C3- Forças Intermoleculares Líquidos e Sólidos

Question 1

Fase

Answer 1

É a parte homogénea de um sistema em contacto com outras partes do mesmo sistema mas
separado delas por uma fronteira bem definida.

Question 2

Define as forças intermoleculares e as forças intramoleculares

Answer 2

Forças intermoleculares ― forças atrativas entre moléculas.
Forças intramoleculares ― forças que mantêm os átomos unidos numa molécula.

Question 3

Entre as forças intermoleculares e as forças intramoleculares, quais as mais fortes?

Answer 3

Geralmente, as forças intermoleculares são muito mais fracas do que as forças intramoleculares

Question 4

Define as forças intermoleculares de van der Waals

Answer 4

Forças dipolo-dipolo ― forças atrativas entre moléculas polares. Origem eletrostática
Forças ião-dipolo ― forças atrativas entre um ião e uma molécula polar. A intensidade das interações depende da carga e do tamanho do ião e, do momento dipolar e do tamanho da molécula.

Question 5

Define as forças de dispersão e o que está relacionado com as mesmas.

Answer 5

As forças de dispersão ― forças atrativas que surgem como
resultado de dipolos temporários induzidos nos átomos ou nas moléculas.

Polarizabilidade é a facilidade com que a distribuição eletrónica
do átomo (ou molécula) pode ser distorcida.
A polarizibilidade aumenta:
* com o aumento do número de
eletrões;
* quanto mais difusa for a nuvem
eletrónica.

As forças de dispersão
aumentam geralmente com
a massa molar.

Question 6

Define as ligações por pontes de hidrogénio

Answer 6

Tipo especial de interação dipolo-dipolo entre o átomo de hidrogénio numa ligação polar com o O, N ou F.
Ligações mito mais intensas-» mais difíceis de quebrar.