CHE 4 Flashcards
(16 cards)
Aggregatzustände/Phasen
Fest (fixe Form; fixes Volumen) -> Atome: festes Gitter
Flüssig (keine fixe Form; fixes Volumen) -> Atome: loser Zusammenhalt
Gasförmig (keine fixe Form, kein fixes Volumen) -> Atome: frei
homogenes / heterogenes Gemisch
homogen: physikalisch einheitlich - keine Bestandteile sichtbar
heterogen: Mehrphasensystem - Bestandteile Erkennbar
homogene Gemische
Gasgemische (Gas+Gas) z.B. Luft
Lösungen (flüssig+flüssig) z.B. Schnaps
Legierungen (fest+fest) z.B. Bronze
heterogene Gemische
Gemenge - s in s
Suspension - f in l
Rauch - s in g
Emulsion - l in l
Nebel - l in g
Schaum - g in l
Phase Definition
einheitlicher, homogener Bereich eines Stoffsystems mit gleichen physikalischen Eigenschaften
kristallin
fester Stoff mit regelmäßig geordneter Teilchenstruktur (Kristallgitter)
zwischenmolekulare Wechselwirkungen Formen
Dipol-Kräfte
Dispersionskräfte
Wasserstoffbrückenbindungen
Wasserstoffbrückenbindungen
beruhen auf polaren Wechselwirkungen
Dispersionskräfte alt. Bezeichnungen
London-Kräfte
Van-der-Waals-Wechselwirkungen
-> besonders bei apolaren Substanzen
polare Bindung
großer EN Unterschied
apolare Bindung
kleiner EN Unterschied
Gibbs-Phasenregel
F = K - P + 2
F = # Freiheitsgrade
K = # Komponenten
P = # koexistente Phasen
Enthalpie
Enthalpie (H) ist ein Maß für den Energieinhalt eines Stoffes bei konstantem Druck
Temperatur der höchsten Wasserdichte (Normaldruck)
4 Grad
Einheit spezifische Wärmekapazität
J / kg * K
Einheit spezifische Enthalpie
J / kg
