chem 200/1000

Question 1

101. Atóm chrómu má oxidačné číslo VI v zlúčeninách:
     a) Cr2O3
     b) KCr(SO4)2.12 H2O
     c) Cr(OH)3
     d) K2CrO4
     e) K2Cr2O7
     f) CrO3
     g) CrCl3
     h) PbCrO4

Answer 1

d) K2CrO4
e) K2Cr2O7
f) CrO3
h) PbCrO4

Question 2

102. Atóm železa má oxidačné číslo III v zlúčeninách:
     a) Fe(SCN)3
     b) (NH4)2Fe(SO4)2.6 H2O
     c) Fe(CH3COO)3
     d) NH4Fe(SO4)2.12 H2O
     e) K4[Fe(CN)6]
     f) K3[Fe(CN)6]
     g) Fe(HCO3)2
     h) Fe(OH)2NO3

Answer 2

a) Fe(SCN)3
c) Fe(CH3COO)3
d) NH4Fe(SO4)2.12 H2O
f) K3[Fe(CN)6]
h) Fe(OH)2NO3

Question 3

103. Atóm kyslíka má oxidačné číslo -I v zlúčeninách:
     a) Na2O2
     b) BaO
     c) K2O2
     d) BaO2
     e) Ba(OH)2
     f) H2O2
     g) H-O-O-H
     h) H2O

Answer 3

a) Na2O2
c) K2O2
d) BaO2
f) H2O2
g) H-O-O-H

Question 4

104. Atóm mangánu má oxidačné číslo VII v zlúčeninách:
     a) MnSO4
     b) Ca(MnO4)2
     c) Mn2O7
     d) KMnO4
     e) K2MnO4
     f) H2MnO3
     g) MnS
     h) CaMnO4

Answer 4

b) Ca(MnO4)2
c) Mn2O7
d) KMnO4

Question 5

105. Atóm síry má oxidačné číslo -II v zlúčeninách:
     a) H2S
     b) Co2(SO4)3
     c) Sb2S5
     d) Mg(HS)2
     e) HS-C2H5
     f) H3C-S-S-CH3
     g) KHSO4
     h) CdS

Answer 5

a) H2S
c) Sb2S5
d) Mg(HS)2
e) HS-C2H5
h) CdS

Question 6

107. Pre chemickú reakciu Mg + NiCl2–>
     MgCl2 + Ni platí:
     a) horčík sa redukuje
     b) chlór sa redukuje
     c) nikelnatý katión sa redukuje
     d) katión Ni2+ sa oxiduje
     e) reakcia prebieha v smere zľava doprava a katión Ni2+ je oxidovadlo
     f) reakcia prebieha v smere sprava doľava, pretože Ni stojí v elektrochemickom rade napätia
     kovov za Mg a preto môže Mg2+ ióny redukovať
     g) horčík je redukovadlo
     h) horčík sa oxiduje

Answer 6

c) nikelnatý katión sa redukuje
e) reakcia prebieha v smere zľava doprava a katión Ni2+ je oxidovadlo
g) horčík je redukovadlo
h) horčík sa oxiduje

Question 7

108. Pre reakciu Zn + CuSO4 –> ZnSO4 + Cu platí:
     a) meďnatý katión sa redukuje
     b) katión Cu2+ je oxidovadlo
     c) reakcia je oxidačno-redukčná
     d) oxidačné čísla prvkov sa nemenia
     e) meďnatý katión sa oxiduje
     f) zinok sa redukuje
     g) prebieha v smere zľava doprava
     h) zinok je redukovadlo, lebo v elektrochemickom rade napätia kovov stojí pred meďou

Answer 7

a) meďnatý katión sa redukuje
b) katión Cu2+ je oxidovadlo
c) reakcia je oxidačno-redukčná
g) prebieha v smere zľava doprava
h) zinok je redukovadlo, lebo v elektrochemickom rade napätia kovov stojí pred meďou

