Bl. 104 - 119 Sure, basisse en PH-waarde

Question 1

Waarom moet jy versigtig wees met sterk basisse soos oondskoonmakers?

Answer 1

Oondskoonmakers is ‘n sterk basis, en jy moet rubberhandskoene dra en versigtig wees om nie die dampe daarvan in te asem nie

Question 2

Watter voorbeelde van basisse word in die laboratorium gebruik?

Answer 2

Basisse wat in die laboratorium gebruik word, sluit in natriumhidroksied (bytsoda) (NaOH), ammoniak (NH₃), kaliumkarbonaat (potas) (K₂CO₃), en natriumkarbonaat (wassoda) (Na₂CO₃)

Question 3

Noem enkele algemene huishoudelike basisse

Answer 3

Algemene huishoudelike basisse sluit in natriumhidrogeenkarbonaat (koeksoda), ammoniak, soda-as (wassoda), en oondskoonmakers

Question 4

Wat is die eienskap van basisse?

Answer 4

Basisse voel glad of seepagtig aan. Sommige basisse kan net so bytend soos sure wees

Question 5

Wat word sterk sure ook genoem, en watter voorbeelde is daar?

Answer 5

Sterk sure word ook mineraalsure genoem. Voorbeelde sluit in soutsuur (HCl), swaelsuur (H₂SO₄), en salpetersuur (HNO₃).

Question 6

Noem enkele algemene huishoudelike sure.

Answer 6

Algemene huishoudelike sure sluit in asynsuur in asyn, sitroensuur in suurlemoene en lemone, tamiksuur in tee, en melksuur in suurmelk

Question 7

Wat is die eienskap van sure?

Answer 7

Sure is bytend en kan materiale ‘wegvreet’ en jou vel of oë kan brand

Question 8

Wat is een manier om stowwe te klasifiseer?

Answer 8

Een manier om stowwe te klasifiseer, is om hulle as suur, basisse of neutrale stowwe te klassifiseer. Hierdie klassifikasie is op die pH-waarde van die stof gegrond

Question 9

Wat noem ons ‘n basis wat in water oplos?

Answer 9

‘n Alkali

Question 10

Hoe kan pH gemeet word?

Answer 10

Die pH kan met ‘n pH-meter of ‘n pH-indikator gemeet word

Question 11

Noem ‘n voorbeeld van ‘n sterk basis en ‘n swak basis met hul pH-waardes.

Answer 11

• Sterk basis: “‘n Oplossing van natriumhidroksied sal ‘n pH-waarde van 14 hê.”
• Swak basis: “‘n Oplossing van koeksoda (natriumbikarbonaat) sal ‘n pH-waarde van nagenoeg 9 hê.”

Question 12

Watter pH-waardes het basisse, en hoe verhoud dit tot hul sterkte?

Answer 12

Basisse het pH-waardes tussen 7 en 14 – hoe sterker die basis, hoe hoër die pH-waarde

Question 13

Noem ‘n voorbeeld van ‘n sterk suur en ‘n swak suur met hul pH-waardes.

Answer 13

• Sterk suur: “Batterysuur (swawelsuur) het ‘n pH-waarde van sowat 1.”
• Swak suur: “Asyn het ‘n pH-waarde van sowat 3

Question 14

Watter pH-waardes het sure, en hoe verhoud dit tot hul sterkte?

Answer 14

Sure het pH-waardes tussen 0 en 7 – hoe sterker die suur, hoe laer is sy pH-waarde. Batterysuur het byvoorbeeld ‘n pH-waarde van sowat 1

Question 15

Wat is die pH-waarde van ‘n neutrale stof? Noem ‘n voorbeeld.

Answer 15

‘n Stof met ‘n pH-waarde van 7 is neutraal – dit is nóg suur nóg alkalies. Suiver water is ‘n neutrale stof en het ‘n pH-waarde van 7.

Question 16

Wat is die pH-skaal en wat meet dit?

