’onde

Question 15

Par quoi est défini une orbitale atomique ?

Answer 15

Elle est définie par 3 nombres quantiques : n, l et m

Question 16

Que signifie le nombre quantique principal n ?

Answer 16

Il représente la couche et le volume de l’orbitale atomique, lorsque n augmente l’énergie En augmente, il peut prendre les valeurs entières 1, 2, 3 …

Question 17

Quelle est la formule de l’énergie En ?

Answer 17

Question 18

Que signifie le nombre quantique secondaire l ?

Answer 18

Il définit la sous-couche et la forme de l’orbitale atomique, à chaque sous-couche est associée une énergie En,l et lorsque l augmente cette énergie aussi, et pour chaque valeur de n :

Question 19

Quelle est la formule de différence de niveau d’énergie ∆E ?

Answer 19

Question 20

Que signifie le nombre quantique magnétique m ?

Answer 20

C’est la valeur qui détermine l’orientation de l’orbitale atomique, le nombre de valeurs de m par sous-couche représente le nombre d’orbitale atomique

Question 21

Quelles sont les différentes formes de sous-couches, donc d’orbitales atomiques possibles ?

Answer 21

Les formes s, p, d et f

Question 22

Quelle est la forme d’une orbitale atomique s ?

Answer 22

Elle est sphérique

Question 23

Quelle est la forme d’une orbitale atomique p ?

Answer 23

Elle et sous la forme de deux lobes et possède 3 orientations possibles

Question 24

Quelles sont les 3 orientations possibles d’une orbitale atomique p ?

Answer 24

selon le plan z Pz, le plan x Px ou encore le plan y Py

Question 25

Qu'est ce qu'un plan nodal ?

Answer 25

C'est le plan séparant les deux lobes où il y a 0% de chance de trouver l'électron

Question 26

Où se trouve le plan nodal des orientations d'une orbitale atomique p ?

Answer 26

Les plans nodaux sont xOy pour Pz, yOz pour Px et xOz pour Py

Question 27

Quelle est la forme d'une orbitale d ?

Answer 27

Elle est de la forme de 4 lobes

Question 28

Que sont les orientations possibles d'une orbitale atomique d ?

Answer 28

Elles peuvent être développées sur les bissectrices des axes dans 3 plans : xOy, yOz ou xOz, ou se développées sur les axes : x et y ou z

Question 29

Qu'est ce que le 4ème nombre quantique s ?

Answer 29

Il représente la rotation d'un électron autour de lui même et désigne le spin, il peut prendre soit la valeur +1/2 ou -1/2

Question 30

Par quoi est caractérisé un électron ?

Answer 30

Il est caractérisé par 4 nombres quantiques : - n, l et m qui définissent l'orbitale et son niveau d'énergie - s qui est une propriété intrinsèque de l'électron

Question 31

Quelles sont les règles à respecter pour établir une configuration électronique ?

Answer 31

Les règles : - de Pauli - de remplissage - de Hund

Question 32

Qu'est ce que le principe d'exclusion de Pauli ?

Answer 32

Dans un atome, 2 e- ne peuvent avoir le même état quantique, 1 OA contient au plus 2 e- de spin opposés

Question 33

En quoi consiste la règle de Hund ?

Answer 33

Pour un niveau énergétique donné (même sous-couche l), les e- , le maximum d'orbite atomique de même énergie, les e- sont de spins parallèle si ils ne sont pas appariés

Question 34

Combien y a-t-il d'e- par couche n ?

Answer 34

Il y a 2n^2 électrons par couche n

Question 35

En quoi consiste la règle de remplissage ?

Answer 35

Le remplissage des sous-couches dépend de leur classement énergétique dépendant de n, l et de Z

Question 36

Que sont les électrons de valence ?

Answer 36

Ce sont les électrons les plus énergétiques, qui se rajoutent à la configuration du gaz rare précédent

Question 37

Quelle la configuration électronique du Fe Z=26 et combien y a-t-il d'électrons de valence ?

Answer 37

Question 38

Quels électrons sont mis en jeu lors de l'ionisation ?

Answer 38

Ceux de la couche la plus externe

Question 39

Quels sont les exceptions de la règle de remplissage ?

Answer 39

Les 2 exceptions sont le chrome et le cuivre

Question 40

Dans la notation de Lewis, comment note-t-on un 1 électron célibataire et 2 électrons appariés ?

Answer 40

1 électron célibataire . 2 électrons appariés | ou :

Question 41

Dans le tableau de Mendeleïev, quels sont les propriétés chimiques partagées par les éléments de même colonne et ceux de même ligne ?

Answer 41

Ceux de même colonne (famille) possèdent le même nombre d'électrons externes (de valence) Ceux de même ligne (période) possèdent le même nombre quantique n

Question 42

Combien y a-t-il d'éléments ?

Answer 42

118

Question 43

Combien d'éléments représentent le corps humain ?

Answer 43

11 représentant 99% du corps humain

Question 44

Combien d'éléments sont essentiels à notre vie ?

Answer 44

13

Question 45

Quelles sont les caractéristiques des éléments de gauche dans le tableau de Mendeleïev ?

Answer 45

Ce sont des métaux (à part l'H) qui cèdent facilement des électrons

Question 46

Quelles sont les caractéristiques des éléments de droite dans le tableau de Mendeleïev ?

Answer 46

Ce sont des non métaux qui captent des électrons

Question 47

Qu'est-ce que caractérise l'électronégativité ?

Answer 47

Elle caractérise l'aptitude de gagner un électron (formation d'un ion) et l'aptitude à gagner de la densité électronique (polarisation d'une liaison)

Question 48

Quelles sont les conséquences d'une électronégativité forte ?

Answer 48

Plus l'électronégativité est forte, plus l'élément conserve ses électrons et attire ceux des voisins

Question 49

Quel est l'élément le plus électronégatif ?

Answer 49

C'est le Fluor