Chapitre 2

Question 1

Loi Boyle-Mariotte

Answer 1

P1V1 = P2V2

Question 2

Loi de Charles

Answer 2

V1 / T1

Question 3

Loi de Guay- Lussac

Answer 3

P1/T1 = P2/T2

Question 4

Loi d’Avogadro

Answer 4

V1/n1 = V2/n2

Question 5

Relation pression-quantité

Answer 5

P1/n1 = P2/n2

Question 6

TPN

Answer 6

273,15 K à 101,3 kPa

Question 7

TAPN

Answer 7

298,15 K à 101,3 kPa

Question 8

Loi générale des gaz

Answer 8

P1V1 / n1T1 = P2V2 / n2T2

Question 9

Quelle est l’hypothèse d’Avogadro

Answer 9

Des volumes égaux de n’importes quels gaz dans les mêmes conditions (température et pression) contiennent le même nombre de particules

Question 10

Volume molaire gazeux à TPN

Answer 10

22,4 L/mol

Question 11

Volume molaire gazeux à TAPN

Answer 11

24,5 L/mol

Question 12

Loi des gaz parfaits

Answer 12

PV = nRT

Question 13

Constante des gaz parfait

Answer 13

8,314 kPa * L / mol * K

Question 14

Loi des pressions partielles

Answer 14

PA = P1 = nA/nT

Question 15

Décrit hypothèse d’Avogadro

Answer 15

À température et pression égale, deux volumes égaux de deux gaz différents ont le même nombre de particules

Question 16

À quoi correspond le volume molaire gazeux?

Answer 16

Au nombre de litres occupés par 1,0 L de n’importe quel gaz

Question 17

Combien doit il avoir de mol pour calculer le volume molaire gazeux?

Answer 17

1 mol