Question 8

109. Pre chemickú reakciu Fe + 2 HCl (zried.) –> FeCl2 + H2 platí:
     a) Fe sa oxiduje
     b) Fe sa redukuje
     c) reakcia je oxidačno-redukčná
     d) chloridový anión sa oxiduje
     e) reakcia prebieha a Fe je redukovadlo
     f) reakcia neprebieha
     g) katión H+ je oxidovadlo
     h) katión H+ sa redukuje

Answer 8

a) Fe sa oxiduje
c) reakcia je oxidačno-redukčná
e) reakcia prebieha a Fe je redukovadlo
g) katión H+ je oxidovadlo
h) katión H+ sa redukuje

Question 9

110. Pre chemickú reakciu Zn + H2SO4 (zried.) –>ZnSO4 + H2 platí:
     a) katióny vodíka sa redukujú
     b) zinok sa redukuje
     c) reakcia je oxidačno-redukčná
     d) síra sa redukuje
     e) katióny vodíka sa oxidujú
     f) reakcia prebieha a zinok je redukovadlo
     g) reakcia neprebieha
     h) zinok sa oxiduje

Answer 9

a) katióny vodíka sa redukujú
c) reakcia je oxidačno-redukčná
f) reakcia prebieha a zinok je redukovadlo
h) zinok sa oxiduje

Question 10

122. Rýchlosť chemickej reakcie:
     a) u plynov závisí od tlaku
     b) závisí od koncentrácie reagujúcich látok
     c) je ovplyvnená prítomnosťou katalyzátorov
     d) je priamo úmerná súčinu molárnych koncentrácií reagujúcich látok
     e) možno vyjadriť ako zmenu koncentrácie reaktantov za časovú jednotku
     f) nezávisí od veľkosti aktivačnej energie
     g) je určená rovnovážnou konštantou
     h) závisí od teploty

Answer 10

a) u plynov závisí od tlaku
b) závisí od koncentrácie reagujúcich látok
c) je ovplyvnená prítomnosťou katalyzátorov
d) je priamo úmerná súčinu molárnych koncentrácií reagujúcich látok
e) možno vyjadriť ako zmenu koncentrácie reaktantov za časovú jednotku
h) závisí od teploty

Question 11

123. Rovnovážny stav reakcie:
     a) je stav, pri ktorom reakcia prebieha rovnakou rýchlosťou v oboch smeroch
     b) je stav, keď sa reaktanty úplne premenili na produkty
     c) vyjadruje rovnovážna konštanta
     d) je stav, keď sa v reakčnej zmesi koncentrácie reaktantov rovnajú koncentráciám produktov
     e) závisí od aktivačnej energie
     f) možno ovplyvniť zmenou teploty reakčnej zmesi
     g) možno ovplyvniť zmenou koncentrácie produktov
     h) možno ovplyvniť prítomnosťou katalyzátorov

Answer 11

a) je stav, pri ktorom reakcia prebieha rovnakou rýchlosťou v oboch smeroch
c) vyjadruje rovnovážna konštanta
f) možno ovplyvniť zmenou teploty reakčnej zmesi
g) možno ovplyvniť zmenou koncentrácie produktov

Question 12

124. Chemická rovnováha reakcie 2 HBr <—> H2 + Br2 s hodnotou reakčného tepla Qm = +70 kJ.mol-1 sa posunie na stranu reaktantu:
     a) zvýšením teploty
     b) znížením teploty
     c) odstraňovaním H2 z reakčnej zmesi
     d) pridaním Br2 do reakčnej zmesi
     e) pridaním katalyzátora
     f) pridaním HBr do reakčnej zmesi
     g) odstraňovaním HBr z reakčnej zmesi
     h) pridaním H2 do reakčnej zmesi

Answer 12

b) znížením teploty
d) pridaním Br2 do reakčnej zmesi
g) odstraňovaním HBr z reakčnej zmesi
h) pridaním H2 do reakčnej zmesi

