Chapitre 1🧪

Question 1

Qui est le premier à créer la théorie de la discontinuité?

Answer 1

-Démocrite

Question 2

De quel mot grec vient le nom atome et quel est sa signification?

Answer 2

-ATOMOS : particules indivisible

Question 3

Quelle est la théorie d’Aristote sur la matière?

Answer 3

-continuité : tout se poursuit à l’infini
-4 éléments : terre, feu, eau et terre

Question 4

Qui est considéré le père de la théorie atomique? En quelle année crée-t-il sont modèle?

Answer 4

-Dalton
-1808

Question 5

Quelles sont les théories de Dalton sur la matière?(3)

Answer 5

-matière=atomes sphériques indivisibles
-combinaisons atomes=molécules
-atomes même élément=identiques

Question 6

Donne un exemple de la théorie de dalton avec une molécule?

Answer 6

-NaCl : sel de table
Na=brule peau
Cl=gaz toxique

Question 7

Qui découvre l’électron? Quand?

Answer 7

-Thomson
-1897

Question 8

Quel est l’électron? Comment le découvre-t-on?

Answer 8

-particule - (cathode) dans électron
-en utilisant un rayon cathodique : attiré vers+

Question 9

Est-ce que l’atome est divisible? Si oui, qui le découvre?

Answer 9

-oui
-Thomson

Question 10

Quel est le modèle inventé par Thomson? En quoi consiste-t-il?

Answer 10

-plum poudding
-comme muffin bleuets :
e-=bleuets
reste=atome

Question 11

Quel est le rayon cathodique?

Answer 11

-rayon de particules -(cathodes) produites par cathode

Question 12

Quelles sont les deux électrodes?

Answer 12

-anodes (+)
-Cathodes (-)

Question 13

Quelle est l’expérience Rutherford et en quelle année se déroule-t-elle?

Answer 13

-bombardement rayons alphas (+) sur mince couche or (1 micromètre)
-1909

Question 14

Explique un schéma expérience Rutherford?

Answer 14

-radium radioactif=rayon
-traverse feuille or
-visible sur écran phosphorescent

Question 15

Observations expérience Rutherford (3)?

Answer 15

-99% particules pas déviées :
atome= majorité vide
-1% particules peu déviées :
noyau atome=anode (+)
-1/100 000 particules rebondit :
noyau = dense + petit
contient toute masse
(100 000X + petit qu’atome)

Question 16

Quel est le modèle de Rutherford et en quelle année est-il inventé?

Answer 16

-modèle planétaire :
e- tournent autour noyau
p+=bcp vide
-1911

Question 17

Quelles sont les question non-répondues du modèle planétaire?(2)

Answer 17

-Pourquoi p+ pas repoussés entre eux
-Pourquoi e- ne s’écrasent pas

Question 18

Quelle est la théorie de Bohr? En quelle année inventée?

Answer 18

-couches électroniques
-1913

Question 19

Explique les couches électroniques (3 étapes)

Answer 19

-chaque couche=niveau énergie
-si électron excité=monte sur orbite + éloigné
-si électron redescend car pas adapté : dégage En (lumière)

Question 20

Quel est le modèle de Rutherford-Bohr?

Answer 20

-couches électroniques e-
-nb de p+

Question 21

Quelle est l’unité de masse atomique?

Answer 21

1u=1,66xE-24g—–u=unité de masse atomique

Question 22

Quelle est la question non répondue du modèle de Rutherford-Bohr?

Answer 22

-pourquoi les p+ ne se repoussent pas entre eux?

Question 23

Que découvre Chadwick et en quelle année?

Answer 23

-neutron
-1932

Question 24

Quel est le neutron? À quoi sert-il?

Answer 24

-particule neutre atome (N0)
-sert cohésion noyau avec protons

Question 25

Nomme les particules et leurs charges tout comme leur masse et leur position par rapport au noyau (3/particule)

Answer 25

-électron : charge - masse : 5,5xE-4 u position : dehors noyau -proton : charge + masse : 1u position : dans noyau -neutron : charge neutre masse : 1u position : dans noyau

Question 26

Quel est le numéro atomique (z)? Que fait-il?(3)

Answer 26

-le nb de p+ -identité matière -caractérise atome -donne nb de e- (e-=p+)

Question 27

Quel est le nb de masse (A)? À quoi sert-il?

