Atomo

Question 1

cosa sono gli isotopi?

Answer 1

gli isotopi sono “varianti” di uno stesso elemento che differiscono per il numero di neutroni presenti nel nucleo –> hanno diverso numero di massa A

Question 2

radiazioni alfa

Answer 2

emissione di 2 protoni e 2 neutroni. —> poco penetranti –> nuclei di elementi con elevato numero atomico Z
—> utilizzate per ridurre lesioni primarie di tumori o metastasi. Ridotta capacità di danneggiare i tessuti circostanti
–> si trasforma in elemento con numero atomico Z diminuito di 2 unità

Question 3

radiazioni beta

Answer 3

β+ e β-. —> mediamente penetranti
—> Le emissioni β+–>numero di protoni troppo elevato rispetto ai neutroni –>protone emette un positrone e si trasforma in neutrone ( Z diminuisce di -1)-> vengono utilizzate in medicina nella PET
–> emissioni β- –> eccesso di neutroni-> neutrone si trasforma in portone ( Z +1)

Question 4

radiazioni gamma

Answer 4

emissione di fotoni cioè elettricamente neutri e privi di massa —> non vengono deviate

Question 5

cos’è la dose assorbita?

Answer 5

l’energia E depositata nell’unità di massa m per effetto delle radiazioni ionizzanti —> si misura è il Gy (Gray), = un Joule/kg.

Question 6

cos’è la Dose Equivalente

Answer 6

-> dose assorbita D moltiplicata per un fattore di ponderazione della radiazione che tiene conto di quanto quella radiazione interagisce con la materia biologica -> L’unità di misura è il Sv (Sievert)

Question 7

struttura dell’atomo di Bhor

Answer 7

–> L’elettrone si muove attorno al protone centrale secondo orbite circolari.
–> Sono consentite solo orbite di un determinato raggio correlato ad un numero intero detto numero quantico principale n.
–> Alle orbite corrispondono determinate energie (E).
–> L’elettrone si trova nell’orbita con il piu’ basso n. quantico ed il minor contenuto energetico.
–> A seguito dell’assorbimento di E l’elettrone passa da uno stato energetico permesso ad un altro.
–> L’ energia assorbita corrisponde esattamente alla differenza di energia DE esistente tra i due stati energetici permessi.

Question 8

struttura dell’atomo di DE BROGLIE / Schroedinger

Answer 8

–> natura ONDULATORIA e CORPUSCOLARE dell’elettrone.
–> Schroedinger definì l’equazione associata a questa onda che definisce la PROBABILITA’ di occupazione intorno al nucleo

Question 9

numero quantico principale N

Answer 9

correlato con la distanza media dell’elettrone dal nucleo. Definisce il livello energetico. Può assumere valori interi (1, 2 ,3…).
–> I livelli energetici hanno la forma di gusci sferici cavi e concentrici. Ad ogni valore di n corrisponde un minimo di energia e una certa distanza dal nucleo

Question 10

definizione di orbitale

Answer 10

–> luogo di spazio attorno al nucleo in cui c’è maggiore probabilità di trovare l’elettrone
L’elettrone percorre solo determinate orbite STAZIONARIE e QUANTIZZATE

–> Per passare da un’orbita all’altra, l’elettrone assorbe energia o emette energia —> la più alta probabilità di trovare un elettrone negli orbitali corrisponde a un minimo di energia

Question 11

N. quantico azimutale l

Answer 11

—> forma dell’orbitale. assume valori interi positivi da 0 ad n-1. —> orbitale di tipo s (sferico) —> l=0

Question 12

N. quantico magnetico m

Answer 12

correlato con l’orientamento dell’orbitale nello spazio. Può assumere valori interi da – l ad +l.

