Estudo dos gases

Question 1

Pressão

Answer 1

P = F/A

Question 2

Temperatura

Answer 2

Grau de agitação das partículas

Question 3

Volume

Answer 3

O volume de um gás será o volume do recipiente

Question 4

Transformações gasosas

Answer 4

I. Isobárica (pressão constante)

Uma diminuição da temperatura faz com que o gás se comprima, ocupando um volume menor, e um aumento da temperatura faz com que o gás se expanda, preenchendo um volume maior

V/T = k
V1/T1 = V2/T2 (lei de Charles Gay-Lussac)

II. Isotérmica (temperatura constante)

Quanto mais pressão se fizer no êmbolo, menor vai ficando o volume do recipiente, e quanto menor a pressão no êmbolo, maior pode ser o volume do recipiente

PV = k
P1 . V1 = P2 . V2 (lei de Boyle)

III. Isocórica ou isovolumétrica (volume constante)

Uma diminuição da temperatura faz com que a pressão diminua, enquanto um aumento da temperatura faz com que a pressão aumente

P/T = k
P1/T1 = P2/T2

Question 5

Equação geral dos gases

Answer 5

P1V1/T1 = P2V2/T2

Question 6

Princípio de Avogadro

Answer 6

“Volumes iguais de gases quaisquer, nas mesmas condições de pressão e temperatura, contêm o mesmo número de moléculas”

Question 7

Condições normais de temperatura e pressão (CNTP)

Answer 7

T = 0°C (273 K) e P = 1 atm

Question 8

Volume molar nas CNTP

Answer 8

Define-se como volume molar de um gás o volume ocupado por 1 mol de moléculas do gás (ou de átomos). Nas CNTP, o volume ocupado por 1 mol de qualquer gás é de 22,4 L.

Question 9

Volume molar em condições diferentes das CNTP

Answer 9

PV = nRT

n = número de mols do gás
R (constante universal dos gases) = 0,082 atm . L/mol . K

n = m/MM
PV = m/MM . RT

Question 10

Lei de Gay-Lussac (lei das proporções volumétricas)

Answer 10

Nem sempre a soma dos volumes dos gases reagentes é igual à soma dos produtos. Isso quer dizer que não existe lei de conservação de volume, como ocorre com a massa

Question 11

Gás ideal

Answer 11

As moléculas não apresentam interações intermoleculares (forças de atração entre as moléculas), só interagem através de colisões perfeitamente elásticas, sem perda de energia, e as velocidades de deslocamento são altas

Question 12

Gás real

Answer 12

Sob baixa pressão e alta temperatura se comporta como ideal

Question 13

Comparação gasosa

Answer 13

Podemos fazer comparações entre dois gases em recipientes distintos utilizando a equação de Clapeyron. Para isto, basta fazer a relação (divisão) da equação de Clapeyron de um por outro