Bioenergetica

Question 1

Análisis cuantitativo de la forma en que los organismos adquieren y utilizan la energía.

Answer 1

Bioenergetica

Question 2

Estudio del calor y la energía. Analiza las modificaciones de temperatura, presión, densidad, masa y volumen en cada sistema

Answer 2

Termodinamica

Question 3

Parte del universo que elegimos estudiar. Puede ser un organismo unicelular o un organismo complejo.

Answer 3

Sistema

Question 4

Aquello que no es sistema y que se sitúa alrededor de él.

Answer 4

Ambiente

Question 5

Como interactúan los sistemas

Answer 5

interaccionan con el entorno transfiriendo masa, energía o las dos cosas

Question 6

Proceso dinámico que tiene lugar en un sistema cuando el volumen, la temperatura y la presión no cambian.

Answer 6

Equilibrio

Question 7

Tipo de sistema donde se intercambia masa y energia (trabajo o calor)

Answer 7

Abierto

Question 8

Tipo de sistema donde se intercambia solo energia

Answer 8

Cerrado

Question 9

Tipo de sistema donde no se intercambia masa ni energia (trabajo o calor)

Answer 9

Aislado

Question 10

Tipo de sistema donde no se intercambia materia ni calor pero si energia en forma de trabajo

Answer 10

Adiabatico

Question 11

No todos los sistemas termodinámicos tienen el mismo conjunto de variables de estado. En el caso de los gases son:

Answer 11

presión
volumen
masa
temperatura

Question 12

cantidad de energía calorífica de una sustancia

Answer 12

Entalpia

Question 13

si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor

Answer 13

Reacción exotérmica.

Question 14

Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio

Answer 14

Reaccion endotermica

Question 15

Variación de entalpía que acompaña a la formación de un mol de compuesto a partir de los elementos que la componen a una presión y temperatura determinadas

Answer 15

Entalpia en formacion

Question 16

variación de entalpía que se produce en la combustión de un mol de una sustancia.

Answer 16

Entalpia de combustion

Question 17

calor desprendido o absorbido en la disolución de un mol de cualquier sustancia (sólida, líquida o gaseosa) en agua.

Answer 17

Entalpia de disolucion

Question 18

variación generada durante la reacción química de un mol de cualquier sustancia

Answer 18

Entalpia de reaccion

Question 19

energía almacenada en un enlace entre átomos de una molécula.

Answer 19

Entalpia de enlace

Question 20

Grado de desorden que tiene un sistema. En termodinámica, es la magnitud que representa la energía que no puede utilizarse para producir trabajo.

Answer 20

Entropia

Question 21

Sistema abierto en entropia

Answer 21

mayor es la entropía de un sistema, menor es su disponibilidad de energía y mayor es el desorden del mismo

Question 22

1° ley de la termodinámica.

Answer 22

incremento en la energía interna de un sistema= cantidad de energía agregada al calentar el sistema - la cantidad perdida como resultado del trabajo realizado por el sistema con sus alrededores

Question 23

2° ley de la termodinámica.

Answer 23

En un sistema, un proceso que ocurre tiende a incrementar la entropía del universo

Question 24

Ley cero

Answer 24

si A y B se encuentran cada uno por separado en equilibrio térmico con C, entonces A esta en equilibrio térmico con B

Question 25

porción del cambio en energía total que es capaz de utilizarse para realizar un trabajo; ie, la energía libre es la energía útil en un sistema (potencial químico)

Answer 25

Energia libre de Gibbs

Question 26

Si el ∆G es negativo

Answer 26

la reacción procede espontáneamente con liberación de energía libre = reacción exergónica (exotérmica).

Question 27

Si el ∆G es positivo

Answer 27

la reacción procede solamente si la energía libre puede ser invertida = reacción endergónica (endotérmica).

Question 28

Cuando el ∆G = 0

Answer 28

el sistema se encuentra en equilibrio y no ocurre ningún cambio

Question 29

mientras mas grande sea el valor de esta contante…

Answer 29

la concentración de los productos en el equilibrio será mucho mayor que la de los reactantes. (productos son más estables que los reactantes.)

Question 30

En un sistema bioquímico…

Answer 30

una enzima solamente acelera la obtención del equilibrio, nunca afecta al punto de equilibrio de la reacción; debido a que la enzima no tiene efecto en la ∆G0 (constante de equilibrio)

Question 31

El ATP…

Answer 31

actúa como un donador de grupos fosfato con enlaces altamente energéticos (potencial de transferencia de grupos químicos muy alto).

Question 32

Transfiere la energía libre derivada de substancias con potencial energético alto a aquellas substancias con un
potencial energético menor

Answer 32

El ATP

Question 33

el ADP puede aceptar un fosfato altamente energético para formar

Answer 33

ATP, una reacción altamente eficiente y rápida.

Question 34

3 fuentes principales de grupos fosfatos altamente energéticos

Answer 34

fosforilación oxidativa, glucólisis y ciclo de Krebs.

Question 35

NAD

Answer 35

dinucleótido de nicotinamida adenina

Question 36

NADH

Answer 36

Fosfato de dinucleótido de nicotamida y adenina