Cálculo de fórmulas

Question 1

Fórmula mínima ou fórmula empírica

Answer 1

Menor razão inteira possível entre os átomos presentes no composto

Question 2

Determinação da fórmula mínima

Answer 2

I. Considere uma amostra com massa de 100 g

40% de carbono —> 40 g;
53,3% de oxigênio —> 53,3 g;
6,7% de hidrogênio —> 6,7 g;

II. Pode-se determinar a quantidade em mol de cada átomo ao relacionar a massa encontrada com a massa atômica

C: 40/12 = 3,3 mols de átomos de carbono;
O: 53,3/16 = 3,3 mols de átomos de oxigênio;
H: 6,7/1 = 6,7 mols de átomos de hidrogênio;

III. Para obter a menor porção em números inteiros, é preciso dividir os valores encontrados pelo menor deles

C: 3,3/3,3 = 1;
H: 6,7/3,3 = 2;
O: 3,3/3,3 =1;

A fórmula mínima desse composto é C1H2O1

Question 3

Fórmula molecular

Answer 3

Fórmula molecular = (fórmula mínima)n

(C1H2O1)n = 180
30n = 180
n = 6

(C1H2O1)6 = C6H12O6