Answer 16

Wetenskaplikes het ‘n skaal ontwikkel wat die pH-skaal genoem word om te meet hoe suur of alkalies ‘n stof is. Die pH-skaal is van 0 tot 14 genommer.

Question 17

Watter pH-waardes word geassosieer met sterk sure, swak sure, neutraal, swak basisse en sterk basisse?

Answer 17

• Sterk suur: 1–2
• Swak suur: 3–4
• Neutraal: 7
• Swak basis: 8–9
• Sterk basis: 10–14

Question 18

Kan jy jou eie indikator maak? Hoe?

Answer 18

Jy kan ook jou eie indikator maak deur ‘n aftreksel te berei bestaande uit rooibos, rooi uieblare, beet en vele ander gekleurde plante en blomme

Question 19

Noem drie algemene indikators wat in die laboratorium gebruik word.

Answer 19

Die mees gebruikte indikators in die laboratorium is lakmoes, broomtimolblou en fenolftaleïen

Question 20

Watter kleure wys sure wanneer hulle met ‘n universele indikator reageer?

Answer 20

Sure verander die kleur van die universele indikator na geel, oranje en rooi kleure

Question 21

Wat is ‘n universele indikator?

Answer 21

‘n Universele indikator is ‘n mengsel van indikators. Hierdie mengsel is daartoe in staat om die volledige skaal van pH-waardes aan te dui deur ‘n ander kleur by elke pH-waarde te wys

Question 22

Watter kleurveranderinge wys broomtimolblou?

Answer 22

Broomtimolblou is geel in ‘n suur, groen in ‘n neutrale oplossing en blou in ‘n basis

Question 23

Watter kleurveranderinge wys lakmoespapier?

Answer 23

Lakmoespapier is rooi in ‘n suur en blou in ‘n basis.

Question 24

Hoe kan indikators toegedien word?

Answer 24

Indikators kan in vloeistofvorm wees en by ‘n oplossing gevoeg word. Indikators kan ook in die vorm van papierstrokies wees wat jy in ‘n oplossing doop

Question 25

Hoe word indikators gewoonlik verkry?

Answer 25

Baie indikators word uit plante onttrek en hulle verander van kleur afhangende van of die oplossing suur of basis is.

Question 26

Wat is die doel van indikators?

Answer 26

Ons gebruik **indikators** om vas te stel of 'n stof 'n suur, 'n basis of 'n neutrale oplossing is

Question 27

Watter kleur het rooi uiewater in suur, neutraal en basis?

Answer 27

- Suur: Rooi - Neutraal: Violet - Basis: Groen

Question 28

Watter kleur het rooikoolwater in suur, neutraal en basis?

Answer 28

- Suur: Rooi/Pienk - Neutraal: Violet/Pers - Basis: Blou/Groen/Geel

Question 29

Watter kleur het borriewater in suur en basis?

Answer 29

- Suur: Geel - Basis: Rooi

Question 30

Watter kleur het fenolftaleïen in suur en basis?

Answer 30

- Suur: Kleurloos - Basis: Pers (Rooi)

Question 31

Watter kleur het broomtimolblou in suur, neutraal en basis?

Answer 31

- Suur: Geel - Neutraal: Groen - Basis: Blou

Question 32

Watter kleur het rooi lakmoespapier in suur en basis?

Answer 32

- Suur: Rooi - Basis: Blou

Question 33

Watter kleur het blou lakmoespapier in suur en basis?

Answer 33

- Suur: Rooi - Basis: Blou

Question 34

Watter kleure wys die universele indikator in suur, neutraal en basis?

Answer 34

- Suur: Rooi/Oranje/Geel - Neutraal: Groen - Basis: Blou/Violet/Pers

Question 35

Watter pH-omvang en kleur word geassosieer met 'n sterk basis?

Answer 35

- pH 11-14 - Violet/Pers

Question 36

Watter pH-omvang en kleur word geassosieer met 'n swak basis?

