capitolul 6

Question 1

substantele simple

Answer 1

formate dintr-un singur element

Question 2

substantele compuse

Answer 2

pot fi anorganice, hidoxizi, baze, acizi, saruri

Question 3

oxizi

Answer 3

metalici(Me2On),
nemetalici(XOn),
hidroxizi/baze(M(OH)n)
acizi-hidracizi, oxiacizi

Question 4

acizii se coloreaza in:

Answer 4

-rosu(turnesol, metil-oranj)
-incolor(fenoftaleina)

Question 5

Reacţia acizilor cu metalele

Answer 5

metal + acid → sare + hidrogen
Exemple:
Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2 ↑
H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2
-Dacă metalul are mai multe valenţe, prin reacţia cu un acid se va obţine sarea în care metalul are valenţa inferioară. (De exemplu Fe formează în reacţie cu HCl FeCl2 şi nu FeCl3 ).
- Unele metale în prezenţa unor acizi se acoperă cu un strat protector de oxid sau sare care împiedică acţiunea acidului asupra metalului, fenomen numit pasivare.

Question 6

Reacţia acizilor cu metalele situate după hidrogen

Answer 6

metal + acid → sare + oxid de nemetal + apă
Exemple:
Cu + 2 H2SO4 → CuSO4 + 2 H2O + SO2↑
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 4 H2O + 2 NO↑

Question 7

Reacţia cu oxizii metalici

Answer 7

acid + oxid bazic → sare + apă
Exemple:
H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2O
2 HCl + Mg → MgCl2 + H2O
Observaţii:
- Metalul are în sare aceeaşi valenţă ca şi în oxid.
- Acizii slabi nu reacţionează în anumite condiţii cu oxizii metalici.

Question 8

Reacţia cu bazele (Reacţia de neutralizare)

Answer 8

Acizii reacţionează cu bazele după schema generală:
acid + bază → sare + apă
Exemple:
H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2 H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Observaţii:
- Metalul are în sare aceeaşi valenţă ca şi în bază.
- Acizii polibazici pot forma în reacţie cu bazele săruri neutre sau săruri acide.

Question 9

Reacţia cu sărurile acizilor mai slabi

Answer 9

acid tare + sare a acidului slab → sare a acidului tare + acid slab
Exemple:
2 HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑
H2SO4 + CuS → CuSO4 + H2S↑
Observaţii:
- Ordinea creşterii tăriei celor mai uzuali acizi este:
H2S < H2CO3 < HNO2 < H3PO4 < H2SO3 < HNO3 < H2SO4 < HCl < HBr < HClO4 < HI.
- Acizii mai puţin volatili concentraţi pot elibera din sărurile lor acizii mai volatili, indiferent de tăria lor:
H2SO4 + 2 NaCl → Na2SO4 + 2 HCl↑

Question 10

Reacţia de descompunere a unor acizi

Answer 10

unii oxiacizi slabi nu sunt stabili în stare pură, suferind reacţii de descompunere:
H2CO3 → H2O + CO2 ↑
H2SO3 → H2O + SO2↑

Question 11

acid azotic

Answer 11

-provine din radicalul NO3
-HNO3
-azic, azotati

Question 12

acid carbonic

Answer 12

• radicalul CO3
• carbonat(sarea)(CaCO3)
• H2CO3

Question 13

acid sulfonic

Answer 13

provine din radicalul SO4
-H2S04
-sulfati(sarea)(MgS04)

Question 14

acid fosforic

Answer 14

-are radical PO4
-H3PO4
-fosfati(sarea), ex AL(PO4)

Question 15

saruri

Answer 15

-din hidracizi(CaBr2, Al2S3)
-din oxiacizi(CaSO4, Hg(NO3)
-acide neutre(H in total inlocuit de atomii metalelor, ex NaCl)
acide (de la acizii tribazici, 3 atomi de H-NaH2PO4)

Question 16

bazele

Answer 16

dizolvare în apă formează ioni hidroxil cu formula HO-. În prezenţa acestor ioni, indicatorii acido-bazici se colorează diferit.

Question 17

bazele se coloreaza:

Answer 17

turnesol-albastru
- metiloranj-galben
fenolftaleină-roşu-violet

Question 17

Reacţia bazelor solubile cu oxizii nemetalici

Answer 17

bază + oxid acid → sare + apă
Exemple:
Ca(OH)2 + SO3 → CaSO4 + H2O
2 NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
Observaţie:
- Metalul are în sare aceeaşi valenţă ca şi în bază.

Question 18

Reacţia bazelor solubile cu unele săruri

Answer 18

bază solubilă + sare 1 → sare 2 + bază insolubilă
Exemple:
2 NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
3 KOH + AlCl3 → 3 KCl + Al(OH)3↓

Question 18

Reacţia bazelor cu acizii (Reacţia de neutralizare)

Answer 18

acid + bază → sare + apă
Exemple:
H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2 H2O
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Observaţie:
- Metalul are în sare aceeaşi valenţă ca şi în bază.

Question 19

Reacţia de descompunere a unor baze

Answer 19

formare de apa