Chapitre 2🥼 Flashcards by Noémie Hamel-Dao

Quelle est une molécule?

Un assemblage d’atomes

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Nomme les 3 formes de représentation d’une molécule et explique les

Nomenclature : nom (ex: eau = Oxyde de dihydrogène)
-Formule (ex : eau = H2O)
-Modèle moléculaire : modèle exprimant les molécules en présentant :
liaisons entre atomes (ligne sur cercles atomes)
symbole atomes (dans cercles représentatifs atomes)

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Quel est un ion?

atome portant une charge + ou - (plus ou moins e- que normal)

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Quel est un Cation (3 pts)?

-ion+
-perte e-
-Nb de p+ = + grand que nb e-

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Quel est un Anion (3 pts)?

-ion-
-gain d’e-
-Nb de p+ = + que Nb de e-

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Quelle est la règle de l’octet?

tendance des éléments à gagner/perdre e- pour avoir un total de 8 e- sur leur couche périphérique

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Quelle est la règle du doublet?

tendance à certains éléments à gagner/perdre des e- pour avoir 2e- sur leur 1ère et dernière couche

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Quelle est l’ionisation?

quand un atome devient un ion par transfert de charge, soit +/-

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Nomme :
-le nom de famille
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 1A

-alcalins
-1 e- de valence
-donne 1e-
-charge 1+
-1 lien

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Nomme :
-le nom de famille
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 2A

-alcalino-terreux
-2 e- de valence
-donne 2 e-
-2+
-2 liens

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Nomme :
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 3A

-3 e- de valence
-donne 3 e-
-3+
-3 liens

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Nomme :
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 4A

-4e- de valence
-donne 4e-/gagne 4e- (selon situation
-4+/4-
-4 liens

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Nomme :
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 6A

-6 e- de valence
-gagne 2 e- de valence
-2-
2 liens

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Nomme :
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 5A

-5e- de valence
-gagne 3 e-
-3-
-3 liens

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Nomme :
-le nom de famille
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 7A

-halogènes
-7 e-
-gagne 1 e-
-1-
-1 lien

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Nomme :
-le nom de famille
-le nb de e- de valence
-la règle de l’octet
-charge
-nb de liens
DE FAMILLE 8A

-gaz inertes/nobles/rares
-8e- de valence
-0
-neutre
-0
déjà stable, aucun transfert e- : électronégativité nulle

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Que cherchent les atomes avec l’ionisation?

-ressembler au gaz noble/inerte/rare le plus proche dans le tableau périodique, selon le z

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Quel est un ion polyatomique?

Un groupe d’atomes ayant une charge

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Que veut dire cation polyatomique?

Un ion polyatomique ayant une charge positive

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Que sont les anions polyatomique?

Un ion polyatomique de charge négative

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Nomme les cations polyatomiques et leur symbole

-ammonium: NH4+
-hydronium: H3O+

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Quel sont les anions polyatomiques?

-hydroxyde : OH-
-bicarbonate: HCO3-
-carbonate: CO3 2-
-nitrite: NO2-
-nitrate: NO3-
-sulfite: SO32-
-sulfate: SO42-
-phosphate: PO43-
-chlorate: CIO3-
-acétate: CH3COO-

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Quelle est la définition d’une liaison ionique?

-transfert d’e- entre des métaux et des non-métaux

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Nomme les liaisons chimique?

-liaison ionique
-liaison covalente
-dissociation atomique

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Comment se déroule la formation d’ions entre le na et le cl?

-1 lien est formé: Attraction électrostatique Molécule devient neutre

Comment se fait formation ions entre 3 atomes (li*2, o)?

-2 liens formés Attraction électrostatique Molécule devient neutre

Quelle est une dissociation atomique?

Molécule d’un soluté qui se dissocient en ions

Quel liquide est le solvant universel et peut rompre des liens ioniques?

L’eau

Comment savoir le nb de liens?

Il est égal au nb d’e- célibataires

Quelle est une liaison covalente?

Partage d’e- de valence entre 2 non-métaux

Quelle est une molécule binaire?

Molécules avec 2 composantes différentes

Nomme les règles d’écriture?

-métal en 1er -en ordre dans le T.P.E. De…: Gauche à droite Bas en haut -ajout indice neutralité et du nb de liens

Quelles sont les règles de la nomenclature?

1- nommer d’abord 2e élément avec le suffixe “ure”(sauf ions polyatomiques: nom inchangés (pas de suffixe)) 2-…de… 3-nommer 1er élément 4- préciser (si lieu) le nb. D’atomes avec un préfixe

Quelles sont les exceptions/suffixes?

-c=carbure -h=hydrure -n=nitrure -o=oxyde -s=sulfure

Quels sont les préfixes?

1-mono 2-di 3-tri 4-tétra 5-penta 6-he a 7-hepta 8-octa

Quelle est une solution?

Un mélange homogène composé d’un solvant et de x soluté

Quelle est un solvant?

Ce qui dissout dans une solution

Quel est un soluté?

Ce qui est dissout

Quelle est la solubilité?

La quantité maximum qui se dissout (soluté) par volume choisit

Quelle est la concentration?

Une quantité de soluté par une quantité de solvant

Quelle est la formule de la concentration?

C=m/v

Que veut dire C dans la formule de la concentration?

Concentration (g/L)

Que veut dire m dans la formule de la concentration?

Masse (g)

Que veut dire V dans la formule de la concentration?

