CHE 1

Question 1

Valenzelektronen

Answer 1

Elektronen in äußerster Schale

Question 2

Nukleonen

Answer 2

Protonen + Neutronen

Question 3

Schale Vollbesetzung Formel

Answer 3

2n^2 Elektronen

Question 4

PSE 3 Ordnungsprinzipien

Answer 4

Schale des Valenzelektrons -> Periode (Reihe -> nach Anzahl Valenzelektronen
Anzahl der Valenzelektronen -> Gruppe (Spalte -> nach äußerster Schale)
Anzahl der Protonen -> Kernladungszahl /-> Ordnungszahl

Question 5

Wertigkeit Berechnung

Answer 5

Hauptgruppe

ODER
8 - # Hauptgruppe

-> immer die kleinere Zahl!

Question 6

Wertigkeit Edelgase

Answer 6

0
keine Wertigkeit, äußere Schale voll

Question 7

Ion

Answer 7

= elektrisch geladenes Atom/Molekül
-> entsteht durch Aufnahme/Abgabe von Elektronen

Question 8

Anion

Answer 8

negatives Ion
(Elektron aufgenommen)

Question 9

Kation

Answer 9

positives Ion
(Elektron abgegeben)

Question 10

Größenveränderung bei Ionisierung

Answer 10

Elektronen Abgabe: Atom kleiner
Elektronen Aufnahme: Atom größer

Question 11

Ionisierungsenergie

Answer 11

Benötigte Energie um 1 Elektron aus Atom im Gaszustand zu entfernen
(Gegenteil Elektronenaffinität)

Question 12

Elektronenaffinität

Answer 12

Freigesetzte Energie wenn 1 Elektron von einem Atom im Gaszustand aufgenommen wird
(Gegenteil Ionisierungsenergie)

Question 13

Elektronegativität

Answer 13

Maß für das Bestreben, Elektronenpaare einer Bindung an sich zu ziehen

Question 14

Bindungspolarität

Answer 14

Differenz der Elektronegativität in Bindung

Question 15

Polar

Answer 15

Polare Bindung: Atome in Bindung haben unterschiedliche EN
-> Elektrone werden stärker zu Atom mit mehr EN gezogen

Question 16

ionisch

Answer 16

Bindung zwischen Metall & Nichtmetall bei der Elektronen vollständig übertragen werden
BsP.: NaF -> Na gibt e an F -> beide volle Schale -> Na+ / F-

Question 17

Metalle

Answer 17

Niedrige ionisierungsenergie
tendenz zur Kationenbildung
Metalloxide mit Wasser -> basische Lösungen
oft:
hohe elektrische Leitfähigkeit
hohe Wärmeleitfähigkeit

Question 18

Nichtmetalle

Answer 18

Hohe Elektronegativität
Tendenz zur Anionenbildung
Nichtmetalle mit Wasser -> saure Lösungen

Question 19

Ordnungszahl

Answer 19

= Kernladungszahl = # Protonen = # Elektronen

Question 20

Massezahl

Answer 20

Protonen + # Neutronen

Question 21

Isotope

Answer 21

Atome eines Elements mit IDENTISCHER Protonenzahl aber ABWEICHENDER Neutronenzahl
(z.B.: H -> Wasserstoff (1p0n) // Deuterium (1p1n) // Tritium (1p2n)

Question 22

Nuklide

Answer 22

Atome mit festgelegter Protonenzahl UND Neutronenzahl

Question 23

Dichte

Answer 23

p = m/V
Dichte = Masse/Volumen

Question 24

Nuklidkarte

Answer 24

y -> Protonen
x -> Neutronen

Question 25

alpha Zerfall

Answer 25

-2p -2n (Abgabe eines Heliumkerns (He: 2n2p)

Question 26

beta - Zerfall

Answer 26

+1p -1n (n -> p)

Question 27

beta + Zerfall

Answer 27

-1p +1n (p -> n)

Question 28

Isobare

Answer 28

gleiche Massezahl unterschiedliche Ordnungszahl

Question 29

Isotone

Answer 29

gleiche Neutronenzahl unterschiedliche Protonenzahl

Question 30

Isomere

Answer 30

gleiche Masse+Ordnungszahl unterschiedlicher Energiezustand

Question 31

Isotope

Answer 31

gleiche Ordnungszahl unterschiedliche Massezahl