Question 13

125. Rovnováha reakcie 2 NO + O2 <–>
     2 NO2 s hodnotou reakčného tepla
     Qm = -117 kJ.mol-1 sa posúva na stranu reaktantov:
     a) znížením teploty
     b) zvýšením teploty
     c) odstraňovaním NO2 z reakčnej zmesi
     d) pridaním O2 do reakčnej zmesi
     e) zvýšením tlaku v reakčnej zmesi (ide o reakciu v plynnej fáze)
     f) znížením tlaku v reakčnej zmesi
     g) pridaním NO do reakčnej zmesi
     h) pridaním NO2 do reakčnej zmesi

Answer 13

b) zvýšením teploty
f) znížením tlaku v reakčnej zmesi
h) pridaním NO2 do reakčnej zmesi

Question 14

129. Aktivačná energia reakcie:
     a) sa uplatňuje len pri exotermických chemických dejoch
     b) sa uplatňuje pri exotermických i endotermických chemických dejoch
     c) má vzťah k rýchlosti chemickej reakcie
     d) je ovplyvnená prítomnosťou katalyzátora
     e) je vyjadrená rovnovážnou konštantou
     f) je vyjadrená reakčným teplom
     g) závisí od reakčného tepla
     h) závisí od rovnovážnej konštanty

Answer 14

b) sa uplatňuje pri exotermických i endotermických chemických dejoch
c) má vzťah k rýchlosti chemickej reakcie
d) je ovplyvnená prítomnosťou katalyzátora

Question 15

130. Pre reakciu 2 NO2 <–>
     N2O4; Qm = -57 kJ.mol-1 platí:
     a) zvýšením teploty sa posúva rovnovážny stav reakcie na stranu reaktantov
     b) v smere tvorby N2O4 je endotermická
     c) zvýšením teploty sa posúva rovnovážny stav reakcie na stranu produktov
     d) v smere tvorby N2O4 je exotermická
     e) ide o oxidačno-redukčný dej
     f) znížením teploty sa posúva rovnovážny stav reakcie na stranu reaktantov
     g) zvýšením tlaku (pri reakcii v plynnej fáze) sa rovnovážny stav reakcie posúva na stranu produktov
     h) znížením tlaku (pri reakcii v plynnej fáze) sa rovnovážny stav reakcie posúva na stranu
     produktov

Answer 15

a) zvýšením teploty sa posúva rovnovážny stav reakcie na stranu reaktantov
d) v smere tvorby N2O4 je exotermická
g) zvýšením tlaku (pri reakcii v plynnej fáze) sa rovnovážny stav reakcie posúva na stranu produktov

Question 16

131. Pre reakciu 2 SO3 <–> 2 SO2 + O2; Qm = +195 kJ.mol-1 platí:
     a) v smere tvorby SO3 je exotermická
     b) znížením teploty sa posúva rovnovážny stav reakcie na stranu reaktantu
     c) zvýšením teploty sa posúva rovnovážny stav reakcie na stranu produktov
     d) v smere rozkladu SO3 je exotermická
     e) ide o oxidačno-redukčný dej
     f) zvýšením tlaku (pri reakcii v plynnej fáze) sa rovnovážny stav reakcie posúva na stranu reaktantov
     g) zvýšením tlaku (pri reakcii v plynnej fáze) sa rovnovážny stav reakcie posúva na stranu produktov
     h) v smere tvorby SO2 je exotermická

Answer 16

a) v smere tvorby SO3 je exotermická
b) znížením teploty sa posúva rovnovážny stav reakcie na stranu reaktantu
c) zvýšením teploty sa posúva rovnovážny stav reakcie na stranu produktov
e) ide o oxidačno-redukčný dej
f) zvýšením tlaku (pri reakcii v plynnej fáze) sa rovnovážny stav reakcie posúva na stranu reaktantov

Question 17

132. Podľa Hessovho zákona hodnota reakčného tepla Qm danej reakcie:
     a) závisí od spôsobu, akým reakcia prebehla
     b) závisí od počtu medzistupňov, ktorými sa reakcia uskutočnila
     c) sa s rastúcim počtom medzistupňov reakcie znižuje
     d) je určená rozdielom potenciálnych energií produktov a východiskových látok
     e) je úmerná rýchlosti reakcie
     f) je ovplyvnená prítomnosťou katalyzátora
     g) závisí od rovnovážnej konštanty reakcie
     h) sa s rastúcim počtom medzistupňov reakcie zvyšuje