Question 13

N. quantico di spin s (importante per gli atomi polielettronici)

Answer 13

-> Può assumere valori +1/2 e –1/2. —> come gli elettroni si dispongono sugli orbitali —> solo due elettroni per ogni orbitale —> negli elettroni i numeri quantici devono essere per forza diversi, non possono averli tutti e 4 uguali—> se sono su stesso orbitale, primi 3 n. Quantici uguali allora n. Quantico di spin sarà diverso

Question 14

cos’è l’AUFBAU

Answer 14

(in tedesco, “costruzione“) e rappresenta la costruzione della configurazione elettronica degli atomi, disponendo attorno al nucleo contenete un numero Z di protoni un ugual numero di elettroni.
–> necessaria per configurazione elettronica

Question 15

Principio di Pauli
(principio di esclusione di Pauli)

Answer 15

in un atomo non possono esistere 2 elettroni con i 4 numeri quantici eguali;
–> nello stesso orbitale, possono esserci 2 soli elettroni purché con momento di spin diverso.
–> necessaria per configurazione elettronica

Question 16

Regola di Hund

Answer 16

se due o più elettroni occupano orbitali degeneri (= energia), gli elettroni occupano il maggior numero possibile di questi orbitali, e a spin paralleli.
–> necessaria per configurazione elettronica

Question 17

ENRGIA DI IONIZZAZIONE (I)

Answer 17

E’ l’energia necessaria ad asportare un elettrone da un atomo o da uno ione.
Tanto maggiore I tanto più intensa l’attrazione dell’elettrone all’interno dell’atomo o dello ione.

aumenta ad ogni successivo elettrone che si vuole allontanare (diminuisce l’effetto schermo degli elettroni)
–> aumenta verso destra lungo un periodo, diminuisce scendendo lungo un gruppo.

Question 18

AFFINITÁ ELETTRONICA

Answer 18

È l’energia liberata quando acquista un elettrone un atomo o uno ione.
Per la maggior parte degli atomi e per tutti gli ioni positivi l’aggiunta di un elettrone determina una cessione di energia (E ha segno negativo).
L’affinità elettronica generalmente è più negativa verso destra lungo un periodo (eccezione gas rari) e verso l’alto all’interno di ciascun gruppo.
Alla fine del periodo tendono ad acquistare elettroni, all’inizio tendono a cederli —> man mano che si riempie il livello più esterno l’atomo si stabilizza—> massima affinità elettronica

Question 19

ELETTRONEGATIVITÁ

Answer 19

E’ la capacità di attrarre l’elettrone di legame nella propria nube elettronica. Questa tendenza è analoga all’affinità elettronica e sarà importante nella descrizione dei legami chimici. —> massima per elementi del 7 gruppo

Question 20

RAGGIO ATOMICO

Answer 20

Aumenta lungo un gruppo da destra verso sinistra, diminuisce lungo il periodo (elettroni più legati al nucleo, serve più energia per strapparli, più ci si avvicina ai gas nobili tanto più l’atomo tiene stretti i suoi elettroni, non vuole cederli)

Question 21

definizione di ELETTRONEGATIVITÀ

Answer 21

Misura del potere di un atomo in una molecola di attrarre a sé gli elettroni legame quando forma il legame
—> non si può misurare in modo preciso -> viene valutata per confronto
Poiché non disponiamo dei valori di affinità elettronica per tutti gli elementi si usano criteri sperimentali diversi per misurarla.
Il metodo più usato si basa su una scala relativa di valori che ha come valore di riferimento l’elettronegatività del F = 4, la maggior dei tutti
L’elettronegatività nella Tavola Periodica aumenta dal basso verso l’alto e da sx verso destra
Bassa elettronegatività = forte tendenza ad ossidarsi
Elettronegatività <2 —> metalli, >2.4 non metalli, tra 2ne 2.4 elementi intermedi

Question 22

principio di avogadro

Answer 22

«numeri uguali di molecole di gas diversi nelle medesime condizioni di temperatura e pressione occupano lo stesso volume di particelle = al numero di Avogadro di particelle

Question 23

tempo di dimezzamento –> EMIVITA

Answer 23

tempo necessario d un isotopo per decadere al 50 % –> tempo che deve trascorrere affinché la metà dei nuclei di un dato radionuclide vada incontro a decadimento

Question 24

struttura dell’atomo

Answer 24

protoni
neutroni
elettroni
descrizione generale