Answer 27

-nb de nucléons (nb de p+ avec nb de N0), aussi nb masse arrondi à l'entier -sert à trouver nb neutrons en sachant Z (A-Z=nb N0)

Question 28

Quelle est la notation de Berzélius/notation atomique?

Answer 28

A Z X

Question 29

Quelle est la configuration électronique?

Answer 29

-la répartition des e- sur les couches électroniques

Question 30

Quelle est la formule de la configuration électronique?

Answer 30

2n2 -n=numéro couche (1ere, 2e, 3e, etc.)

Question 31

Combien d'atomes peut-on avoir sur la première couche électronique? La 2e? La 3e?

Answer 31

-2 e- -8 e- -18 e-

Question 32

Quel est le nom de la dernière couche de la configuration électronique d'un atome? Quel est le max d'atomes sur celle-ci?

Answer 32

-couche périphérique -8 atomes max

Question 33

Quels sont les nbs possibles dans une configuration électronique?

Answer 33

-de 1 à 7

Question 34

Quelle est la règle avant de remplir la prochaine couche de la configuration électronique?

Answer 34

-saturer la précédente

Question 35

Quel est le nom de la dernière couche de la configuration électronique et des atomes sur celle-ci?

Answer 35

-couche périphérique -électron de valence

Question 35

Quels éléments doivent être inclus dans le modèle atomique simplifié?

Answer 35

-cercle avec nucléons : nb N0 nb p+ -couches électroniques (1/2 cercles): nb e- par couche couches numérotées (facultatif)

Question 36

Que contient la notation de Lewis?

Answer 36

-symbole chimique au centre -e- de valence aux 4 pts cardinaux (max 2/pt cardinal)

Question 37

Qui a créé le 1er tableau périodique? En quelle année?

Answer 37

-Mendeleiev -1869

Question 38

Quel est le tableau périodique des éléments? Quelle est une de ses propriétés?

Answer 38

-C'est… répertoire tous éléments connus du moment classement par numéro atomique + configuration électronique -périodicité des éléments

Question 39

Quels sont les 3 groupes du tableau périodique?

Answer 39

-Métaux -non-métaux -métalloïdes

Question 40

Combien y a-t-il de métaux? Où sont-ils dans le tableau périodique?

Answer 40

-92 -gauche tableau périodique

Question 40

Propriétés métaux (7)

Answer 40

-éclat/brillant -tous solides sauf Hg -malléables-ductiles -conductibilité thermique -conductibilité électrique -donneur e- -réagit acide

Question 41

Combien y a-t-il non métaux? Où sont-ils dans le tableau périodique?

Answer 41

-1 liquide -5 solides -11 gaz -droite escalier

Question 42

Quel est le seul liquide non-métal?

Answer 42

-Brome(Br)

Question 43

Propriétés non-métaux?(6)

Answer 43

-ternes -isolant thermique -isolant électrique -pas réaction acide -friable/cassant -receveur e-

Question 44

Combien y a-t-il de métalloïdes? Où sont-ils situés dans le tableau périodique?

Answer 44

-7 -dans l'escalier

Question 44

Propriétés métalloïdes (3)

Answer 44

-partagent souvent e- avec non-métaux -propriétés intermédiaires métaux et non-métaux -pt de fusion/ébullition élevé

Question 45

Quelle est une période?

Answer 45

-1 étage tableau périodique

Question 45

Propriétés périodes (4)

Answer 45

-même période=même nb couche électronique -vers gauche= donnent e- valence -vers droite= acceptent e- valence -au bout (droite)=éléments inertes

Question 45

Combien de couches a l'hélium, pourquoi est-il inerte?

Answer 45

-1 couche -couche saturée (2e-=max)

Question 46

Quelle est une famille?

Answer 46

-1 colonne du tableau périodique des éléments

Question 47

Propriétés familles (3)

Answer 47

-même famille=même nb e- valence -Numéro famille= chiffre romain avec A : indique nb e- valence -propriétés chimiques semblables

Question 47

Quelle est la 1ère famille?

Answer 47

-alcalins

Question 48

Par convention, quel élément est au dessus des alcalins sur le tableau périodique des éléments? Pourquoi?