Answer 17

d) je určená rozdielom potenciálnych energií produktov a východiskových látok

Question 18

133. Pre exotermické reakcie platí:
     a) reakčná sústava teplo pohlcuje
     b) reakčná sústava teplo uvoľňuje
     c) potenciálna energia produktov je nižšia ako potenciálna energia reaktantov
     d) sú zdrojom energie
     e) nemôžu mať charakter redoxných dejov
     f) nemôžu mať charakter protolytických dejov
     g) majú charakter len redoxných dejov
     h) nemôžu prebiehať v živých systémoch

Answer 18

b) reakčná sústava teplo uvoľňuje
c) potenciálna energia produktov je nižšia ako potenciálna energia reaktantov
d) sú zdrojom energie

Question 19

134. Pre endotermické reakcie platí:
     a) reakčná sústava teplo pohlcuje
     b) reakčná sústava teplo uvoľňuje
     c) potenciálna energia produktov je vyššia ako potenciálna energia reaktantov
     d) sú zdrojom energie
     e) všetky majú charakter redoxných dejov
     f) všetky majú charakter protolytických reakcií
     g) že hodnota Qm má kladné znamienko
     h) že hodnota Qm má záporné znamienko

Answer 19

a) reakčná sústava teplo pohlcuje
c) potenciálna energia produktov je vyššia ako potenciálna energia reaktantov
g) že hodnota Qm má kladné znamienko

Question 20

135. Zvýšenie koncentrácie reaktantov pri exotermickej reakcii:
     a) spôsobí posun rovnováhy reakcie v smere endotermickej reakcie
     b) spôsobí posun rovnováhy reakcie v smere exotermickej reakcie
     c) ovplyvní iba priebeh oxidačno-redukčných reakcií
     d) nemá vplyv na priebeh reakcie
     e) spôsobí zvýšenie množstva uvoľneného reakčného tepla
     f) nezmení koncentráciu produktov
     g) neovplyvňuje smer reakcie
     h) spôsobí zníženie množstva uvoľneného reakčného tepla

Answer 20

b) spôsobí posun rovnováhy reakcie v smere exotermickej reakcie
e) spôsobí zvýšenie množstva uvoľneného reakčného tepla

Question 21

136. Energetickou bilanciou chemickej reakcie sa zistí:
     a) rozdiel molových väzbových energií vznikajúcich väzieb a väzieb zanikajúcich
     b) len hodnota molových väzbových energií reaktantov
     c) len hodnota molových väzbových energií produktov
     d) hodnota reakčného tepla Qm
     e) hodnota rýchlostnej konštanty
     f) hodnota aktivačnej energie
     g) či je daná reakcia exotermická alebo endotermická
     h) typ alebo mechanizmus reakcie

Answer 21

a) rozdiel molových väzbových energií vznikajúcich väzieb a väzieb zanikajúcich
d) hodnota reakčného tepla Qm
g) či je daná reakcia exotermická alebo endotermická

Question 22

137. Molekulový vodík je reaktívnejší ako molekulový dusík, lebo:
     a) pri vzniku molekuly H2 z atómov vodíka sa uvoľní nižšie množstvo energie ako pri vzniku molekuly N2
     b) pri vzniku molekuly N2 z atómov dusíka sa uvoľní vyššie množstvo energie ako pri vzniku molekuly H2
     c) väzbová energia v molekule N2 je vyššia ako v molekule H2
     d) väzbová energia v molekule H2 je nižšia ako v molekule N2
     e) reakčné teplo Qm vzniku molekuly H2 z atómov vodíka je nižšie ako pri vzniku molekuly N2
     f) molekulový vodík je menej stabilný ako molekulový dusík
     g) dusík má vyššiu teplotu varu ako vodík
     h) H2 má nižšiu relatívnu molekulovú hmotnosť ako N2

