orbitali

Question 1

orbitali ibridi

Answer 1

.
Il modello VESPR (valence electron-shell pair repulsion) spiega che per avere la massima distanza tra coppie di elettroni, gli orbitali si ricombinano con una nuova geometria raggiungendo un minimo energetico.

Question 2

orbitali sp3

Answer 2

Ricombinando 1 orbitale s e 3 orbitali p
—> 4 orbitali sp3 di uguale energia a –> geometria tetraedrica, con angolo di 109,5°
Gli orbitali che contengono un “lone pair” distorcono la geometria (e sono disponibili per legami dativi).

Question 3

orbitali sp2

Answer 3

ricombinando 1 orbitale s e 2 orbitali p (uno resta non ibridizzato)
—> 3 orbitali di uguale energia a geometria triangolare planare (120°) + 1 orbitale p —> doppio legame (un legame sigma e uno pi greco) —> non sono possibili rotazioni

Question 4

orbitali sp

Answer 4

ricombinando 1 orbitale s e 1 orbitale p (2 restano non ibridizzati)
-> 2 orbitali di uguale energia a geometria lineare + 2 orbitali p (2 legami pi greco)
—> triplo legame —> non sono possibili rotazioni

Question 5

geometria sp3d

Answer 5

—> 2 piramidi a base triangolari una sull’altra

Question 6

geometria sp3d2

Answer 6

—> due piramidi a base quadrata una sull’altra

Question 7

ibridi di risonanza

Answer 7

—> solo se ci sono legami doppi
-> una molecola che dovrebbe avere un legame doppio e due singoli ma hanno uguale lunghezza e lo ione è più stabile di quanto dovrebbe
—> la struttura non è rappresentabile con la struttura di Lewis, ma gli elettroni del doppio legame sono demoralizzati sulla molecola

Question 8

orbitali sigma

Answer 8

si forma un unico legame covalente e l’orbitale molecolare occupa lo spazio tra i due atomi

Question 9

legame pi greco

Answer 9

quando si ha minimo un doppio legame –> il 1 è già occupato dal legame sigma, l’altro sarà il pi greco
–> Unendo gli orbitalip, sarà possibile ottenere un orbitale molecolare formato da due lobi, in corrispondenza dei lobi degli orbitali p, che si collocheranno sopra e sotto il legame sigma