Volume (l)

Que tenir en compte quand on fait la concentration?

Le nombre significatif

Comment exprimer la concentration en %(3 façons)

-%m/v: 1g/100ml -%v/v: 1ml/100ml -%m/m: 1g/100g

Comment exprime-t-n la concentration en PPM?

1 ppm=1mg/1L ou 1mg/1kg

Quelle est l'unité de concentration molaire?

mol/L

Quelle est la formule de la concentration molaire?

C=n/v c=concentration (mol/l) n=nb de mol (mol) v=volume (l)

Quelle est l'unité de mesure d'une molaire? Qu'est ce qu'une molaire?

-M -1 mol/l = 1 molaire

Quelle est la molarité?

La molaire : ex 5 M = molarité de 5

Quelle est la concentration molaire?

Quantité de moles d'une substance dans un volume donné

Pour quoi utilisons nous le ppm?

très faibles concentrations

Quelle est une dissolution? Quel est son effet?

-ajout de soluté dans solvant -concentration augmente

En labo, comment exécuter dissolution (5 étapes)

1-Peser récipient (tare) 2-Peser soluté (soustraire tare) 3-Mettre 1/2 du solvant 4-Ajouter soluté et bien agiter 5-Compléter au volume désiré (autre 1/2)

Quelle est la dilution? Quel est son effet?

-Ajout de solvant à une solution -fait baisser concentration

Quelle est l'évaporation? Quel est sont effet sur la concentration? Donne un exemple concret.

-Retrait de solvant dans la solution -Concentration augmente -ex : eau érable---sirop érable

Quel est un électrolyte?

Substance dissoute dans l'eau qui permet le passage du courant électrique

Nomme les types d'électrolytes (3)

-acides -bases -sels

Nomme les 2 synonymes de dissociation ionique

-dissociation électrolytique -dissolution ionique

Nomme les caractéristiques d'un acide (5)

-Libération H+ dans eau -Goût aigre -Neutralise une base (acide + base = sel + eau) -pH 0-7 -Ions + avec non-métaux / ion polyatomique (hydrogène=minimum)

Nomme un signe plus ou moins important dans la formule d'un acide

-symbole H+

Nomme les caractéristiques des bases (5)

-Libération OH- dans eau -Goût amer + toucher visqueux -Neutralise acide (acide + base = sel + eau) -Ph : 7-14 -métal / ion polyatomique avec OH -

Nomme les substances contenant des OH- qui ne sont pas des bases (3)

-méthanol : CH3OH -éthanol : CH3CH2OH -Acide acétique (vinaigre) : Ch3COOH *en général : alcool + acide acétique*

Nomme les caractéristiques du sel (2)

-Libération d'ions dans l'eau (sauf H+ et OH-) -mét + non mét / mét + ion polyatomique

Comment se nomme une substance qui n'est pas un électrolyte ? Quel est on type de dissolution?

-Non-électrolyte -Dissolution moléculaire

Quel est un électrolyte fort ?

-un électrolyte qui se dissocie complètement avec eau

Nomme 2 caractéristiques de électrolytes forts?

-beaucoup conductibilité électrique (+ lumière lors test lumière) -molécule complètement détruite

Quel est un électrolyte faible ?

-un électrolyte qui se dissocie partiellement dans l'eau

Nomme 2 caractéristiques des électrolytes faibles ?

-peu conductibilité électrique (- lumière quand test ampoule) -molécule +/- intacte

Quel est un non-électrolyte ?

-une substance qui n'a aucune dissociation ionique dans l'eau

Nomme une caractéristique d'un non-électrolyte

-les molécules restent intactes lors d'une dissolution moéculaire

Quel est le pH (2) ?

-potentiel hydrogène -échelle exponentielle de 0-14 sur le degré d'acidité et de basicité d'une substance

En quelle année et par qui a été inventé le pH ?

-1909 -Soren Sorenson

Catégorise le pH sur 14 (3)

-0-7 : acides -7 : neutre -7-14 : bases/alcaline

Formule qui définit la molarité d'OH- et de H+ d'une substance ?

(H+)(OH-)=1x10-14

un bon de 1 dans le pH = un bond de combien dans la concentration molaire ?

-1 = 10

Nomme les concentrations molaires d'H+ des pH de 0 à 14

0 : 1x10 0 1 : 1x10-1 2 : 1x10-2 3 : 1x10-3 4 : 1x10-4 5 : 1x10-5 6 : 1x10-6 7 : 1x10-7 8 : 1x10-8 9 : 1x10-9 10 : 1x10-10 11 : 1x10-11 12 : 1x10-12 13 : 1x10-13 14 : 1x10-14

Nomme les concentrations molaires de OH- selon un pH de 0-14

0 : 1x10-14 1 : 1x10-13 2 : 1x10-12 3 : 1x10-11 4 : 1x10-10 5 : 1x10-9 6 : 1x10-8 7 : 1x10-7 8 : 1x10-6 9 : 1x10-5 10 : 1x10-4 11 : 1x10-3 12 : 1x10-2 13 : 1x10-1 14 : 1x10 0

Quel est un indicateur acido-basique ? Nomme un exemple et comment il fonctionne

-substance qui change de couleur en fonction du pH -papier tournesol : bleu si base mauve si neutre rouge si acide

Quel est un indicateur universel ?

-mélange d'indicateurs acido-basiques

Chapitre 2🥼 Flashcards

Molécules et composés