Chapitre 2

Question 1

bioénergétique

Answer 1

étude quantitative des transferts d’É se produisant dans les cellules vivantes

Question 2

énergie

Answer 2

capacité que possède un corps de fournir un travail

Question 3

travail (formule)

Answer 3

force (N/ kg x m x s2) (F) x distance (m) (d) = J

Question 4

loi de la conservation de l’énergie

Answer 4

lors de toute modification d’un système, la quantité totale d’énergie demeure constante

Question 5

deuxième principe de la thermodynamique

Answer 5

toute transformation d’un système thermodynamique s’effectue avec augmentation de l’entropie globale incluant l’entropie du système et du milieu extérieur

Question 6

entropie

Answer 6

S, caractère aléatoire d’un système clos (désorganisation)

un système organisé produit un travail en se désorganisant

Question 7

plus le désordre augmente, plus la quantité d’É disponible pour faire un travail ___

Answer 7

diminue

Question 8

est-ce que la seconde loi s’applique au organismes vivants? pourquoi?

Answer 8

non car ils sont des systèmes ouvert et la seconde loi s’applique seulement aux systèmes fermé

Question 9

les organismes vivant sont des systèmes à entropie ___

Answer 9

faible

Question 10

énergie interne

Answer 10

U, somme des énergies microscopiques

Question 11

sortes d’É microscopiques

Answer 11

énergie cinétique et énergie potentielle

Question 12

enthalpie

Answer 12

H, énergie totale du système

Question 13

si ∆H est négatif sa veut dire

Answer 13

que ce sera une réaction spontanée et exothermique

Question 14

si ∆H est positif sa veut dire

Answer 14

que ce sera pas une réaction spontanée, elle sera endothermique donc besoin d’É pour arriver

Question 15

Énergie libre de Gibbs

Answer 15

G, quantité d’énergie capable de produire un travail lors d’une réaction à pression et température constante

Question 16

∆G définition

Answer 16

quantité maximale de travail à partir d’une transformation

Question 17

équilibre dans une réaction réversible

Answer 17

quand les concentration des produits ne varient plus (pas forcément égales!!!)

Question 18

K’eq = (formule) et conditions

Answer 18

[C][D] / [A][B] à pH = 7, 298K, 1atm

Question 19

état stationnaire

Answer 19

quand la vitesse d’apparition d’un composé = sa vitesse de disparition

Question 20

plus ∆G<0, plus la réaction tant vers les (produits/réactifs)
et plus K’eq (> /

Answer 20

produits, >

Question 21

∆G’0 = (formule et conditions)

Answer 21

-RT lnK’eq

pH 7, 298K, 1atm et [initale] = 1M

Question 22

est-ce que les réactions peuvent être à l’équilibre dans une cellule

Answer 22

non

Question 23

∆G réel = (formule)

Answer 23

∆G’0 + RT ln([C][D] / [A][B])

Question 24

énergie d’activation

Answer 24

énergie apportée à un système chimique pour que la réaction ait lieu
énergie nécessaire pour porter toutes les molécules d’un réactif à l’état activé

Question 25

rôle d'un catalyseur

Answer 25

abaisser l'Éa | ne changent pas K'eq ni ∆G, seulement atteinte de l'équilibre plus vite

Question 26

qu'est-ce que la variation d'énergie libre d'une réaction dépend sur?

Answer 26

la nature et la concentration des réactifs et des produits | PAS DE LA VOIE

Question 27

pourquoi coupler des réactions?

Answer 27

pour avoir un ∆G final négatif donc on peut coupler une réaction positive avec une réaction plus négative

Question 28

réaction avec un ATP

Answer 28

hydrolyse et transfert du groupement P (toujours couplée à une autre réaction)

Question 29

∆G'0 ATP

Answer 29

-30,5 kJ/mol

Question 30

PEP

Answer 30

phosphoénolpyruvate, métabolite de la glycolyse

Question 31

∆G'0 PEP

Answer 31

-61,9 kJ/mol

Question 32

1,3-biphosphoglycérate

Answer 32

métabolite de la glycolyse

Question 33

∆G'0 1,3-biphosphoglycérate

Answer 33

-49,3 kJ/mol

Question 34

phosphocréatine

Answer 34

métabolisme anaérobie

Question 35

∆G'0 phosphocréatine

Answer 35

-43,0 kJ/mol

Question 36

oxydant

Answer 36

arrache des e-, de l'hydrogène ou ajoute un oxygène | bord de l'équation avec les e-

Question 37

réducteur

Answer 37

donne des e-, de l'hydrogène ou enlève un oxygène

Question 38

potentiel de réduction standard

Answer 38

mesure l'affinité de l'accepteur d'électrons

Question 39

potentiel de réduction réel, E = (formule)

Answer 39

E'0 + (RT / nF) ln [accepteur] / [donneur]

Question 40

énergie des électrons est utiliser pour

Answer 40

faire un travail

Question 41

quel manière on peut avoir le transfert d'e- dans les systèmes biologique? (4)

Answer 41

directement en e- atome d'hydrogène ion hydrure incorporation d'O2 de façon covalente

Question 42

∆E'° =

Answer 42

E'° accepteur - E'° donneur

Question 43

∆G = (formule par rapport à ∆E)

Answer 43

-nF∆E

Question 44

qu'est-ce qu'est différents dans notre calcul si on est dans des concentrations réelles?

Answer 44

on calcule le E pour l'accepteur et le E pour le donneur séparément avant de faire ∆E et ∆G

Question 45

∆G'° oxydation du glucose

Answer 45

-2870 kJ/mol

Question 46

transporteurs universels des électrons (6)

Answer 46

``` NAD+/NADH NADP+/NADPH FMN/FMNH2 FAD/FADH2 quinones/quinones réduite cytochromes/cytochrome c réduit ```

Question 47

le flux d'e- permet ultimement :

Answer 47

la synthèse d'ATP

Question 48

structure NAD/NADH

Answer 48

2 nucléotides liés par phosphate

Question 49

réaction NAD/NADH

Answer 49

cycle nicotinamide accepte ion hydrure | réversible

Question 50

propriétés NAD/NADH (3)

Answer 50

passent facilement d'un enzyme à l'autre hydrosolubles utilisés dans plusieurs réactions (déshydrogénases)

Question 51

réaction FAD/FADH2

Answer 51

cycle isoalloxazine accepte 1 ou 2 e-/p+ | réversible

Question 52

propriétés FAD/FADH2 (3)

Answer 52

hydrosoluble fortement lié à l'enzyme accepte les e- temporairement

Question 53

réaction quinones

Answer 53

accepte 1 ou 2 e-/p+ | ubiquinone en semiquinone en ubiquinol

Question 54

propriétés quinones (4)

Answer 54

librement dans les membranes liposolubles hydrophobes petites protéines

Question 55

réaction cytochrome

Answer 55

transfert d'e- au Fe3+ donne Fe2+ | oxydoréduction réversible

Question 56

propriétés cytochrome (3)

Answer 56

``` intégrés ou périphéries de membranes mito 3 classes (a, b, c) groupement hémique ```

Question 57

réaction PEP

Answer 57

PEP3- + H2O -(pyruvate kinase)-> pyruvate- + Pi2-

Question 58

réaction 1,3-biphosphoglycérate

Answer 58

1,3-biphosphoglycerate4- + H2O -(phosphoglycérate kinase)-> 3-phosphoglycérate3- + Pi2- + H+

Question 59

phosphocréatine réaction

Answer 59

phosphocréatine2- + H2O -(créatine kinase)-> créatine + Pi2-