Chapitre 7 Flashcards

1
Q

de quoi sont constitués principalement les roches sédimentaires

A

Les sédiments et roches sédimentaires
sont principalement constitués de matériaux recyclés provenant des roches ignées, métamorphiques
et sédimentaires préexistantes.

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2
Q

2 grands groupes de roches sédimentaires + description

A

Les roches sédimentaires détritiques sont formées par la compaction et la cimentation de sédiments clastiques composés de grains de minéraux individuels ou de fragments lithiques (fragments de roches). Étant donné que la minéralogie des sédiments est très variable, les
roches sédimentaires détritiques sont classifiées selon leur granulométrie plutôt que leur
composition.

Les roches sédimentaires chimiques sont formées par la précipitation de minéraux à partir de l’eau,
ou par l’altération de matériel déjà précipité. Plusieurs calcaires, chert et évaporites se forment de
cette manière. Les roches sédimentaires chimiques sont nommées d’après leur composition. Les
roches sédimentaires chimiques contiennent très peu de minéraux (un ou quelques-uns) parce que
les processus chimiques responsable de leur formation tendent à isoler certains éléments.

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3
Q

Expliquer le processus Weathering/météorisation

A

Étant donné que de nombreuses roches et minéraux se forment dans les conditions présentes en profondeur dans la Terre, lorsqu’ils arrivent près de la
surface à la suite du soulèvement et de l’érosion, ils rencontrent des conditions très différentes.

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4
Q

Donner exemple de conditions meteo qui diffèrent à la surface

A
  • Température inférieure (près de la surface T = -20 à 50oC)
  • Pression inférieure (près de la surface P = 1 à plusieurs centaines d’atmosphères)
  • Eau libre plus élevée (il y a beaucoup d’eau liquide près de la surface)
  • Oxygène libre plus élevé (bien que l’O2 soit l’élément le plus abondant dans la croûte, la
    majeure partie est liée à des minéraux silicatés et oxydés
  • à la surface, il y a beaucoup plus
    d’oxygène libre, en particulier dans l’atmosphère).
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5
Q

3 types de force de meteorisation

A

Les forces de météorisation peuvent être mécanique (eau, vent, gravité, glaciers, vagues et le gel),
chimique (dissolution par l’eau, contenant ou non des acides) ou biologique.
Le weathering
mécanique est à l’origine du matériel clastique (détritique).
Le weathering chimique produit du
matériel dissous, et laisse sur place les roches et les minéraux non dissous. Ce dernier matériel est
dit résistant. Parmi les minéraux résistants on retrouve le quartz, argiles, feldspath potassique,
grenat, zircon, rutile et magnétite.
Le weathering biologique implique les organismes vivants tels
que les plantes, les animaux, les bactéries et les champignons qui contribuent à la désagrégation
physique ou chimique des roches.

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6
Q

3 importants minéraux argiliques produits par le weathering chimique + type de reaction

A

Les plus importants sont la montmorillonite, l’illite et la kaolinite. C’est de l’hydrolyse.

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7
Q

Quel minéral est le plus résistant à la meteorisation

A

quartz

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8
Q

Décrire argile

A

Ce sont des minéraux terreux formés très fines particules de taille inférieure à 2x (10-6 m) qui deviennent
plastique en présence d’eau. Les argiles cristallisent seulement dans les milieux sédimentaires et leur composition dépend de la source des sédiments.

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9
Q

5 groupes des minéraux caractéristiques des argiles

A

(1) kaolin (ou kandites)
(2) montmorillonite [ou smectite)
(3) mica (ou illite)
(4) vermiculite
(5) chlorite

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10
Q

Décrire minéraux de l’Argile

A

Les minéraux des argiles sont des phyllosilicates (structure en feuillets). Ils sont formés de 2 types
de couches, les couches tétraédriques (T) dans lesquelles les tétraèdres partagent 3 de leurs 4
atomes oxygène formant ainsi des feuillets présentant une structure hexagonale. Le 2e type de couches est la couche octaédrique. Cette couche est formée d’octaèdre (cation entouré de 6 anions). Les anions sont habituellement O et OH. Différents cations peuvent s’insérer au centre des octaèdres. La couche octaédrique se lie à la couche tétraédrique par l’atome oxygène du
tétraèdre qui n’est pas partagé pour former la couche tétraédrique.

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11
Q

Kaolin

A

Les minéraux du groupe du kaolin sont formés d’une couche tétraédrique
unie à une couche octaédrique ou (TO)

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12
Q

montmorillonite

A

Les minéraux du groupe de la montmorillonite (smectite) possèdent également une structure TOT
à trois couches. La couche octaédrique est au centre de deux couches tétraédriques. La
montmorillonite possède des cations échangeables et plusieurs molécules d’eau entre les couches.
Cela lui procure la propriété de gonfler en présence d’eau.

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13
Q

mica

A

Le groupe des micas (ou illite) est généralement constitué de muscovite à grains très fins; souvent
mélangé ou interstratifié avec la montmorillonite. Le groupe des vermiculites est trioctaédrique
avec la structure du talc. La chlorite présente dans les argiles est mélangée à d’autres argiles et est
difficile à détecter. La chlorite est un exemple d’argile de type TOTO, dans laquelle une couche
octaédrique vient s’insérer après la superposition des couches TOT.

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14
Q

pourquoi l’identification des argiles requiert des techniques plus poussées? diffraction rayons x, techniques optiques, analyses chimiques et chimiques)

A

Les propriétés physiques diffèrent trop d’un minéral à l’autre. La dureté n’est pas une propriété caractéristique chez les argiles puisque la masse se désagrège facilement. La vraie dureté de ces minéraux est entre 2 et 3. Le contenu en eau des argiles varie avec le taux d’humidité, ce qui influence sur leur densité apparente.