Answer 22

a) pri vzniku molekuly H2 z atómov vodíka sa uvoľní nižšie množstvo energie ako pri vzniku molekuly N2
b) pri vzniku molekuly N2 z atómov dusíka sa uvoľní vyššie množstvo energie ako pri vzniku molekuly H2
c) väzbová energia v molekule N2 je vyššia ako v molekule H2
d) väzbová energia v molekule H2 je nižšia ako v molekule N2
e) reakčné teplo Qm vzniku molekuly H2 z atómov vodíka je nižšie ako pri vzniku
molekuly N2
f) molekulový vodík je menej stabilný ako molekulový dusík

Question 23

138. Reakčné teplo Qm je teplo:
     a) ktoré reakčné systémy pri chemickej reakcii len uvoľňujú
     b) ktoré reakčné systémy pri chemickej reakcii vymieňajú s okolím
     c) ktoré sa pri chemických reakciách spotrebuje alebo uvoľňuje
     d) ktoré môže mať len kladné znamienko
     e) ktorého hodnotu ovplyvňuje prítomnosť katalyzátora v reakčnej zmesi
     f) ktorého hodnota nezávisí od prítomnosti katalyzátora v reakčnej zmesi
     g) ktoré vyjadruje rýchlosť chemickej reakcie
     h) ktoré môže mať v reakciách kladné alebo záporné znamienko

Answer 23

b) ktoré reakčné systémy pri chemickej reakcii vymieňajú s okolím
c) ktoré sa pri chemických reakciách spotrebuje alebo uvoľňuje
f) ktorého hodnota nezávisí od prítomnosti katalyzátora v reakčnej zmesi
h) ktoré môže mať v reakciách kladné alebo záporné znamienko

Question 24

140. O aktivačnej energii Ea platí, že:
     a) čím je jej hodnota nižšia, tým je rýchlosť chemickej reakcie vyššia
     b) jej hodnotu ovplyvňuje prítomnosť katalyzátora
     c) jej hodnotu určuje rozdiel potenciálnej energie aktivovaného komplexu reakcie a potenciálnej energie produktov reakcie
     d) čím je jej hodnota vyššia, tým je rýchlosť chemickej reakcie nižšia
     e) ovplyvňuje hodnotu rovnovážnej konštanty reakcie
     f) neovplyvňuje rýchlosť chemickej reakcie
     g) sa uplatňuje pri exotermických aj endotermických reakciách
     h) sa uplatňuje len pri endotermických reakciách

Answer 24

a) čím je jej hodnota nižšia, tým je rýchlosť chemickej reakcie vyššia
b) jej hodnotu ovplyvňuje prítomnosť katalyzátora
d) čím je jej hodnota vyššia, tým je rýchlosť chemickej reakcie nižšia
g) sa uplatňuje pri exotermických aj endotermických reakciách

Question 25

141. Hodnotu reakčného tepla Qm chemickej reakcie určuje: a) prítomnosť katalyzátorov b) reakčná rýchlosť c) hodnota rovnovážnej konštanty d) hodnota aktivačnej energie e) rozdiel relatívnych atómových alebo molekulových hmotností reaktantov a produktov reakcie f) množstvo uvoľnenej alebo spotrebovanej energie pri reakcii g) množstvo energie, ktoré reakčná sústava vymieňa s okolím h) pH reakčného prostredia

Answer 25

f) množstvo uvoľnenej alebo spotrebovanej energie pri reakcii g) množstvo energie, ktoré reakčná sústava vymieňa s okolím

Question 26

142. O izotopoch vodíka platí: a) majú rovnaké fyzikálne vlastnosti b) líšia sa počtom neutrónov v jadre c) líšia sa počtom protónov v jadre d) líšia sa počtom elektrónov v elektrónovom obale e) majú rovnaké nukleónové číslo f) v organických zlúčeninách sa z izotopov vodíka najčastejšie vyskytuje deutérium g) majú rovnaké protónové číslo h) deutérium má jadro deuterón, zložené z jedného protónu a jedného neutrónu