Answer 36

- pH 8-11 - Blou

Question 37

Watter pH-waarde en kleur word geassosieer met 'n neutrale stof?

Answer 37

- pH 7 - Groen

Question 38

Watter pH-omvang en kleur word geassosieer met 'n swak suur?

Answer 38

- pH 3-6 - Oranje/Geel

Question 39

Watter pH-omvang en kleur word geassosieer met 'n sterk suur?

Answer 39

- pH 0-3 - Rooi

Question 40

Wat is die verskil tussen die toetse vir waterstof en suurstof?

Answer 40

- Waterstof: Ontplof met 'n brandende houtspaander. - Suurstof: Laat 'n gloeiende houtspaander herontvlam

Question 41

Noem twee gasse wat tydens reaksies van sure met basisse vrygestel kan word

Answer 41

1. Waterstof 2. Koolstofdioksied

Question 42

Watter gasse is reukloos en kleurloos, en vereis dus spesifieke toetse?

Answer 42

Waterstof, suurstof en koolstofdioksied is reukloos en kleurloos, en vereis eenvoudige toetse vir identifikasie

Question 43

Waarom is dit makliker om sommige gasse soos ammoniak te identifiseer?

Answer 43

"Sommige gasse het 'n kenmerkende kleur of reuk, soos pers jodiumdampe of die sterk reuk van ammoniakgas, wat hul identifikasie vergemaklik

Question 44

Wat gebeur wanneer 'n gloeiende houtspaander in suurstofgas geplaas word?

Answer 44

Die houtspaander slaan aan die brand.

Question 45

Hoe toets ons vir suurstofgas in die laboratorium?

Answer 45

Suurstof onderhou verbranding. Om vir suurstof te toets, plaas ons 'n gloeiende houtspaander in die gas wat ons toets. As die gas suurstof is, sal die houtspaander aan die brand slaan

Question 46

Wat gebeur wanneer 'n brandende houtspaander by waterstofgas gehou word?

Answer 46

Dit ontplof met 'n kenmerkende plofgeluid.

Question 47

Hoe kan ons waterstofgas identifiseer in die laboratorium?

Answer 47

Waterstof is 'n plofbare gas. As jy 'n brandende houtspaander by die mond van 'n proefbuis hou wat waterstof bevat, sal die waterstof met 'n kenmerkende plofgeluid ontplof

Question 48

Noem 'n voorbeeld van 'n sterk suur en basis wat in laboratoriums gebruik word.

Answer 48

- Sterk suur: Swawelsuur (H₂SO₄) of Soutsuur (HCl)

Question 49

Wat vorm wanneer oplosbare metaaloksiedes (bv. Na₂O) in water reageer?

Answer 49

Hulle vorm basisse oplossings (pH > 7), soos natriumhidroksied.

Question 50

Wat vorm wanneer nie-metaaloksiedes in water oplos?

Answer 50

Hulle vorm suuroplossings met pH < 7 (bv. CO₂ vorm koolsuur).

Question 51

Watter waarneming dui op CO₂ in kalkwater?

Answer 51

Die kalkwater word melkerig of troebel.

Question 52

Hoe toets ons vir koolstofdioksiedgas?

Answer 52

Bubble die gas deur helder kalkwater (Ca(OH)₂). As dit melkerig word, dui dit op CO₂.

Question 53

Is die pH altyd 7 na neutralisasie?

Answer 53

Nee, die finale pH hang af van die sterkte van die suur en basis. 'n Sterk suur met 'n swak basis sal 'n pH < 7 hê, en omgekeerd.

Question 54

Wat is die algemene vergelyking vir 'n neutralisasie-reaksie?

Answer 54

Suur + Basis → Sout + Water

Question 55

Wat gebeur wanneer 'n suur met 'n basis reageer?

Answer 55

Hulle neutraliseer mekaar en vorm 'n sout en water. Die H⁺-ione van die suur reageer met die OH⁻-ione van die basis om water (H₂O) te vorm.