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15
Q

vermicullite

A

Le groupe des vermiculites est trioctaédrique

avec la structure du talc

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16
Q

chlorite

A

La chlorite présente dans les argiles est mélangée à d’autres argiles et est difficile à détecter. La chlorite est un exemple d’argile de type TOTO, dans laquelle une couche octaédrique vient s’insérée après la superposition des couches TOT.

17
Q

Zéolite

A

Les zéolites sont des aluminosilicates hydratés, contenant du Na et Ca, Ils sont de grand intérêt
parce qu’ils peuvent perdre une partie ou toute leur eau de constitution sans pour autant changer
leur structure. Ils peuvent absorber d’autres composés à la place de l’eau et sont capables d’échanger
des cations. Ils forment un groupe bien défini d’espèces qui sont semblables en composition, conditions de formation et occurrence. Ils ont une dureté entre 3,5 et 5,5 et une densité entre 2,0 et 2,4. Presque toutes les zéolites ont la propriété de bouillonner ou de gonfler au chalumeau. D’où leur nom qui vient du grec zéô: bouillonner. Les zéolites peuvent montrer un habitus fibreux (avec une structure en chaînes), lamellaire (avec une structure en feuillets) ou cubique (avec une structure
en charpente)

18
Q

pourquoi les zéolites servent ainsi de “tamis

moléculaires” pouvant par exemple séparer différents gaz rares?

A

Des atomes
étrangers et des molécules entières peuvent se mettre dans les cavités et les canaux. Ce processus
est sélectif et seuls certains atomes ou certaines molécules (mercure, hydrocarbures) peuvent entrer
dans les trous du réseau du fait de leurs dimensions

19
Q

échange cationique

A

Les
molécules d’eau peuvent circuler librement dans les canaux et les ions en solution peuvent être
échangés avec ceux de la structure

20
Q

carbonate

A

Tous contiennent le radical (CO3)2-
et certains possèdent d’autres anions ou autres groupes anioniques (radicaux). Ils sont constitués d’un ou de
plusieurs métaux ou métalloïdes liés à l’unité fondamentale (CO3)2-. La liaison entre le carbone
central et les trois oxygènes forme un groupement fortement lié avec une coordinance triangulaire
(3). Cette liaison possède une v.é. de 4/3 qui est très forte mais moindre que la liaison covalente
liant le CO2. La v.é. résiduelle du groupement (CO3)2-
est de 2/3, ce qui est insuffisant pour que les
groupements partagent les atomes oxygènes entre eux. En présence de l’ion hydrogène, le groupe
carbonate devient instable et se brise en formant du CO2 et de l’eau selon la réaction suivante:
2H+ + CO3  H2O + CO2 (g)
Cette réaction est responsable de l’effervescence observée lors du test à l’acide qui est largement
répandu dans l’identification des carbonates (‘fizz test with acid’)

21
Q

2 carbonates les plus communs

A

calcite et dolomite

22
Q

Sulfate

A

Ces minéraux contiennent le
radical (SO4)2- lié le plus souvent à un cation bivalent. Ils peuvent être divisés en deux groupes: ceux qui ne contiennent pas d’eau (anhydres) et ceux qui en ont (hydratés). Parmi les sulfates anhydres on retrouve l’anhydrite (CaSO4), la barite (BaSO4), la célestite (SrSO4) et l’anglésite (PbSO4). Le gypse (CaSO4 • 2H2O) et autres espèces rares font partis des sulfates hydratés. Le
gypse et l’anhydrite sont des minéraux formateurs de roches. D’épais dépôts de gypse ou d’anhydrite, ou des deux, peuvent être associés à des lits de calcaires, dolomies et d’halite.

23
Q

Halogénures

A

Les halogénures comprennent les minéraux dans lequel un ion halogène (F, Cl, Br ou I) est le seul
ou le principal anion. La structure atomique des halogènes est fortement ionique. Cette classe
comprend des structures simples comme celle de la halite (NaCl) et des structures plus complexes
comprenant un groupe d’anions tel (AlF6)3- dans la cryolite. Même si plusieurs halogénures existent, seulement la halite et la sylvite sont des minéraux communs des roches sédimentaires.

24
Q

Chert

A

Le chert est une variété de quartz à grains très fins (microcristallin). Le chert peut être massif, en
lits et souvent forme des nodules ou des concrétions dans les calcaires. Plusieurs variétés existent.
Le jaspe est une variété de chert d’une couleur rouge (due à des inclusions d’hématite) qui lui est
caractéristique.

25
Q

Expliquer la différence entre les silicates dioctaédriques et trioctaédriques

A

Les couches octaédriques sont de deux types : dioctaédrique et trioctaédrique. Les couches
trioctaédriques, souvent appelées couches brucitiques (Mg(OH)3), contiennent des cations
divalents (2+) tels Mg2+ ou Fe2+ et tous les sites octaédriques sont occupés et tous les anions sont
OH -1. Les couches dioctaédriques, appelées couches de gibbsite (Al(OH)3), contiennent des
cations trivalents tel que Al3+ et 2 des 3 sites sont occupés. Il y a des sites vacants au sein des
couches dioctaédriques. Dans la structure gibbsite, chaque troisième site cationique est inoccupé
et tous les anions sont OH -1.

Les couches octaédriques sont dioctaédriques (2/3 des sites occupés) ou trioctaédriques (tous les sites occupés).
.