Brainscape's Knowledge GenomeTM


Top Flashcards (Certified)
All Flashcards

Kemi syra och baser > Begrepp > Flashcards

Begrepp Flashcards

1
Q

Substansmängd

A

Storhet, hur många atomer eller molekyler av ett ämne man har, Enhet mol, Beteckning n

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
2
Q

Mol

A

enheten för substansmängd. 1 mol = 6.022* 10²³ stycken atomer/molekyler/formelenheter

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
3
Q

Molmassa

A

Storhet som talar om hur många gram som en mol av ett ämne väger. Enhet: g/mol. Beteckning: M

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
4
Q

Massa

A

Storhet som talar om vikten på något. Enheten gram, g. Beteckning: m

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
5
Q

Koncentration

A

Storhet som talar om hur många partiklar av ett ämne som finns i en volym eller som finns lösta i ett lösningsmedel. Beteckning c, enhet mol/dm³. (Molar finns även)

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
6
Q

Volym

A

Storhet som talar om hur stor utsträckning något har i rummet i tre dimensioner. Enhet dm³, Beteckning: V

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
7
Q

Sambandet mellan m, n, M

A

m= n*M, n=m/M, M=m/n

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
8
Q

Sambandet mellan c, V, n

A

n=c*V, c= n/V, V=n/c

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
9
Q

Avogadros konstant

A

hur många som finns inom en mol, 6.022*10²³

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
10
Q

Formelenhet

A

Den minsta återkommande kombination inom en kristall

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
11
Q

Formelmassa

A

den massa som en formelenhet har, mäts i u

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
12
Q

Molekylformel eller summaformel

A

anger det verkliga förhållande antal atomer mellan två olika slag i ett ämne. Druvsocker C6H12O6

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
13
Q

Molekylmassa

A

den massa som en molekyl har. mäts i u

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
14
Q

Enheten u

A

motsvarar 1.6605402*10⁻²⁷ kg

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
15
Q

Empirisk formel

A

formeln som bara anger förhållandet mellan substansmängderna. T.ex för druvsocker är den empiriska formeln CH2O medans molekylformeln är: C6H12O6

För jonföreningar motsvarar alltid formelenheten det minsta heltals förhållandet mellan substansmängderna.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
16
Q

Masshalt, massprocent

A

procent av massa som utgörs av ett eller flera ämnen i en blandning eller kemisk förening.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
17
Q

Volymhalt, volymprocent

A

volym i procent som utgörs av något eller några ämnen

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
18
Q

Molhalt, molprocent

A

procent av substansmängden

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
19
Q

Reaktant

A

ett ämne som skall reagera med ett annat

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
20
Q

Produkt

A

ämnet som bildas vid en kemisk reaktion

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
21
Q

Reaktionsformel

A

beskriver hur atomerna reagerar och vilka ämnen som bildas

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
22
Q

Balanserad formel

A

samma antal atomslag på båda sidorna

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
23
Q

Balansering av reaktionsformel

A

för att få lika antal atomer hos reaktanterna som produkterna.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
24
Q

Ekvivalenta mängder

A

hur substansmängder förhåller sig mellan reaktanter och produkter. T.ex 2H2 + O2 – 2H2O

Det betyder att 2 mol vätgas är ekvivalent till 1 mol syrgas och det är också ekvivalent till 2 mol vatten.

How well did you know this?
1
Not at all
2
3
4
5
Perfectly
25
Molförhållande
förhållande mellan substansmängderna i en reaktionsformel, molekylformel eller i en empirisk formel
26
Reaktant i överskott
det är när det finns ett större antal atomer/större substansmängd än vad som kan reagera med ett visst ämne, då får man en reaktant i överskott.
27
Begränsade reaktanten
det är den reaktanten som hamnar i underskott och bestämmer hur stort utbytet blir i reaktionen
28
Utbyte
den mängd produkt som bildas av en reaktion.
29
Utfällningsreaktion
en reaktion som sker i ett lösningsmedel, där produkten faller ut i fast form.
30
Kvalitativ analys
en analys för att bestämma vilket ämne man har, t.ex genom densitet eller lågfärg.
31
Kvantitativ analys
en analys för att bestämma mängden eller koncentrationen av något
32
Syra
ett ämne som avger proton/protoner, protongivare
33
Stark syra
ett ämne där alla syramolekylerna lämnar ifrån sig sina protoner och då sker en 100% protolys.
34
Nämn de fyra starka syrorna
Saltsyra, HCl, Salpetersyra HNO3, perkolsyra HClO4, Svavelsyra, H2SO4
35
Svag syra
en syra där protolysen inte är 100%ig
36
Protolys
när protoner frigörs i en syra-basreaktion
37
Bas
protontagare
38
Stark bas
ett ämne där alla basmolekyler tar upp alla fria protoner i en lösning
39
Nämn två starka baser i vattenlösningar
Natriumhydroxid NaOH, Kaliumhydroxid KOH
40
Svag bas
en bas som inte har förmågan att ta upp alla fria protoner i en lösning, alltså är protolysen inte 100%-ig.
41
Korresponderande syra
den syra som hör ihop med en bas i en syra-basreaktion.
42
Korresponderande bas
den bas som hör ihop med en syra i en syra-basreaktion
43
Syrabaspar
det bildas två syra bas par i syra basreaktioner
44
Vattnets autoprotolys
den automatiska syra bas reaktionen som sker i vatten, det går åt båda håll.
45
Amfolyt
att ett ämne är både en bas och en syra, både protongivare och protontagare, exempel: vatten, vätekarbonatjon HCO3
46
Hur bildas en Oxoniumjon
den jon som bildas när en vattenomekyl plockar upp en proton, H30+
47
Hydroxidjon
den sammansatta jonen som bildas när en vatten avger en proton, OH-
48
Vätejon
bildas när en väteatom lämnat ifrån sig en elektron. En vätejon är en proton, H+
49
Buffertlösning, buffrande ämne
är något som tar upp och/eller frigör protoner så att pH-värdet hålls på en jämn nivå.
50
Indikator
ändrar färg vid vissa pH-värden, vilket gör att man kan använda det för att konstatera olika pH-värden. En ganska oexakt analys
51
pH-värde
ett mått på koncentrationen fria vätejoner/oxoniumjoner i en lösning
52
pH-mätning
kan göras med en elektrod som kallas pH meter eller med pH papper eller med en indikator lösning som BTB.
53
Titrering
en analysmetod där man kan bestämma koncentrationen hos en syra med stark bas, eller tvärtom
54
Byrett
en graderad behållare med titratorlösning
55
Titratorlösning, titrant
Den lösning man vet koncentrationen på.
56
Analyt, titrand
den lösning man ska bestämma koncentrationen på. Volymen av den mäts upp exakt och sedan drppar man i titratorlösningen i den.
57
Ekvivalenspunkt
den punkt där man tillsätt lika många molekyler/atomer från titratorlösningen som det finns i analyten. Substansmängden för de båda lösningarna är ekvivalent.
58
Nitratjon
NO3, -
59
Sulfatjon
SO4, 2-
60
Ammoniumjon
NH4, +
61
Fosfatjon
PO4, 3-
62
Karbonatjon
CO3, 2-
63
Hydroxidjon
OH, -
64
Oxoniumjon
H3O, +
65
Utbytesbestämmande
när det ämnet är begränsande mot det ämne som finns i överskott.

Kemi syra och baser (2 decks)

Brainscape helps you reach your goals faster, through stronger study habits.
© 2025 Bold Learning Solutions. Terms and Conditions