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Chimie > Chapitre 1 > Flashcards

Chapitre 1 Flashcards

(93 cards)

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1
Q

Où se trouve l’énergie cinétique?

A

1- dans mes changements de temperature
2- dans les mouvements moléculaires

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Q

Quels sont les mouvements moléculaires et quels états sont concernés?

A

1- vibration (solide, liquide et solide)
2- rotation (liquide et gazeux)
3- translation (gazeux)

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Q

Quel est l’état avec le plus d’énergie cinétique?

A

Gazeux

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4
Q

Quel état a le moins d’énergie cinétique?

A

Solide

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Q

Où se trouve l’énergie potentielle gravitationnelle?

A

1- lors des changements de phases
2- lors des réactions chimiques (liens brisés)

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6
Q

Quels états prennent la forme du récipient dans lequel ils se trouvent?

A

Gaz et liquide

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7
Q

Quels sont les propriétés des fluides?

A

1- déformation spontanée
2- capacité d’écoulement

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8
Q

Nom donné à la matière lorsqu’elle est parfaitement deformable

A

Fluide

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9
Q

Quel est le seul état compressible?

A

Les gaz

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10
Q

Quel est le fluide incompressible?

A

Liquide

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11
Q

Rapport entre une force et la surface sur laquelle elle est appliquée

A

Pression

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12
Q

Formule de pression

A

p = F/A
F= force (N)
A= aire de la surface (m2)

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13
Q

Les réactions chimiques nécessitent quoi? (2)

A

-Le bris de liaisons chimiques existantes
-La formation de nouvelles liaisons

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14
Q

Le bris et la formation de liaisons chimiques sont occasionnés par quoi?

A

Les collisions entre les molécules

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15
Q

Quels sont les 3 facteurs influençant la réactivités d’une substance en général et d’un gaz en particulier?

A

1- stabilité de sa configuration électronique
2- solidité de ses liaisons chimiques
3- fréquence et intensité des collions entre les molécules

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16
Q

Que veut dire la stabilité de la configuration électronique?

A

-règle de l’octet
- interactions entre électrons de valence des atomes

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17
Q

Que veut dire la solidité des liaisons chimiques?

A

Plus les liaisons chimiques d’une molécule sont fortes, plus elles sont difficiles à briser
Diazote peu réactif à cause liaison covalente triple
HCl bcp plus réactif pcq liaison demandé bcp moins d’énergie pour être rompue

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18
Q

Que veut dire la fréquence et l’intensité des collisions entre les molécules?

A

Liés aux conditions de pression et température:
- plus grande pression = probabilité de collision plus élevée
- plus grande température = collisions plus fréquentes et plus violentes

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19
Q

Pourquoi les gaz de la dernière rangée sont qualifiés de gaz inerte?

A

Leur réactivité chimique quasi inexistante à cause de leur couche de valence saturée

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20
Q

Pourquoi les gaz inertes sont coûteux et ont le surnom de gaz rare?

A

Parce qu’ils existent en faible quantité

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21
Q

Principales propriétés des gaz inertes

A

Incolores et inodore, non toxiques, ne réagissent pas chimiquement avec autres substances

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22
Q

Exemples d’application gaz inertes

A

Refroidissement des supraconducteurs, gonflement de ballons-sondes, éclairage, isolation thermique, écrans plasma

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23
Q

Quelle famille possède des éléments très réactifs en raison de leurs septs électron de valence?

A

Halogène

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24
Q

Principales propriétés des halogènes

A

Odeur suffocante, très toxique et irritants, réaction spontanée avec métaux pour former des sels