Answer 48

-hydrogène -inclassable

Question 48

Quelle est la 2ème famille?

Answer 48

Alcalino-terreux

Question 49

Propriétés alcalins (3)

Answer 49

-métaux mous -très réactif eau -existent pas état pur dans nature : composés

Question 50

Propriétés alcalino-terreux(3)

Answer 50

-abondants croûte terrestre -+ durs que alcalins, - réactifs avec eau -métaux aussi

Question 51

Quelle est la 7ème famille?

Answer 51

-halogènes

Question 51

Propriétés halogènes (4)

Answer 51

-non-métaux -désinfectant/corrosif -réactifs avec métaux=sels¸ - sous forme diatomique : ex : F2

Question 51

Quelle est la 8ème famille?

Answer 51

-gaz inertes/nobles/rares

Question 52

Propriétés gaz nobles (4)

Answer 52

-non-métaux -très stables -incolores+inodores dans natures -enseignes lumineuses formées par eux

Question 53

Quelle est la masse atomique relative? Comment s'exprime-t-elle et comment se calcule-t-elle?

Answer 53

-masse d'un élément relative au Carbone 12 -exprimée en u -masse carbone 12/12=1u

Question 54

Que sont les isotopes?

Answer 54

Atomes d'un élément dont nb N0 diffère

Question 55

Propriétés isotopes(2)

Answer 55

-souvent radioactifs -désignés par nb masse (nucléons), ex :O16

Question 56

Quel est le calcul de la masse atomique relative? Où se situe-t-elle?

Answer 56

-moyenne pondérée masse isotopes -dans le tableau périodique des éléments

Question 57

Quelle est la mole?(3)

Answer 57

-quantité de particule -nb colossal -unité système international unité

Question 58

À quoi équivaut mole/nb Avogadro?

Answer 58

6,02xE23

Question 59

Quelle est la masse molaire?

Answer 59

-la masse d'une mole d'un atome (variable/élément)

Question 60

Comment s'exprime mole (unité de mesure)

Answer 60

mol

Question 61

Où trouver la masse molaire d'un élément? Pourquoi?

Answer 61

-tableau périodique éléments -car elle équivaut masse atomique

Question 62

Formule masse molaire

Answer 62

M(g/mol)=m(g)/n(mol)

Question 63

Quelle est la périodicité?

Answer 63

-répétition propriétés physico-chimiques

Question 63

Quel est le rayon atomique?

Answer 63

-distance en pm(picomètre) entre nucléons et e- le plus éloigné

Question 64

Comment varie le rayon atomique et pourquoi?

Answer 64

-+grand en descendant dan tpe : plus de couches=+ grand rayon -+petit en allant vers la droite : + de p+= + attraction sur e-= - grand rayon

Question 64

Quels sont les éléments avec le + petit et le + grand rayon atomique respectivement?

Answer 64

-+ petit : Hélium -+ grand : Francium

Question 65

Quelle est l'électronégativité?

Answer 65

-force avec laquelle noyau attire e- de valence

Question 66

Qu'arrive-t-il lorsque l'électronégativité augmente?

Answer 66

-+ facile pour élément d'arracher les e- des autres éléments

Question 67

Quels éléments ont une électronégativité nulle?

Answer 67

-gaz nobles/inertes/rares

Question 68

Quels sont les éléments les plus et moins électronégatif respectivement?

Answer 68

- : Francium + : Fluor

Question 69

Comment varie l'électronégativité dans le TPE?

Answer 69

-Augmente vers la droite : + de p+= + force attraction e- -Baisse vers le bas :+ grand rayon=+ difficulté à retenir e-

Question 70

Quelle est l'énergie de 1ère ionisation?

Answer 70

-En nécessaire pour arracher 1 e-/fois par élément

Question 71

Qu'arrive-t-il si l'En de 1ère ionisation est élevée?

Answer 71

+difficile arracher e-

Question 72

Comment varie l'En de 1ère ionisation?

Answer 72

-Monte vers la gauche : + de p+= + attraction e- -descend vers le bas : + gros rayon= moins énergie

Question 73

Quels sont les 2 éléments avec le moins et le plus d'énergie de 1ère ionisation respectivement?

Answer 73

- : Francium + : Hélium