Answer 26

b) líšia sa počtom neutrónov v jadre g) majú rovnaké protónové číslo h) deutérium má jadro deuterón, zložené z jedného protónu a jedného neutrónu

Question 27

143. Hydridový anión: a) vzniká z atómu vodíka prijatím valenčného elektrónu od atómu s nízkou hodnotou elektronegativity b) vzniká z atómu vodíka odovzdaním elektrónu atómu iného prvku c) vzniká reakciou protónu a jedného elektrónu d) sa označuje H- e) sa označuje H+ f) vzniká odobratím dvoch elektrónov z molekuly H2 g) vytvára s katiónmi alkalických kovov hydridy h) vzniká reakciou protónu a atómu vodíka

Answer 27

a) vzniká z atómu vodíka prijatím valenčného elektrónu od atómu s nízkou hodnotou elektronegativity d) sa označuje H- g) vytvára s katiónmi alkalických kovov hydridy

Question 28

144. Označte, ktoré tvrdenie o vodíku je správne: a) v zlúčeninách s fluórom, kyslíkom a dusíkom sa môže jeho atóm viazať so susednými molekulami kovalentnou väzbou b) je prvým členom periodickej sústavy prvkov c) s dusíkom sa nemôže zlučovať priamo, reakcia: N2 + 3 H2 --> 2 NH3 neprebieha ani pri vyššej teplote a ani za použitia katalyzátorov d) vodík môže redukovať aj sulfidy, napr. Ag2S + H2 --> 2 Ag + H2S e) tvorí ternárne (trojprvkové) zlúčeniny - hydridy - so všetkými prvkami periodickej sústavy prvkov f) atómy vodíka majú najjednoduchšiu elektrónovú konfiguráciu 1s1 g) rýchle difunduje pórovitými stenami pevných látok h) pri nízkych teplotách (- 253 °C) kondenzuje na bezfarebnú kvapalinu

Answer 28

b) je prvým členom periodickej sústavy prvkov d) vodík môže redukovať aj sulfidy, napr. Ag2S + H2 --> 2 Ag + H2S f) atómy vodíka majú najjednoduchšiu elektrónovú konfiguráciu 1s1 g) rýchle difunduje pórovitými stenami pevných látok h) pri nízkych teplotách (- 253 °C) kondenzuje na bezfarebnú kvapalinu

Question 29

145. Protón: a) má silné redukčné účinky b) sa môže uplatniť ako akceptor elektrónového páru c) sa označuje H+ d) s vodou vytvára katión H3O+ e) sa viaže s katiónom H+ a vzniká molekula vodíka f) môže poskytovať elektrónový pár iným atómom g) je nestály a viaže sa s látkou, ktorá má voľný elektrónový pár h) vzniká odobratím elektrónu z atómu vodíka

Answer 29

b) sa môže uplatniť ako akceptor elektrónového páru c) sa označuje H+ d) s vodou vytvára katión H3O+ g) je nestály a viaže sa s látkou, ktorá má voľný elektrónový pár h) vzniká odobratím elektrónu z atómu vodíka

Question 30

146. Atómy vodíka: a) majú vlastnosti veľmi podobné ako atómy ostatných prvkov v I.A (1.) skupine periodickej sústavy prvkov b) sú reaktívnejšie ako molekuly vodíka c) môžu prijať alebo odovzdať elektróny a takto vždy vytvoriť protóny d) vytvorením chemickej väzby (napr. v molekule H2) nadobúdajú stabilnejšiu elektrónovú konfiguráciu e) vznikajú rozštiepením molekuly vodíka dodaním potrebnej energie f) sú príčinou prevažne oxidačných vlastností vodíka g) sú príčinou redukčných vlastností vodíka (vo väčšine reakcií) h) sú menej reaktívne ako molekuly vodíka