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25
Exemple d’applications halogène
-produits désinfectants, purification de l’eau, lampes halogènes (éclairage)
26
Lors d’une combustion, comment s’appelle la substance qui cède des électrons?
Le combustible
27
Lors d’une combustion, comment s’appelle la substance qui capte les électrons?
Comburant
28
3 éléments du triangle de feu
Température d’ignition, combustible et comburant
29
Gaz combustibles sont généralement quoi? Quels sont leurs propriétés?
Généralement des hydrocarbures composés de carbone et d’hydrogène -donneurs d’électrons, producteurs de dioxyde de carbone et d’eau lorsqu’ils brûlent en présence d’oxygène
30
Que sont généralement les gaz comburants? Quelles sont leurs propriétés?
Généralement des molécules d’oxygène (dioxygène ou ozone O3), d’halogènes ou composés impliquant ces substances -receveur d’électrons
31
Diazote
32
Pourquoi le diazote (N2) est un gaz particulier?
Parce qu’il constitue presque 80% de l’air qu’on respire
33
Pourquoi le diazote réagit peu chimiquement?
Sa liaison covalente triple = gaz très stable
34
Le diazote est-il dangereux pour la santé et l’environnement?
Non
35
Le diazote possède des propriétés chimiques semblables à celles de quoi?
D’un gaz inerte
36
Un gaz inerte peut être remplacé par quoi?
Du diazote
37
Principales propriétés du diazote
- incolore et inodore - non toxique - réactivité chimique très faible
38
Exemples d’application diazote
Fabrication d’engrais, système d’extinction de feu et gonflement de pneus
39
L’ozone est-il réactif?
Oui
40
Que fait l’ozone dans la stratosphère?
Absorbe les rayons ultraviolets
41
Que fait l’ozone de la troposphère?
Toxique, contribue au smog et augmente risque de maladies respiratoires
42
Principales propriétés de l’ozone
Très grande réactivité chimique, toxique, se forme à partir du dioxygène et des rayons uv
43
Exemple d’application ozone
Désinfection eau potable, agent de blanchiment, antiseptique
44
L’ozone constitue _____________ dans la stratosphère, mais _____________ important dans la troposphère
Une protection Un polluant
45
Pour quoi sont utilisés les CFC?
Pour la réfrigération
46
Qu’est-ce qui a un effet dévastateur sur la couche d’ozone en haute altitude?
Les CFC
47
Que font les CFC en haute altitude?
Réchauffent, libèrent des halogènes sous l’influence des rayons ultraviolets abondamment présents dans la stratosphère
48
Qu’est-ce qui a été interdit dans les années 1990?
Les CFC
49
Principales propriétés CFC
Inodore et incolores, non toxique, capacité réfrigérantes
50
Exemples d’application CFC
Utiliser dans les circuits de refroidissement
51
L'utilisation des CFC est interdite partout sur la planète, avec quelques exceptions limitées à quoi?
Aux aérosols doseurs
52
La théorie cinétique des gaz établit le lien entre quoi?
les caractéristiques microscopiques des molécules de gaz (taille, distance, vitesse) et les propriétés macroscopiques de ces gaz (température, pression et volume)
53
Pourquoi suppose-t on toujours que le gaz est confiné dans un récipient?
Sinon les particules se dilueraient dans l’espace jusqu’à l’infini
54
Quels sont les 4 postulats?
1- À l'état gazeux, la distance séparant les particules de matière (atomes ou molécules) est très grande par rapport à leur taille. 2- à l’état gazeux, les particules de matière se déplacent constamment 3- la température d’un gaz est une mesure de l’énergie cinétique moyenne de ses particules 4-Les collisions impliquant les particules d'un gaz sont élastiques.
55
À l’état gazeux, comment est la distance séparant les particules de matière?
Très grande par rapport à leur taille
56
La quasi-totalité de l’énergie d’un gaz est comment?
Énergie cinétique
57
Les interactions entre les particules de gaz sont quoi?
Négligeable
58
Un gaz est constitué en majorité de quoi?
Vide
59
Un gaz est généralement quoi?
Invisible et compressible
60
Les particules d’un gaz possède un mouvement comment?
De translation constant
61
Un gaz à un volume _______ et occupe __________
Non défini, tout l’espace disponible
62
Les mouvements de translation des particules de gaz sont?
Aléatoire
63
Les particules d’un gaz possèdent une important énergie quoi?
Cinétique
64
La vitesse de déplacement est-elle la même pour toutes les particules de gaz?
Non
65
Pourquoi faut-il mesurer la vitesse moyenne des déplacements des particules de gaz?
Parce que certaines vont plus vite que d’autres
66
Lorsqu’une particule frappe la paroi de son contenant, elle rebondit avec quoi?
Exactement la même vitesse que celle qu’elle avait au départ
67
Si 2 particules de gaz se frappent, que ce passe-t-il?
L’une ralentit mais l'autre accélère de sorte que l'énergie cinétique totale demeure la même.
68
La température est liée à quoi?
La vitesse moyenne des particules
69
Qui a découvert comment les vitesses des particules étaient distribués?
Maxwell et Boltzmann
70
Plus la masse molaire est petite, plus la vitesse de déplacement est?
Grande
71
Selon la formule de l’énergie cinétique, on déduit que si 2 particules de masses différentes ont la même énergie, alors celle qui a une plus grande masse soit avoir une plus petite/grande vitesse?
Petite
72
Qu’est-ce qui mesure l’énergie cinétique (mouvement) des particules?
La tempête
73
Le cas où toutes les particules de gaz sont immobiles correspond à quoi?
La température la plus basse possible, le zéro absolu
74
Rapport entre les forces engendrées par les collisions des particules gazeuses avec un obstacle et la surface où ces collisions s'effectuent.
Pression
75
A l’aide de quoi se mesure la pression?
Un manomètre
76
Plus la masse molaire est petite, plus la vitesse de déplacement est quoi?
Grande
77
Selon la théorie cinétique des gaz, c’est quoi la pression?
Une mesure de la fréquence et de l’intensité des collions des particules sur les parois des obstacles
78
Le pression dépend de quoi?
Temperature, volume et nombre de particules des gaz
79
Des gaz différents dans les mêmes conditions exercent quoi?
Exactement la même pression
80
760 mmHg est égal à combien de KPa?
101,325 kPa
81
Un manomètre à bout fermé mesure quoi?
Pression absolue
82
Un manomètre à bout ouvert mesurée quoi?
Pression relative
83
Propriétés physique des gaz
Faible masse volumique Conductibilité électrique quasi-nulle Points d’ébullition et de fusion relativement bas Compressibilité Diffusion spontanée Effusion
84
Déplacement spontané des particules gazeuses afin d’occuper tout l’espace disponible de façon homogène
Diffusion
85
Selon la théorique cinétique des gaz, les particules s’un gaz chaud ont plus/moins d’énergie cinétique (vitesse) que le même gaz froid
Plus
86
Selon la théorique cinétique des gaz, si 2 gaz ont la même température, les particules plus légères se déplace plus lentement / rapidement?
Rapidement
87
Les gaz lourds se diffusent plus ? que les gaz légers
Lentement
88
La vitesse de diffusion d’un gaz est directement reliée à quoi?
La vitesse moyenne de ses particules
89
Loi de Graham
v1/v2 = √(M2/M1)
90
Tous les gaz à une température donnée ont la même quoi?
Énergie cinétique
91
Quel gaz présent en très grande quantité peut remplacer les gaz inerte?
Le diazote
92
À une température donnée, les gaz légers se diffusent plus ? que les gaz lourds
Vite
93
La vitesse de diffusion est supérieure ou inférieure a la vitesse moyenne d’une particule?
Inférieur

Chimie (3 decks)

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