Chapter 1.2

Question 1

Wat heeft elke moleculaire stof?

Answer 1

Zijn eigen soort moleculen

Question 2

Waarvoor gebruik je het molecuulmodel?

Answer 2

Om de vaste, vloeibare en gasfase van moleculaire stoffen te verklaren

Question 3

Waarmee kun je reacties verklaren

Answer 3

Met het atoommodel van Dalton

Question 4

Wat zegt het atoommodel van Dalton?

Answer 4

Dat alle atomen van 1 atoomsoort aan elkaar gelijk zijn en dus anders dan de atomen van een andere atoomsoort

Question 5

Wat geberut er bij een reactie met atomen?

Answer 5

atomen hergroepen dan tot nieuwe moleculen, de atomen blijven daarbij behouden

Question 6

Wat ontdekte Thomson?

Answer 6

dat je negatief geladen deeltjes, elektronen, uit een atoom vrij kunt maken, betekent dat de rest van het atoom positief geladen moet zijn.

Question 7

Wat zegt het atoommodel van Rutherford?

Answer 7

Dat een atoom bestaat uit een kern en een elektronenwolk. De kern bevat dus positief geladen protonen en het aantal protonen in de kern blijkt overeen te komen met het atoomnummer in het periodiek systeem

Question 8

Wat deed Niels Bohr?

Answer 8

Hij heeft het model van Rutherford verbeterd door te stellen dat de elektronen zich op vaste afstanden van de kern bevinden, die noem je elektronenschillen

Question 9

Hoe heet de verdeling van de elektronen over de schillen?

Answer 9

De elektronenconfiguratie

Question 10

In welk tabel in je BINAS kun je de elktronencinfiguratie vinden?

Answer 10

Tabel 99 (het periodiek systeem)

Question 11

Hoe zette Mendelejev het periodieke systeem op?

Answer 11

Hij gebruikte de eigenschappen van de toen bekende atoomsoorten en hun reacties om zijn periodiek systeem op te stellen en zette de elementen die ongeveer hetzelfde reageren onder elkaar. Ook liet hij plekken open voor nog onbekende elementen. Zoals edelgassen die er later nog bij kwamen.

Question 12

Hoe kun je de reactivieit van elementen verklaren?

Answer 12

Door naar de opvulling van de schillen te kijken

Question 13

Wat geldt voor alle atomen uit groep 18?

Answer 13

Ze hebben allemaal 8 elektronen in de buitenste schil en reageren dus nergens mee

Question 14

Hoe heet een verdeling van de elektronen over de schiilen zoals bij een edelgas en wat is een kenmerk er van?

Answer 14

Edelgasconfiguratie, het is heel stabiel

Question 15

Waarom werd er vermoed dat er nog een deeltje in de kern van atomen aan wezig moest zijn?

Answer 15

Omdat de gemeten atoommassa’s niet overeenkomen met de atoomnummers

Question 16

Waneer en wat ontdekte James Chadwick?

Answer 16

In 1935 ontdekte hij een neutron

Question 17

Wat zijn kenmerken van een neutron?

Answer 17

Het heeft geen lading en de massa van een neutron is gelijk aan de massa van een proton

Question 18

Van wat komen er twee of meer voor in een atoomsoort?

Answer 18

Isotopen

Question 19

Wat zijn isotopen?

Answer 19

Atomen met hetzelfde atoomnummer, dus hetzelfde aantal protonen. Ze hebben wel een verschillend massagetal (verschillend aantal neutronen)

Question 20

Wat is een massagetal?

Answer 20

Aantal protonen + aantal neutronen

Question 21

Wat bepaald het atoomnummer?

Answer 21

De plaats in het periodiek systeem

Question 22

Waardoor hebben isotopen dezelfde eigenschappen?

Answer 22

Doordat het atoomnummer de plaats in het periodiek systeem bepaald

Question 23

Waar komt de naam isotoop vandaan?

Answer 23

Van het Griekse iso (=gelijk) en topos (=plaats)

Question 24

Wat vind je in BINAS tabel 25A?

Answer 24

Welke isotopen er van een atoomsoort voorkomen + hoe vaak een atoom in de natuur voorkomt

Question 25

Fosfor is een isotoop, er komt maar 1 isotoop van fosfor voor in de natuur; met het massagetal 31, hoe komthet dat alleen die in de natuur voorkomt?

Answer 25

Omdat de andere isotopen van fosfor (30p, 32p, 33p) niet stabiel zijn, hun atomen vallen snel uit elkaar.

Question 26

Wat is de atoommassa?

Answer 26

Het gewogen gemiddelde van de atoommassa's van de isotopen

Question 27

In welke eenheid is de atoommassa en waar in je BINAS staan ze?

Answer 27

eenheid: u, van het engelse unit (eenheid). Tabel 99

Question 28

Wat is de massa van een proton en neutron en aan hoeveel kg is dat gelijk, waar in je BINAS zie je dit?

Answer 28

1u, is gelijk aan 1,66 . 10-27, BiNAS 7B

Question 29

Wat is de massa van een elektron?

Answer 29

ongeveer 1/2000 u

Question 30

Wat kun je met de atoommassa's berekenen als je de formule van een stof weet?

Answer 30

De molecuulmassa Mr en het massapercentage van een bepaalde atoomsoort in een molecuul