C1- Tabela periódica e periodicidade química

Question 1

Caracteriza o Nº quântico principal- n

Answer 1

-define o nível de energia
- toma valores inteiros n= 1, 2, 3, …
- indica a distância média de um eletrão ao núcleo (maior a distância,
menos estável a orbital)

Question 2

Caracteriza o Nº quântico de momento angular - l

Answer 2

• define a forma das orbitais
• toma valores l = 0, 1,…, (n-1)
  Para l= 0,1,2,3,4,5 o tipo de orbital vai ser respectivamente s p d f g h

Question 3

Caracteriza o Nº quântico magnético -ml

Answer 3

• define a orientação espacial das orbitais
• toma valores ml= -l, …, 0,…+l

Question 4

Caracteriza o Nº quântico spin - ms

Answer 4

• movimento giratório do eletrão
• toma valores ms= -1/2 ou +1/2

Question 5

Indica a ordem de preenchimentos das orbitais

Answer 5

1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d→ 4p → 5s

Dica: escreve em casa linha o nivel de energia e o tipo de orbital e traça diagonais da e direita para a esquerda
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s 7d

Question 6

O que o Princípio de Exclusão de Pauli afirma?

Answer 6

Que não pode haver dois eletrões com os quatros nº quânticos iguais, logo têm de ter valores diferentes de ms => cada orbital comporta apenas dois eletrões e estes têm de ter spins opostos.

Question 7

Que afirma a Regra de Hund?

Answer 7

Que o arranjo mais estável dos eletrões em subcamadas é aquele que contém o maior nº de spins paralelos.

Question 8

O que é o paragmagnitismo e o diamagnetismo?

Answer 8

No paramagnitismo há eletrões desemparelhados (spins iguais), e no diamagnetismo os eletrões estão emparelhados (spins opostos)

Question 9

O que é o efeito blindagem?

Answer 9

É o facto de os eletroes nas camadas 2s e 2p sofrerem menor atraçao do nucleo devido aos eletroes da 1s, como estes estão mais proximo, o nucleo a atração entre eles é mais forte fazendo os eletroes da 2s e 2p mais facil de retirar.

Question 10

Que indica o grupo e o período?

Answer 10

O grupo indica o nº de eletrões de valência.
O período: indica a camada eletrónica de valência a ser preenchida.

Question 11

O que é a carga nuclear e carga nuclear efetiva?

Answer 11

É a força com que um eletrão de valência se sente atraído pelo núcleo. Se estes estão blindados sentem uma carga nuclear menor: carga nuclear efetiva.

Question 12

Como varia a carga nuclear ao longo do período e do grupo?

Answer 12

A carga nuclear aumenta ao longo do período e aumenta ao longo do grupo.

Question 13

Como varia a carga nuclear efetiva ao longo do período e do grupo?

Answer 13

A carga nuclear efetiva aumenta ao longo do período e diminui ao longo do grupo.

Question 14

O que é o raio atómico?

Answer 14

Metade da distancia intranuclear entre dois átomos ligados por uma ligação simples. Quanto maior for a carga nuclear efetiva, mais fortemente atraídos serão os eletrões e menor será o raio atómico.

Question 15

Como varia o raio atómico ao longo do período e do grupo?

Answer 15

Diminui ao longo do período e aumenta ao longo do grupo.

Question 16

Como é o raio iónico em relação ao atomo neutro?

Answer 16

O raio do anião é sempre maior que o raio do elemento neutro e o raio do catião é sempre menor. Só faz sentido comparar iões isoeletrónicos ( têm o mesmo numero de eletrões).

Question 17

Como varia a energia de ionização ao longo do período e do grupo? (energia mínima necessária para remover um eletrão de um átomo na fase gasosa no seu estado fundamental)

Answer 17

Aumenta ao longo do período e diminui ao longo do grupo.

Question 18

O que é a afinidade eletrónica?

Answer 18

É a energia libertada ou absorvida quando um átomo na fase gasosa capta um eletrão.

Question 19

Como varia a afinidade eletrónica ao longo do período e do grupo? (sendo aumentar= a valor mais negativo)

Answer 19

Aumenta ao longo do período e diminui ao longo do grupo.

Question 20

O que é a eletronegatividade?

Answer 20

É a capacidade de um átomo atrair para si os eletrões de uma ligação química, quando integrados numa molécula.

Question 21

Como varia a eletronegatividade ao longo do período e do grupo?

Answer 21

Aumenta ao longo do período e diminui ao longo do grupo.