Answer 30

b) sú reaktívnejšie ako molekuly vodíka d) vytvorením chemickej väzby (napr. v molekule H2) nadobúdajú stabilnejšiu elektrónovú konfiguráciu e) vznikajú rozštiepením molekuly vodíka dodaním potrebnej energie g) sú príčinou redukčných vlastností vodíka (vo väčšine reakcií)

Question 31

148. Zlúčenina SrH2: a) môže vzniknúť reakciou prvkov stroncia a vodíka b) sa nazýva hydrid strontnatý c) má atómy vodíka s oxidačným číslom I d) má atómy vodíka s oxidačným číslom -I e) má v štruktúre hydridový anión H- f) nemôže reagovať s vodou g) má atóm stroncia s oxidačným číslom II h) sa nazýva peroxid strontnatý

Answer 31

a) môže vzniknúť reakciou prvkov stroncia a vodíka b) sa nazýva hydrid strontnatý d) má atómy vodíka s oxidačným číslom -I e) má v štruktúre hydridový anión H- g) má atóm stroncia s oxidačným číslom II

Question 32

149. O binárnych zlúčeninách vodíka platí: a) hydridy obsahujú katión H+ b) hydridy sú napr. NaH a CaH2 c) v prípade H2S, HCl, NH3 sú atómy vodíka viazané s príslušným prvkom kovalentnými väzbami d) hydridy sú ternárne zlúčeniny vodíka s inými prvkami e) zlúčeniny s nepolárnymi kovalentnými väzbami nereagujú s vodou f) hydridy obsahujú anióny H- viazané s prvkami, ktoré majú najnižšie hodnoty elektronegativity (alkalické kovy a kovy alkalických zemín) g) hydridy reagujú s vodou podľa rovnice: H2O + H- --> OH- + H2 h) ich vlastnosti závisia hlavne od polarity väzby medzi atómom vodíka a atómom druhého prvku - podľa toho ich možno rozdeliť na iónové a kovalentné

Answer 32

b) hydridy sú napr. NaH a CaH2 c) v prípade H2S, HCl, NH3 sú atómy vodíka viazané s príslušným prvkom kovalentnými väzbami e) zlúčeniny s nepolárnymi kovalentnými väzbami nereagujú s vodou f) hydridy obsahujú anióny H- viazané s prvkami, ktoré majú najnižšie hodnoty elektronegativity (alkalické kovy a kovy alkalických zemín) g) hydridy reagujú s vodou podľa rovnice: H2O + H- --> OH- + H2 h) ich vlastnosti závisia hlavne od polarity väzby medzi atómom vodíka a atómom druhého prvku - podľa toho ich možno rozdeliť na iónové a kovalentné

Question 33

150. Deutérium: a) má jadro zložené z jedného protónu a jedného neutrónu b) podobne ako trícium má jadro zložené z jedného protónu a dvoch neutrónov c) je izotop vodíka d) je nuklid ľahkého vodíka e) má značku D f) sa môže použiť na sledovanie mechanizmu reakcií a reakčnej kinetiky g) je ťažká voda h) s kyslíkom tvorí oxid deutérny D2O

Answer 33

a) má jadro zložené z jedného protónu a jedného neutrónu c) je izotop vodíka e) má značku D f) sa môže použiť na sledovanie mechanizmu reakcií a reakčnej kinetiky h) s kyslíkom tvorí oxid deutérny D2O

Question 34

151. V prírode, hlavne vo vode a v organických zlúčeninách, sa z uvedených izotopov vodíka (prócium, deutérium a trícium): a) v najnižšom množstve vyskytuje trícium b) vyskytujú v rovnakom pomere všetky uvedené izotopy c) najčastejšie vyskytuje deutérium viazané v ťažkej vode d) v najnižšom množstve vyskytuje prócium e) vyskytujú najmä deutérium a trícium f) najčastejšie vyskytuje voľné deutérium g) v najvyššom množstve vyskytuje prócium h) najčastejšie vyskytuje izotop procium

Answer 34

a) v najnižšom množstve vyskytuje trícium g) v najvyššom množstve vyskytuje prócium h) najčastejšie vyskytuje izotop procium